（2014•沂水县二模）如图，是某家庭用的电能表及某月月初、月末的两次读数，若按0.5元/kW•h计算，他家本月应缴纳电

玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液．
故选：D．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．

A、氨气属于纯净物，氧气属于单质，空气属于混合物，故A错；
B、石墨属于单质，生石灰属于氧化物，熟石灰属于纯净物，故B错；
C、水银属于单质，水属于氧化物，糖水属于混合物，故C正确；
D、冰属于氧化物，干冰属于氧化物，冰红茶属于混合物，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

∵-2014×（−
1
2014）=1，
∴-2014是−
1
2014的倒数，
故选：D．

点评：
本题考点： 倒数．

考点点评： 本题考查的是倒数的定义，即如果两个数的乘积等于1，那么这两个数互为倒数．

（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396．
（2）198g维生素D₂中含碳元素的质量为198g×
12×28
396×100%=168g．
答：（1）维生素D₂的相对分子质量为396；（2）198g维生素D₂中含碳元素168g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

显微镜看到的物像不但上下颠倒，左右也颠倒．做此类题有个小诀窍，就是把这个在显微镜下看到的字母写到一张小纸上，然后把这张纸旋转180度后，再看就是左右上下颠倒的图象了．将字“AB”写好，旋转180°后得到的B答案中的图象．
故选：B．

点评：
本题考点： 显微镜的基本构造和使用方法．

考点点评： 要想做好此类题目，一定要多动手，多思考，还要总结一定的规律．

（1）A和C的组成元素相同，并且A能制得C，由制取氧气用到过氧化氢分解生成水和氧气，可知过氧化氢和水组成元素相同，且B是单质，符合题意，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气．D为常见的碱，俗称熟石灰，即氢氧化钙，E为一种常见的建筑材料是碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，F可以是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，又生成了F，所以F是二氧化碳符合题意；
（2）第③步的反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（3）由二氧化碳转化为氧气是植物光合作用的结果，给动植物提供了呼吸的气体氧气．
故答案为：（1）A．H₂O₂ B．O₂ F．CO₂
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）把二氧化碳转化为氧气（食物来源、能量来源、维持碳氧平衡等合理答案给分）．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 解答本题关键是要知道A和C的组成元素相同，并且A能制得C和B，且B是单质，可推出是用过氧化氢制取氧气，要知道常见的建筑材料是碳酸钙，知道由熟石灰制取碳酸钙的方法．

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H₂O．
（2）天然气主要成分是甲烷，其化学式为：CH₄．
（3）食盐是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是：Na⁺、Cl^-．
（4）人体胃液中可帮助消化的物质是盐酸，其化学式为：HCl．
故答案为：（1）2H₂O；（2）CH₄；（3）Na⁺、Cl^-；（4）HCl．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

12÷4=3（分米），
3.14×3=9.42（分米）；
答：圆的周长是9.42分米；
故答案为：9.42．

点评：
本题考点： 圆、圆环的周长；正方形的周长．

考点点评： 解答此题的关键是明确在一个正方形中画一个圆，圆的直径和正方形的边长相等时，所画出的圆最大．

（1）标号仪器是作为反应容器的试管；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应不需加热，属于固液常温型，故发生装置选择②④⑦，要收集二氧化碳，还需要集气瓶；实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气不需加热，也可用此发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
故答案为：（1）试管；
（2）③；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收满．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查了实验室制取气体发生和收集装置所用仪器的选择、反应原理、二氧化碳的验满，掌握相关知识即可正确解答，难度不大．

（1）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的；
（2）与电源A端相连的试管内得到的气体体积较小，说明是氧气，说明A端是正极；电解水反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
由化学变化的实质可知，在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．所以，其中反应过程的正确顺序是bca；
电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是一种氧化物．
故答案为：（1）漏斗；煮沸；（3）负极；2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；②③①；①；水是由氢、氧元素组成的（或化学反应中分子可以再分，原子重组）．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了水的电解，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．

（1）H7N9型禽流感病毒能够引起禽流感，属于病原体；病毒没有细胞结构，只有蛋白质的外壳和内部的遗传物质．患H7N9型禽流感的禽类能够散播病原体，属于传染源．
（2）普通人缺乏免疫力而易得病，注意营养，保证充足的睡眠和休息，加强体育锻炼从而增强抵抗力，属于保护易感人群．食用禽肉蛋时要充分煮熟是切断病原体到达健康人的途径，属于切断传播途径．
（3）抗原进入人体后，就会刺激人体的淋巴细胞产生一种特殊的蛋白质-抗体，抗体能够与特定的病原体结合，使其失去致病力．
故答案为：（1）病原体；内部的遗传物质；传染源；
（2）保护易感人群；切断传播途径；
（3）淋巴；抗体．

点评：
本题考点： 病原体与传染病的病因；病毒的形态结构及生命活动特点；传染病的预防措施；人体特异性免疫和非特异性免疫．

考点点评： 回答此题的关键是明确传染病流行的环节以及人体的免疫等．

作图如下：

点评：
本题考点： 画指定面积的长方形、正方形、三角形．

考点点评： 解答此题的关键是根据三角形的面积公式确定三角形的底与高各是多少，然后作图即可．

【实验设计】（1）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使石蕊变成蓝色，说明清液中含有氢氧化钠；
（2）若含有氢氧化钠，则石蕊试液的变蓝色；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴石蕊试液变蓝，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；或用氢氧化钡溶液除去碳酸钠；
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；或用pH试纸测定溶液的pH，将pH与7比较，看酸碱中和的程度；
故答案为：【实验设计】（1）碳酸钠（2）溶液变蓝色
【实验结论】部分；
【进一步实验】（1）Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH[或Ba（OH）₂ Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH]；
（2）酚酞试液或pH计．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质．

考点点评： 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂；检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性检验的干扰．

（1）小石块在水中沉入瓶底，根据物体的浮沉条件，说明小石块受到的浮力小于它受到的重力；
（2）水对瓶底的压强与水的深度有关，水面不断上升，深度增大，因此水的压强也增大．
故答案为：小于；增大．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用；液体的压强的特点．

考点点评： 本题考查学生对物体的浮沉条件和液体压强的掌握情况，是一道基础题．

A、a、b表示肺泡与外界的气体交换，是通过呼吸运动实现的，c、d表示肺泡内的气体交换，是通过气体扩散作用实现的，A错误．
B、当血液流经肺泡时，肺泡中氧的浓度高，周围血液中氧的浓度低，这时血液中的二氧化碳扩散进入肺泡，肺泡中的氧扩散进入血液．这样血液由含氧少的静脉血变成含氧丰富的动脉血，B正确．
C、当血液流经肺泡外的毛细血管网时，与肺泡进行气体交换，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，由颜色暗红的静脉血变成了鲜红的动脉血．所以甲内的血液含有较多的二氧化碳，C错误．
D、乙是肺泡外的毛细血管，毛细血管的特点是毛细血管壁很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于进行物质交换，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 肺泡内的气体交换．

考点点评： 结合血液循环的图解，理解整个血液循环的过程，是解决这类问题的关键．

A、若灯L断路，整个电路断路，两表示数都减小为零．不符合题意；
B、若电阻R断路，灯泡断路不发光，电流表断路示数减小为零；电压表测量电源电压示数增大．符合题意；
C、若灯L短路，电路电阻减小电流增大，电流表示数增大；电压表测量电源电压示数增大．不符合题意；
D、若电阻R短路，灯泡发光，电路电阻减小电流增大，电流表示数增大；电压表相当于与导线并联示数减小为零．不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 电流表、电压表在判断电路故障中的应用．

考点点评： 使用电压表检验电路故障时，将电压表与用电器并联．闭合开关，如果电压表有示数（一般等于电源电压），说明并联的用电器断路或其它用电器都短路；如果电压表无示数，说明并联的用电器短路或其它用电器有断路．

A、镁离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且没有显色的离子存在，故选项正确；
B、铜离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但铜离子在溶液中显蓝色，故选项错误；
C、氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存，故选项错误；
D、碳酸根离子会与氢离子生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；
故选项为：A．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，在解此类题时，根据选项中的离子之间只要会生成水、沉淀、气体中的一种，就不能共存，还要注意带色离子的记忆．

（1）淀粉在口腔中唾液淀粉酶的作用下被分解成麦芽糖，然后再在小肠中肠液和胰液中酶的作用下被分解成葡萄糖；
（2）a物质代表淀粉消化的最终产物葡萄糖，它经过消化道壁进入循环系统的过程叫吸收，小肠是消化和吸收的主要场所．与其相适应的特点是：小肠很长，约5-6米，小肠内表面有许多皱襞和小肠绒毛，使小肠的消化吸收面积大大增加，小肠绒毛壁很薄，只有一层上皮细胞构成，而且绒毛中有丰富的毛细血管和毛细淋巴管，毛细血管和毛细淋巴管也很薄也只有一层上皮细胞组成．这些结构特点有利于小肠吸收营养物质．
（3）细胞通过呼吸作用产生二氧化碳，通过气体的扩散作用，进入细胞周围毛血管的血液中，通过血液循环，到达肺泡周围的毛细血管，再通过气体的扩散作用，进入肺泡，通过肺的通气，经呼吸道将气体呼出体外，故人体产生二氧化碳的部位是细胞．
肋骨间的肌肉舒张，胸廓的前后、左右径缩小；膈肌舒张，膈的顶部上升，胸廓的上下径也缩小；这样胸廓的容积缩小，肺也随之回缩；肺内压升高，高于外界大气压，于是肺内气体被呼出，完成呼气动作．
（4）据图可知：d是原尿，e是被肾小管重吸收回血液的物质，f是尿液．正常情况下，尿液f中是不含葡萄糖a的．因为原尿d中虽然含有葡萄糖，但被肾小管全部重吸收回血液．
（5）观察图乙可知：血液流经该器官后，流入该器官的血液和流出该器官的血液中：营养物质（如葡萄糖a）没有变化；氧气b含量增多；二氧化碳c含量减少，因此该器官为肺．
（6）胃内只有胃腺分泌的胃液一种消化液，胃液中只有对蛋白质有初步消化作用的酶，没有消化淀粉的酶，因此用淀粉制成的胶囊在胃内不破裂，这样就避免了对胃的刺激．
故答案为：（1）口腔、小肠；唾液、肠液、胰液
（2）吸收；①小肠很长，长约5～6米；②小肠内表面有许多环形的皱襞和小肠绒毛；③小肠绒毛壁、毛细血管壁都很薄，只有一层扁平的上皮细胞组成
（3）细胞；肋骨间的肌肉舒张，胸廓的前后、左右径缩小；膈肌舒张，膈的顶部上升，胸廓的上下径也缩小；这样胸廓的容积缩小，肺也随之回缩；肺内压升高，高于外界大气压，于是肺内气体被呼出，完成呼气动作
（4）f；重吸收
（5）肺
（6）胃不能消化淀粉，胶囊经胃直接进入小肠，避免了对胃的刺激

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 此题综合性强，涉及的知识面较广，平时要注意加深对基础知识的识记和理解，同时还要提高自己的识图能力．

（1）根据质量守恒定律，反应后物质A的质量为：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；
（2）物质A、B、D反应后质量增加，为该反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为C→A+B+D，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应；C是分解反应的反应物，一定属于化合物；
故答案为：（1）39.4；（2）分解；化合物．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查了质量守恒定律的应用和化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应的分辨，难度不大．

（a²-a）（a-3）+a=a³-3a²-a²+3a+a=a³-4a²+4a=a（a²-4a+4）=a（a-2）²．
故答案为：a（a-2）²．

点评：
本题考点： 提公因式法与公式法的综合运用．

考点点评： 本题考查了用提公因式法和公式法进行因式分解，一个多项式有公因式首先提取公因式，然后再用其他方法进行因式分解，同时因式分解要彻底，直到不能分解为止．

过木块重心沿竖直向上的方向画一条带箭头的线段，用符号F_浮表示，其大小等于重力1N．如下图所示：

点评：
本题考点： 力的示意图．

考点点评： 本题考查了学生对物体的浮沉条件的掌握和运用，作力的示意图时，注意力的方向、大小和作用点要全部表示出来．

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选C．

点评：
本题考点： 液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

A、分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、催化是在化学反应中改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变的一种物质所起的作用，所以包含着化学变化，故B正确；
C、吸附只是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、挥发是由液态变为气态的过程，属于物理变化，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

A、观察洋葱鳞片叶表皮细胞，用到稀碘液的目的是染色便于观察．
B、探究绿叶在光下制造有机物，用到稀碘液的目的是染色便于验证有机物的生成．
C、探究馒头在口腔中的变化，用到稀碘液的目的是检验淀粉是否被唾液淀粉酶消化．
D、探究种子萌发的环境条件，与用稀碘液无关．
故选：D

点评：
本题考点： 探究种子萌发的条件；生物实验中常用仪器及其正确操作方法．

考点点评： 熟知各种实验操作的目的是解答此题的关键．

5+3=8，
48×[5/8]=30（人）；
答：三年级参加腰鼓队有30人；
故答案为：30．

点评：
本题考点： 按比例分配应用题．

考点点评： 解答此题的关键是先判断出单位“1”，然后根据一个数乘分数的意义直接用乘法解答即可．

设物体受到的阻力大小为f、重力为G，且f＜G．
则当物体上升时，阻力与重力的方向都竖直向下，则合力：F₁=G+f．
则当物体下降时，受到竖直向下的重力和竖直向上的阻力，物体受到这两个力的方向相反，则合力：F₂=G-f．
比较F₁与F₂的结果可知：F₁＞F₂．
故选A．

点评：
本题考点： 力的合成与应用．

考点点评： 本题考查了同一直线上力的合成，是一道基础题；解题的关键是判断出垒球运动时受到的阻力方向．

A、②是胃，能暂时储存食物，可以分泌胃液，对蛋白质进行初步的消化，此项说法正确；
B、分泌的消化液含有多种消化酶的有③分泌的胰液和④分泌的肠液，此项说法错误；
C、x中①是肝脏，可以分泌胆汁，促进脂肪的消化，此项说法正确；
D、由于胃中没有消化淀粉的酶，所以胶囊在胃中仍能保持完整，避免药物对胃产生刺激；而小肠内的胰液、肠液等能彻底消化淀粉，胶囊内的药物被释放出来，经小肠壁吸收．此项说法正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 各种消化腺的位置和功能．

考点点评： 人体消化系统的组成、各部分的特点、作用等是历来考试的重点内容．

a÷[1/400000]=400000a（厘米）=4a（千米）；
答：甲、乙两地的实际距离是4a千米．
故答案为：正确．

点评：
本题考点： 图上距离与实际距离的换算（比例尺的应用）；用字母表示数．

考点点评： 此题主要考查：图上距离、实际距离和比例尺的关系，解答时要注意单位的换算．

（1）统计表如下：
月 份 一 二 三 四 五 六
降水量（毫米） 20 30 45 50 35 60（2）（20+30+45+50+35+60）÷6，
=240÷6，
=40（毫米）；
答：2006年上半年平均每月降水量是40毫米．
（3）（60-50）÷50，
=10÷50，
=20%；
答：六月份降水量比四月份多20%．
（4）问题：二月份的降水量比一月份多百分之几？

（30-20）÷20，
=10÷20，
=50%；
答：二月份的降水量比一月份多50%．
故答案为：40，20．

点评：
本题考点： 统计图表的填补；单式折线统计图；从统计图表中获取信息．

考点点评： 这类型的题目关键是读懂统计图，读出图中的数据，再根据题目找出有用的数据求解．

（1）①镊子是夹取块状或大的颗粒状固体药品的，也用于取砝码和移动游码，②烧杯是较大量试剂的反应容器，也可配溶液，加热时垫石棉网，③试管是少量试剂的反应容器，也可给少量液体加热，能直接加热，④胶头滴管是吸取或滴加少量液体的，⑤药匙是取用固体药品的仪器，⑥燃烧匙是做燃烧实验时盛药品用是容器，⑦坩埚钳是加热熔化固体的，⑧10mL量筒是量度10mL以下液体体积的，选择量程时，取用量和10mL接近，在液体接近刻度线时需用滴管滴加，⑨100mL量筒是量度100mL以下的液体体积的，取用量和100mL接近，在液体接近刻度线时需用滴管滴加，⑩托盘天平是称药品质量的．所以可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；硫在氧气中燃烧的实验用⑥；量取8mI的水用④⑧．
（2）配制一定质量分数的食盐溶液时分四个步骤，一是计算，不涉及实验仪器；二是称量和量取，用到天平、药匙、量筒、滴管；三是溶解，用到的仪器是烧杯和玻璃棒；四是贮存，用试剂瓶，一般试剂瓶作为仪器．综合上述情况，缺少的是玻璃棒．
故答案为：（1）③；⑥；⑧④；（2）玻璃棒．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．

酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨．酸雨直接危害植物的芽和叶，使农作物大幅度减产，严重时使成片的植物死亡．在酸雨的作用下，土壤中的营养元素钾、钠、钙、镁会释放出来，并随着雨水被淋掉，所以长期的酸雨会使土壤中大量的营养元素被淋失，造成土壤中营养元素严重不足，变得贫瘠．此外，酸雨能使土壤中的铝从稳定态中释放出来，使活性铝增加而有机络合态铝减少．土壤中活性铝的增加会严重抑制林木的生长．酸雨可抑制某些土壤微生物的繁殖，降低酶活性，土壤中的固氮菌、细菌和放线菌均会明显受到酸雨的抑制．酸雨危害水生生物，它使许多河、湖水质酸化，导致许多对酸敏感的水生生物种群灭绝，湖泊失去生态机能，最后变成死湖．酸雨还杀死水中的浮游生物，破坏水生生态系统此外，酸雨还可使森林的病虫害明显增加．在四川，重酸雨区的马尾松林的病情指数为无酸雨区的2.5倍．减少酸雨主要是要减少烧煤排放的二氧化硫和汽车排放的氮氧化物．对付酸雨，工厂应采取的措施包括采用烟气脱硫装置、提高煤炭燃烧的利用率．故D说法错误，符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸雨对生物的影响及其防治．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟知酸雨的危害和预防措施．

（1）由ρ=[m/V]得，桶装水的质量：
m=ρV=1.0×10³kg/m³×1.8×10^-2m³=18kg；
（2）电梯对水做的功：
W=mgh=18kg×10N/kg×35m=6300J；
（3）电梯消耗的电功：
W_总=UIt=220V×6A×10s=13200J，
电梯送水的机械效率η=
W有用
W总×100%=[6300J/13200J]×100%=47.7%．
答：（1）桶装水的质量是18千克；
（2）送达八楼后，电梯对水做了6300J的功；
（3）则电梯的机械效率是47.7%．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；功的计算；机械效率的计算．

考点点评： 此题考查的是有用功和机械效率的计算，明确使用机械要完成的任务--确定有用功；对机械做的功--确定总功，是解决此类问题的关键．

读图可知，图中的河流中，自南向北流的是尼罗河，它全长6600千米，为世界上最长的河流，自南向北流，最终注入地中海．根据题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 北非的主要海峡、沙漠和河流．

考点点评： 该题考查非洲主要的河流----尼罗河，理解解答即可．

解（1）利用实验室常用仪器的认识解决，故此答案为：长颈漏斗
（2）制取二氧化碳需要碳酸钙与盐酸，属固液型制取气体，二氧化碳能溶于水密度比空气大只能采用向上排空气法收集，制取氧气时也可选用与之相同的装置，药品应选择双氧水与二氧化锰制取，故答案为：B D 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
（3）利用题目提供的信息确定反应物与生成无，再结合书写化学方程式的要求解决，因为产物中有水，故要得到纯净的二氧化碳应加入干燥装置．
故答案为：2NaHCO₃

加热
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；干燥．
（4）因为二氧化碳能溶与水，放一层油是为了防止二氧化碳溶于水．故答案为：防止CO₂溶于水（或防止CO₂与水反应，防止CO₂与水接触）

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 此题是对常规实验的考查，解题的关键是对实验室制取常规气体的装置能够选择，并要对基本实验操作有一定的了解．

（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有5种金属元素；
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道，失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层；
（3）硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na₂S；
故答案为：（1）5
（2）电子层； 三；
（3）得；Na₂S；

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性，故填：延展性；
（2）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面有红色固体生成，故填：有红色的物质生成；
②铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，此实验是探究铁、铜、银的活动性顺序，故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：H₂SO₄、Na₂SO₄；故答案为：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
0.8g x
[80/0.8g＝
98
x]
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：[0.98g/10g]×100%=9.8%
答：稀H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．

①由图可知，螺旋管的右端为N极，小磁针静止时的右端为N极；因为在磁体外部，磁感线总是从N极发出，回到S极，所以磁感线的方向是指向左的．
②根据异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，则通电螺线管的右端为N极，因此小磁针的左端为S极，右端为N极．如图所示：

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： 本题考查了磁极间的相互作用规律，磁感线的特点，能做到灵活应用；同时还要注意小磁针静止时N极所指的方向为该点磁感线的方向．

（1）甲图弹簧测力计的示数就是在空气中称矿石重；即G=4N，故A选项正确，不符合题意；（2）由甲乙两图得：矿石浸没在水中所受到的浮力：F浮=G-F′=4N-3N=1N；故B选项正确，不符合题意；（3）根据G=mg=ρVg得：矿石的...

点评：
本题考点： 液体密度的测量；阿基米德原理．

考点点评： 称重法的运用是本题中求浮力的基本方法，浮沉条件可帮助我们判断物体的浮沉状态，本题的难点还是两次浮力公式的运用，利用石块排开水的体积与排开盐水的体积相同，进而求出盐水的密度．

（1）[2/3]x+[1/2]x=42 （2）[x/2.4]=[15/0.8]
[7/6]x=42 0.8x=2.4×15
x=42÷[7/6] 0.8x=36
x=36；x=45；

点评：
本题考点： 解比例．

考点点评： 此题主要考查解方程以及解比例的能力．

花传粉和受精完成后，子房各部分的发育情况为：

我们桃子食用的部分主要是果皮部分，由上图可知：果皮是由子房壁发育而来的．
故选：C．

点评：
本题考点： 果实和种子的形成．

考点点评： 明确果实就是由两部分构成的，果皮和种子，果皮包括我们平时的认为的“果皮”、“果肉”．

A、a村在b村的正南方向．故不符合题意．
B、c线为山谷，d线为山脊．故不符合题意．
C、e处河流由西南向东北流．故不符合题意．
D、从a村到b村规划的公路不合理．故符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 等高线地形图的判读．

考点点评： 解答时认真阅读地图，根据等高线的形状判定山体的不同部位．

（1）由图中可以看出：A与B两种物质在t₂℃时相交于一点，表示在此温度下二者的溶解度相同；故答案为：t₂；
（2）在t₁℃～t₂℃范围内，任意一温度下，A、B、C三种物质的溶解度曲线，B在最上面，C在最下面，A在中间，故三种物质的溶解度大小为：B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C；
（3）由图中可以看出：C的溶解度随温度和升高而降低．要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，方法有两个：一是加溶剂；二是降低温度（温度降低C物质的溶解度变大，相同质量的溶剂里所能溶解的溶质更多，溶液由饱和变成不饱和）．故答案为：加溶剂或降低温度．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 两种物质溶解度曲线的交点，表示在此温度下二者的溶解度相同．