卤素单质的置换反应为何加四氯化碳?

碱金属,碱土金属,过渡元素,类金属,非金属,卤素,稀有气体分别是什么概念?

碱金属,碱土金属,过渡元素,类金属,非金属,卤素,稀有气体分别是什么概念?
碱金属,碱土金属,过渡元素,类金属,非金属,卤素,稀有气体分别有什么共性?

waterman20041年前1

wangzhen01100 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

碱金属：因为它们的氢氧化物碱性很强,因此而命名,包括IA中的所有金属；
碱土金属：因为它们的氢氧化物既具有较强的碱性,又具有象氧化铝这样的土性（水溶性小）,故而命名,包括IIA族元素；
过渡元素：因为在元素周期表中处于s主族区和p区主族区之间而得名；
类金属：指单质导电性价于金属与非金属之间的元素；元素单质一般都是半导体；
卤素：因它们很易与金属形成化合物且具有盐的性质,即成盐元素,包括VIIA族元素；
稀有气体：原名惰性气体（难以形成化合物）,现理解为稀少的气体,包括VIIIA（也称0族）元素.
共性：都是元素周期表大家庭中的一元素,就象梁山好汉一样,周期表中有它的交椅.

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溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H 2 O═HBr+HIO

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H 2 O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　） A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

205741561年前1

五十笑百步 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，所以是双原子分子，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H ₂ O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；
D．由反应IBr+H ₂ O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H ₂ O，故D正确；
故选B．

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液态卤素氢化物和卤素氢化物的水化物的酸性大小及其解释

yang4726281年前3

zdaliang 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

液态卤素氢化物属于路易斯酸（其中的H原子在同电子供体,即路易斯碱作用时表现为酸性）,同时也是路易斯碱（卤素原子可对外供电子）.液态中卤化氢分子间以氢键的形式相互作用形成链状结构的路易斯酸碱加合物.路易斯酸的酸性相互比较必须指明与之作用的路易斯碱才有意义,笼统谈论酸碱性没有意义.对相同的路易斯碱C,如果路易斯酸A与之加合的加合物的稳定性高于B的加合物,则称对于C,A的酸性比B强.不同的路易斯碱得出的结论就可能相反.
水溶液中,卤素氢化物酸性随周期递增.水溶液中的酸性由H+离子（H3O+）表现.相同总浓度下,电离度越高,H+离子浓度越大,酸性越强.对于卤化氢在水中的电离度的大小本质上主要决定于两个因素,一H-X键的强度（被水分子进攻容易断裂的程度）,二H-X和水分子间的氢键作用强度.H-X键的强度随周期递减,更容易被水分子从两个原子间“挤进去”,引起断键而电离.H-X和水分子间的氢键作用强度,显然随周期递减,氢键越强分子越稳定,越难以电离.两方面因素都引起电离度随周期递增.H-X键的极性对电离度也有影响,不考虑其它因素,极性越强越容易电离,这一点对酸性的影响与上面两种因素造成的趋势相反,但不是主要因素.
上面讨论仅是实际情况的简化,限于篇幅难以准确描述.如有不明欢迎追问.

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甲乙丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝,往丙加淀粉和氯水,无明显现象,则甲乙丙依

甲乙丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝,往丙加淀粉和氯水,无明显现象,则甲乙丙依
含有 A,Br- ,I- ,Cl-
B,Cl-.I- ,Br-
C,I- Br-,Cl-
D,Br- Cl-.I-

x_iein1年前4

ss_wen 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

甲中加淀粉和氯水溶液变蓝:说明甲中有I- Cl2+ 2 I- ====Cl- + I2
往丙加淀粉和氯水,无明显现象,说明丙中含Cl-
所以乙含Br-

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分析 可吸附有机卤素 要用到活性炭进行吸附,该活性碳如何制备?有直接可以使用的活性炭嘛?该活性炭要求全程序空白Cl离子小

分析 可吸附有机卤素 要用到活性炭进行吸附,该活性碳如何制备?有直接可以使用的活性炭嘛?该活性炭要求全程序空白Cl离子小于35微克/升,F离子小于11微克/升,溴为零.

木末12211年前3

jingbaojie 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

0519-87736296

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Fischer确定单糖链状结构时 用氢碘酸还原葡萄糖氰醇水解而得的庚糖酸 反应的原理是卤素阴离子的还原性吗?

Fischer确定单糖链状结构时 用氢碘酸还原葡萄糖氰醇水解而得的庚糖酸 反应的原理是卤素阴离子的还原性吗?
请问 —CN的水解是上一步反应啊 葡萄糖氰醇水解得庚糖酸 我想问的是庚糖酸到正庚酸的反应

lym8301191年前1

若隐的蓝 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

这是-OH变成-I,之后发生自由基机理的还原反应

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关于卤素单质、卤化氢、含氢键的物质的性质的问题（高中阶段）

关于卤素单质、卤化氢、含氢键的物质的性质的问题（高中阶段）
请问卤素单质、卤化氢的稳定性,熔沸点有没有一定的规律?
氢键对于一个物质的性质的影响?
请回答得详细些.感谢各路高手留意.

7moon1年前1

高美人 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

卤素单质的稳定性大小比较是：F2HI,同一组主族元素,从上到下,原子半径依次增大,对核外电子的吸引能力依次减弱,对氢原子的束缚力小,氢化物就越不稳定,
卤化氢的熔沸点也是依次增大
氢键对于一个物质的性质的影响：在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.希望可以采纳!

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在有机反应中,卤素在鉴别是有颜色,以及密度的变化,都有什么?

wk01261年前1

zwl123zjz 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

一定是先用碱(NaOH)的水溶液加热后,使卤素原子水解出来,形成卤化钠再加硝酸酸化后.与无机检验一样.至于密度的变化对有机物来说,是-OH取代卤原子,应该会开成氢键,密度应该变大.

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ⅤA族元素的价电子构型是?卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（ ） A.原子半径依次增大 B.原子

ⅤA族元素的价电子构型是?
卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大 B.原子最外层电子数递增
C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增
E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（ ）
A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI E.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.氯水和溴化钠 B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠 D.溴水和碘化钾
E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（ ）
A.KCl B.KBr C.KI D.KBr和 KI E.碘

shenxiaomin1年前2

DuFake 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

ⅤA族元素的价电子构型是ns2np3
1.A
B原子最外层电子数不变
C.各单质的化学活泼性依次减弱
D.各单质与水反应的剧烈程度依次减弱
E.各单质的颜色逐渐变深
2.E Cl2+2KI=2KCl+I2
3.A
4.C F Cl Br I
5.A 溴可气化、碘可升华

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卤素原子中,他们的酸碱性强弱是怎样的?为什么

IAM紫石1年前2

micky7725 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

卤素原子F Cl Br I 最高价为+7,对应的酸为HXO4,因非金属性依次减弱,所以对应的酸性依次减弱.氢化物为HX,酸性HF是弱酸,这是特例 没有原因,记下就行,HCl HBr HI都是强酸.

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高中化学-----卤素氯气通入石灰乳反应得漂白粉,其主要成分为Ca(OH)2*3CaCl(ClO)*nH2O.现有一种漂

高中化学-----卤素
氯气通入石灰乳反应得漂白粉,其主要成分为Ca(OH)2*3CaCl(ClO)*nH2O.现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%.若该漂白粉的组成与上述化学式相当,则式中的n的值是（ ）
A、6.5 B、8 C、8.5 D、10

988611年前1

长清大侠 共回答了16个问题 | 采纳率100%

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)
然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.
Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O
一摩尔漂白粉有3摩尔次氯酸根,会产生3摩尔氯气
然后就是
产生的3摩尔氯气质量/1摩尔漂白粉的质量=0.35
解方程即可
我算到n=8.531,大概是C吧

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三价铁离子和氯离子能不能共存?三价铁离子不能和碘离子共存,那它能不能和溴离子,氯离子共存呢?为什么它们同属卤素原子却有不

三价铁离子和氯离子能不能共存?
三价铁离子不能和碘离子共存,那它能不能和溴离子,氯离子共存呢?为什么它们同属卤素原子却有不同的性质,和不同物质不能共存?能否举出有哪些离子不能和卤素离子中的几种或全部不共存的.

半打回忆1年前1

gzjunny 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

三价铁离子不能和碘离子共存,但能和氯离子,溴离子共存.三价铁离子有氧化性.
还原性：I->BR->CL-
所以不能和碘离子共存,但氯离子,溴离子还原性比较弱就可以共存了.

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官能团:卤素原子 羟基 醚基 醛基羰基羧基 胺基分别对应的符号是什么

沙界尘劫1年前3

hbqq 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

-X X为F Cl Br I 等卤素
-OH
-O- (两边是碳)
O
‖
—C—H 简写为—CHO
O
‖
—C—羰基 为碳氧双键
-COOH
-NH2
应为氨基

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卤素颜色加深为什么卤素颜色从上至下加深?从电子跃迁解释,

hellohxh1年前1

不明思意 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

卤素单质显某种颜色是因为电子吸收了光子的能量而跃迁,
从氟到碘,颜色依次加深,是因为从氟到碘原子的最外层电子受核的吸引越来越弱,
因此只要吸收能量更低,波长更长的光就电子就可以跃迁.
如气态氟分子吸收能量大,波长短的紫光,显示紫色的互补色——黄色,
而气态碘分子吸收能量小,波长长的黄光,显示黄色的互补色——紫色

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卤素中的氟 是非金属性强还是电负性强还是电离能大

高新区招商局1年前1

80149086 共回答了20个问题 | 采纳率90%

非金属性和电负性都强.电离能大.

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为什么说：卤素在自然界都以典型的盐类存在

wu5543ff991年前2

wrsnbz 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

卤素最外层电子为7 很容易得到一个电子形成稳定结构.金属元素正好可以满足这个要求 故而多以盐的形式存在

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卤素单质溶于苯及其同系物吗?

赢在聪明输在性格1年前1

蒙赤敖 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

卤素单质可以溶于大多数苯及其同系物中.
因为卤素单质是非极性物质,而苯也是非极性,笨的同系物极性也不大,根据相似相容原理,卤素单质可以溶于大多数苯及其同系物,只是溶解度大小有多不同.希望对你有所帮助

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颜料中为什么含有卤素颜料中为什么会含有卤素,颜料无卤化是怎么样的加工工艺?急需高手解答!

七夜狼君1年前1

午人许 共回答了11个问题 | 采纳率100%

我想如果你提这个问题,肯定是应用于电子电器类产品的颜料.
颜料中含有的卤素主要有2类：一种是化合态,一种是游离态
如果是颜料的化学结构里含有的卤素,是没有办法无卤化的.颜料合成的时候会有Cl、Br等离子（F和I相对比较少）带入,合成完毕后,会有一道过滤,水洗的工序,而水中又含有Cl离子,所以这些环节都或多或少的引入卤素.
你说的颜料无卤化是指的在合成中,不引入游离态的卤素,这完全是有可能的,生产的时候用其他的原材料（一般都是辅助材料）替代卤素（如用冰醋酸代替盐酸等等）,水洗用的水改成去离子水.这样就可以最大限度的避免卤素进入.

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卤素原子能否取代在不饱和碳上卤素原子能不能取代在已经有双键或叁键的碳上比如生成:H2C=CHCl或者取代中它优先取代在哪

卤素原子能否取代在不饱和碳上
卤素原子能不能取代在已经有双键或叁键的碳上比如生成:H2C=CHCl
或者取代中它优先取代在哪里呢?

出错了1191年前4

zhangxingmiao 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

可以但是产物很少.乙烯或乙炔碳碳双键和三键之间电子云密度很大,卤素亲电进攻有利于加成反应在一般条件下的直接发生.反应中间产物H2C=CH.自由基不能通过共振结构达到更稳定的结构.所以在高温和光照条件下,反应会有少...

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化学 有关卤素的问题请问一下 氯气 溴 碘 单质的颜色 和他们在四氯化碳中的颜色

oneperfectdream1年前3

IT168牛哄哄 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

名字 单质 四氯化碳中
氯气 黄绿色气体 黄绿色
溴 橙黄色液体 橙红色
碘 紫黑色固体 紫红色

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下列有关卤素的叙述中正确的是（）

下列有关卤素的叙述中正确的是（）
A.卤素原子最外电子层上都有7个电子,因此都具有相同的+7、-1价
B.所有卤化氢都易溶于水,且在空气中易形成白雾
C.碘易升华,应保存在水中
D.溴离子比氯离子的氧化性强
下列四组物质的反映中,其中一组与其它三组有本质区别的是
A.氯气和水
B.二氧化氮和水
C.氟单质和水
D.过氧化钠和水
不会是因为c是置换反应吧!但题目说是本质区别
碘酸碘中碘元素有+3、+5两种价态,则该种化合物的化学式为
I2O4/I3O5/47/49
答案为I4O9 为什么呢?

你来听我来唱1年前4

sulei0830 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.因为F没有正价所以A错误,B,卤化氢都易溶于水,所以在空气中溶于空气中的水中,形成白雾
2.四个选项都是氧化还原反应,但是C中F2是氧化剂,水是还原剂.其他3个选项中氯气,二氧化氮,过氧化钠他们既是氧化剂又是还原剂
因碘酸根离子为（IO3)1-碘的化合价为+5,又因为碘酸碘中碘元素有+3、+5两种价态,所以另外碘的化合价为+3价,从而得出碘酸碘的化学式为I3（IO3)3即I4O9

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所有的卤素单质都可以从水溶液中萃取吗

所有的卤素单质都可以从水溶液中萃取吗
RT
卤素都溶解于有机溶剂吗

sc088201年前1

gaoyi2ban 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

除了氟气(F2),氟气(F2)是氧化性极强的氧化剂,几乎所有的有机物和无机物都会和氟气(F2)反应,氟气(F2)不可能存在水溶液中,Cl2在水中溶解度不大
其他Cl2,Br2,I2等都可以从水中萃取,利用在有机溶剂中溶解度大的原理,因为卤素单质属于非极性分子,根据相似相溶原理,溶于苯,CCl4等非极性有机溶剂
亲!

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溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O

溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H₂O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
C. IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

陈留儒生1年前2

aaID无 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．

A．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．首先发生IBr+H₂O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确；
D．由反应IBr+H₂O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

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1、卤素的电子结构是怎样变化的?2、如何能解释卤素的相对反应方面的原子结构?最好简洁点,别太长.

tom338c1年前1

zjk_23 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

1、卤素的最外层电子结构相同,均为ns2np5,不同的是由 F→At 电子层由 2 层增加到 6 层,内层电子结构也有规律地发生变化：
电子层 K L M N O P
F 2 7
Cl 2 8 7
Br 2 8 18 7
I 2 8 18 18 7
At 2 8 18 32 18 7
2、由于卤素原子价电子结构均为ns2np5,只需得到1个电子便获得8电子稳定结构,所以均表现出氧化性的特征.上→下,原子半径↑,核吸引外层电子的能力减弱,所以氟→碘氧化性减弱.
此外,除氟外,其它卤素的最外层电子也可以偏离卤素原子原表现出还原性,由于氯→碘,核吸引外层电子的能力减弱,电子偏离的倾向依次增大,所以氧化性氯→碘增强.

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氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4 那其他卤素是否有相同的性质

地虎1年前1

体元主人81 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

一样的
但是注意氧化性HBrO4＞HClO4＞H5IO6

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2.卤素单质中,碘的水溶液为____色,四氯化碳溶液为____色;溴的水溶液为____色,四氯化碳为____色.

betateam1年前1

王Z 共回答了25个问题 | 采纳率88%

单质碘呈紫黑色晶体
碘水是褐色的
溴单质是棕红色
溴水是橙色的
溴水是黄褐色的
四氯化碳是无色的
溴水加入四氯化碳中萃取出溴呈橙红色（在下层）
上层为无色清液
氯水黄绿色,氯的四氯化碳溶液是深黄色
溴水橙红色,溴……………………是红棕色
碘水红棕色,碘……………………是紫红色
氟没有水溶液,和水反应.他亦无四氯化碳溶液,也是反应.
砹是放射性元素,不在考虑之列（根据周期性,可以推断其水溶液和四氯化碳溶液都比相应的碘的溶液要颜色深）

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关于卤素的题1）用氯气消毒的自来水配置下列溶液时,会使所得溶液变质的是（ ）1.NAOH 2.AGNO3 3.NA2CO

关于卤素的题
1）用氯气消毒的自来水配置下列溶液时,会使所得溶液变质的是（ ）
1.NAOH 2.AGNO3 3.NA2CO3 4NABR 5.FECL2
A.只有2、4 B.只有4、5 C.只有1、4、5 D.全部
2）能用NAOH进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A.HCL、CO2 B.NH3、CH4 C.SO2、CO D.NO2、NO
3）浓盐酸和次氯酸概能发生如下反应：
CA(CLO)2+4HCL（浓）======CACL2+2CL2↑+2H2O(反应条件加热),用储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的气体杂质为1)CO2,2)HCL, 3)H2O, 4)O2中的（ ）
A.1、2、3 B.2、3、4 C.1、2、3、4 D.1、4
各位同志,
我比较急着用,
拜托啦……

沉ee圣1年前5

张小小66 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

1硝酸银,氯气杀菌过的水有氯离子,和硝酸银生成氯化银沉淀
2A对的B甲烷不行C一氧化碳不行D一氧化氮不行
3杂质是二氧化碳,氯化氢,水
旧制的次氯酸钙肯定和二氧化碳反应生成碳酸钙,浓盐酸又加热,氯化氢肯定挥发,加热的时候水也有挥发

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卤素原子取代烷烃上的任何氢原子几率都相等吗

卤素原子取代烷烃上的任何氢原子几率都相等吗
比如这上面这两种氢原子被取代的几率相等吗?

橄榄树下的吉它1年前1

Sideways 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

不同；第一种氢一共18个,第二种却只有6个,若取代速度相同,则几率为3：1；
按碳上的氢被取代的数目确定碳的级别,
甲基（-CH3）只被取代一个氢,为一级碳,又叫伯碳；
依次类推,甲烷中的碳为零级碳；
-CH2-为二级碳,又叫仲碳；
-CH-（-）为三级碳,又叫叔碳；
图中中间的三个碳上一个氢也没有,被称为四级碳,又叫季碳；
图中没有三级碳,只有伯碳与季碳；
中间三个碳,因为对称,所以第一个与第三个是等价的,他们连出去的六个甲基也是等价的,六个甲基上的18个氢也是等价的；
中间碳上两个甲基等效,6个氢也是一样的

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氧化铁、三氧化二铁可否与烧碱反应?苯环上的卤素可否与氢氧化钠发生取代反应生成苯酚?

t13041年前2

xff11 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

不可
可

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溴气存在什么化学键?是共价键吗?为什么不是分子间作用力,溴气是属于卤素吧?

温度略高1年前3

OPRAH89 共回答了20个问题 | 采纳率80%

溴气存在共价键,也存在分子间作用力.共价键是原子与原子间的强相互作用力,分子间作用力是分子直接的弱相互作用力.

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卤素的最高价水化物的酸性为什么逐渐降低,它的氢化物为什么却相反?请说清楚一下

甲壳虫5201年前3

wangeepeng 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

氢化物是因为非金属性减弱,原子半径变大,对电子的束缚力变小,所以非金属性减弱,H+易电离,酸性就越强.
含氧酸恰好相反,其连接可以表示为X-O-H,X的电荷相同,但是半径依次增大,对氧上电子的吸附能力依次减弱,使得氧上的电子云密度依次升高,使得氢离子不易离开,酸性减弱.

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卤素单质与氢气反应的剧烈程度是否符合严肃周期律

卤素单质与氢气反应的剧烈程度是否符合严肃周期律
卤素与氢气化合的难易符合元素周期律,反应剧烈程度有规律吗

十二月酷暑1年前1

extinguisher 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

符合元素周期率,从上至下反应剧烈程度减弱
非金属性最强的氟形成的单质氟气与氢气反应最剧烈,在阴暗处即可与氢气剧烈化合.
氯气与氢气光照下剧烈化合.
溴与氢气反应需要加热.
碘与氢气反应需要加热慢且可逆.

1年前查看全部

加成反应对卤素状态的要求,苯可以与溴水或溴的四氯化碳溶液取代吗,甲苯呢?

加成反应对卤素状态的要求,苯可以与溴水或溴的四氯化碳溶液取代吗,甲苯呢?
比如乙烯可以与溴的水溶液加成,但可以与溴气加成吗

黑瞎子玉米地1年前2

xiangzixing 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

加成反应对卤素状态的没有要求,乙烯可以与溴的水溶液加成,也可以与溴气或者液溴加成.
苯和甲苯都不能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生取代反应,需要纯溴,而且还要有溴化铁做催化剂.

1年前查看全部

卤素单质性质非常活波,在自然界不能以什么态存在?

虫虫布衣1年前3

anan_61 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

游离态

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为什么惰性气体的沸点比卤素低（同一周期）

为什么惰性气体的沸点比卤素低（同一周期）
我认为,从分子角度考虑,同一周期的惰性气体分子色散力应该大于卤素,其沸点应该高于卤素才对.所以,我又猜：是不是因为惰性气体是单元子结构所以不存在分子间作用力.可是,惰性气体的沸点却随分子量的增加而增加,又不得不让我怀疑是色散力的影响.

rock2121年前1

vikinglao 共回答了20个问题 | 采纳率85%

我觉得肯定是色散力的作用.因为非极性分子之间只存在有色散力.一般说来,分子量越大的分子越容易变形,色散力就越强,沸点就越高.所以卤素气体的沸点应该高于稀有气体.（就用氯气和氩气举例吧,氯气分子量是71,氩气是40,同时氯气的沸点比氩气的高）惰性气体的沸点却随分子量的增加而增加也是这个原因.

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问一道化学题12．有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,则该两种卤素单

问一道化学题
12．有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,则该两种卤素单质可能是（ ）
A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2

司徒拙1年前7

可口可乐FLY 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

BC
HX平均式量为38.5→X平均式量为37.5→X2平均式量为78
F2为38
Cl2为71
Br2为160
I2为254
只有F2和Br2或Cl2和Br2平均才可能得到78的平均式量
所以选BC

1年前查看全部

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 [ ]

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键

[ ]

A．一定是共价键　　　　　　　　　　 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 　　 D．上述说法都不正确

飘雪8501年前1

qingshan521 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

C

1年前查看全部

请总结碱金属以及卤素单质各有怎样的通性（化学性质）?

xiayu7361年前2

什么年代 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

通性：随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多

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关于氧化性还原性的问题我想知道铁离子和卤素单质的氧化性比较还有亚铁离子和卤素离子的还原性比较能扩充是最好的我看了很多答案

关于氧化性还原性的问题
我想知道铁离子和卤素单质的氧化性比较
还有亚铁离子和卤素离子的还原性比较
能扩充是最好的
我看了很多答案都参差不齐的,

lb2ucat1年前3

75757095 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

因为溴单质可以将铁氧化成溴化铁,所以溴单质的氧化性强于铁离子.因为铁离子可氧化碘单质生成碘化亚铁,所以铁离子氧化性强于碘单质,据此又可推知亚铁离子的还原性强于碘离子.综合起来有——氧化性：氟>氯>溴>铁离子>碘 还原性：亚铁离子>碘离子>溴离子

1年前查看全部

若向一未知溶液中加入AgNO3时不产生沉淀,能否认为溶液中不存在卤素离子

z木1年前3

呜哩呜哩 共回答了20个问题 | 采纳率85%

不能.有可能是含有大量氨的氯化物溶液

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卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（　　）

卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序，下列性质递变规律正确的是（　　）
A．颜色由浅变深
B．氧化性逐渐增强
C．氢化物的稳定性逐渐增强
D．密度依次减小

albin19811年前1

侃侃伐 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：A．卤素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深；
B．卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
C．卤素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱；
D．卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大．

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．卤素元素的相对原子之间随着原子序数的增大而增大，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查了卤素单质氧化性、密度、颜色、氢化物的性质，明确元素周期律是解本题关键，根据元素周期律来分析解答即可，熟记元素周期律内涵，难度不大．

1年前查看全部

如何判断有机物结构的稳定性（如烯醇卤素与羟基稳定吗）能讲一讲怎么判断吗,那能多列举几例吗

qangel1年前1

lmklmk 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

同一个碳上连接多个羟基也不稳定,判断的话没有简单的方法,靠积累就行了

1年前查看全部

CAS:25971-63-5 分子式:(C15H16O2·CCl2O)x 分子式中含Cl,卤素一定就会超标吗?原因?

kognwt1年前2

龙傲炎黄 共回答了20个问题 | 采纳率95%

参考答案把艰辛的劳作看作是生命的必然,即使没有收获的希望也心平气和的继续.

1年前查看全部

卤素单质 是什么

Y星云1年前4

5uper 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

VII A族的元素的单质

1年前查看全部

卤素化学计算题在含有50克溴化钠的溶液中通入一些氯气后,将溶液蒸干,得到残渣45.55克 求多少克溴生成?

七天一醉1年前2

lidongjian 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

反应是
Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl
----206------160----117 质量差＝206-117＝89
--------- x--------- 50-45.55＝4.45
所以
x*89=160*4.45
x=8

1年前查看全部

制金属钠和氯气是________（根据卤素形成的单质或化合物的性质回答）

wojk0031年前1

云之一角 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

熔融的氯化钠

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氰气分子式为(CN)2,它的性质和卤素类似,称为拟卤素.下列对其特征和有关化合物的性质的叙述正确的是：

氰气分子式为(CN)2,它的性质和卤素类似,称为拟卤素.下列对其特征和有关化合物的性质的叙述正确的是：
A.(CN)2与氢氧化钠能反应,2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
B.(CN)2易溶于水且与水反应
C.KCN是剧毒物质
D.NaCN和AgCN都易溶于水

jiachunyan1251年前3

旋转的雪花 共回答了13个问题 | 采纳率100%

因为氰气的性质和卤素类似,所以可以把氰气当做卤素的典型代表物Cl2 看待,这样就不难看出A项正确（氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ）.而卤素单质大多在水中溶解度很小且卤化银也大多难溶于水,故B,D两项错误.至于KCN剧毒的原因：氰化钾被人体吸收后,立即水解为氢氰酸,被吸收进血液,细胞色素氧化酶的Fe3+与血液中的CN-相结合生成氰化高铁细胞色素氧化酶,使Fe3+丧失了传递电子的能力,造成呼吸链中断,细胞窒息死亡.所以本题正确答案：A C

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请问卤素自由基具有氧化性吗?比如碘自由基,它可以把芳环（比如吡啶）氧化成带正电荷的芳环吗?

ilovecgj1年前2

明月心xx 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

有的

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卤素氢氧化物中,稳定性最弱的是什么?

卤素氢氧化物中,稳定性最弱的是什么?
HCL HF HBr HI

安歌_12081年前1

阿修罗-靖 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

HI……详情参见元素周期律

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