0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.

lhysoft2022-10-04 11:39:541条回答

0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30,（B）46,（C）50,（D）66可用极限法求解：
（1）假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值.
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：
x+2y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.04mol,y=0.01mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
（2）假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值.
设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：
3x+y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.005mol,y=0.045mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
（3）所以,44.4＜M＜55.2,选（B）（C）
方法我看懂了,但是就想请问一下,为什么这里要假设没有NO、N2O4呢?
而不可以是其他的呢?

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兔兔gogo 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%: 解题过程就采用的极限法.
氮氧化合物很不稳定,容易相互转换,极限法就是假设其中有一项物质没有（实际不可能的）,只要得出两个极值（最大值和最小值）,那么实际中的平均相对分子质量可以为两个极值中的任何一数值即可.
从三种氮氧化合物的质量分数来说,若假设无NO,则平均质量分数是最高的（因为NO得质量分数最小）；若假设无N2O4,则平均质量分数是最低的.
既然是混合气体,不可能假设没有两种气体；也不可假设无NO2（它的质量分数居中）,没有假设意义.; 1年前

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.
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----------------------------
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氢氧化铅的溶度积为1.43*10^-20,氢氧化铬的溶度积为6.3*10^-31,因此0.03mol/L的铅离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L,0.02mol/L的铬离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为3.16*10^-10mol/L,因此铬离子先形成沉淀,当氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L时,溶液中的铬离子浓度为0.00192mol/L,浓度降为初始的1/10,因此加氢氧化钠能一定程度上分离这两种离子,但分离不完全.

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高一化学 ,445℃,将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成,求：1 高一化学 ,445℃,将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成,求：1）各物质的起 始浓度与平衡浓度 2）平衡混合气中氢气的体积分数 摆布午狼1年前1: sqm_黑马共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

I2（g) + H2(g) = 2HI(g)
初始（mol)： 0.1 0.02 0
平衡（mol)： 0.1-0.03/2 0.02-0.03/2 0.03
=0.085 =0.085
平衡浓度： 0.085/2 0.085/2 0.03/2
初始浓度： 0.1/2 0.02/2 0
平衡混合气体中气氛的体积分数：
总的物质的量：0.1-0.03/2 + 0.02-0.03/2 + 0.03= 0.2
平衡混合气中氢气的体积分数： 0.03/0.2 = 0.15

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在含有0.03mol氢氧化钠的石灰水中通入0.04mol的二氧化碳气体.生成了沉淀物的物质的量是多少? 在含有0.03mol氢氧化钠的石灰水中通入0.04mol的二氧化碳气体.生成了沉淀物的物质的量是多少? 要用物质的量做 allen_xie1年前2: 东方不败322 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是氢氧化钙吧
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1 1 1
0.03 0.03 0.03
剩下0.01molCO2
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
1 1 1
0.01 0.01 0.01
0.03-0.01=0.02mol
结果剩下0.02mol沉淀

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向含有0.03mol稀硫酸和0.04mol稀硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到无色气体,求气体标况下体积 风吹龙城1年前1: 梦幻shark 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

8H+ + 3Cu + 3(SO4)2- + 2(NO3)- =4H2O + 3CuSO4↓ + 2NO↑
由题意铜为0.03mol ,H+为0.1mol,(NO3)-0.04mol,(SO4)2- 0.03mol 可得铜完全反应
可得产生气体0.03/3 *2=0.02mol 所以标况下V(NO)=0.02*22.4L/mol =0.448L

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关于化学式的确定可以根据物质的量来确定物质的化学式么?例如某物质只含Fe与O,求得含Fe:0.03mol,O:0.04m 关于化学式的确定 可以根据物质的量来确定物质的化学式么?例如某物质只含Fe与O,求得含Fe:0.03mol,O:0.04mol,是不是可以确定化学式为Fe3O4? 上面 Fe3O4只是个例子,我是说如果这样确定行不行! dongaaron1年前5: 过客zqc 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

可以以为此物质只含有而且告诉你质量了,算下就知道肯定是Fe3O4!

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向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mo硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积. 82128061年前2: ff8cdg 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
0.03molH2SO4 含有0.6molH+
0.04HNO3含有0.04molH+；0.04molNO3-
共有0.1molH+,0.04molNO3-
Cu的物质的量1.92/64=0.03mol]
所以NO3- ,H+都过量.铜完全反应.
3 2
0.03 0.02
生成一氧化氮的体积=22.4*0.02=.448L
答.

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关于氮的一道计算题0.03mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混 关于氮的一道计算题 0.03mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混合气体平均相对分子质量的范围. 答案中说氮元素化合价变化为6/5 所以产物中一定有NO2 为什么? 水蓝1234567891年前1: 亲能近来看共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

生成的NO在释出的过程中又被硝酸氧化,从而生成NO2,且生成NO2是不可避免的

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3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色 3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色 球员混合物中氧化铁的质量 loveqgp1年前3: yyh4545 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

设生成0.03molH2需要铁的质量为X,原混合物中含氧化铁的物质的量为YFe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 1X 0.03molX=1.68gFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2根据氧化剂与多种还原剂反应时,先与氧化性强的反应,再...

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0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.

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