无机化学实验 为何碳酸钡在盐酸和醋酸中的溶解度不同

1.玻璃汽功
2.沉淀反应
3.应用电池
4.电镀反应
5.碱金属反应
6.氯的制备
7.氧的制备
8.磷的反应（磷酸的制备）
9.锡的测定
10.铝热反应
11.铬锰的测定
12.铁矿中铁的测定
13.铜银锌的测定
14.稀土总量的测定
9.

Co2+溶液中加入氨水,可能会同时发生两种反应
一是Co2+与NH3配位：Co2+ + 6NH3 = [Co(NH3)2]2+
另一种是Co2+与氨水电离出来的OH-结合：Co2+ + 2OH- = Co(OH)2↓
这两个反应相互竞争,实际中究竟进行哪一个,与实验条件相关.
1) 你家的氨水浓度不够高,此时易发生第二个反应,生成Co(OH)2.Co(OH)2是蓝色或粉色沉淀,易形成胶体.由于你的溶液用量少,可能没有得到沉淀,看上去的感觉就是变成蓝色.你要是把溶液静置一段时间,应该可以看到沉淀析出.另外,蓝色的Co(OH)2不够稳定,放置后会变成粉色.
2) 此时发生的是第一个反应,生成黄色的[Co(NH3)2]2+.NH4Cl在此起到了重要作用.正是因为先加入了NH4Cl,再加入氨水时,由于同离子效应,溶液中OH-浓度不太高,不能生成Co(OH)2,而氨浓度较高,于是发生了配位反应.
总之,要发生配位反应,氨的浓度要高,OH-的浓度要低,否则易生成氢氧化物.

硫酸铜.1）取少量,加0.1mol/L的K4[Fe(CN6)],的红褐色沉淀Cu2[Fe(CN)6]2）取少量,加1滴淀粉溶液,加几滴0.1mol/L的KI溶液,变蓝2Cu2++4I-=2CuI+I2 再加0.1mol/L的Na2S2O3溶液的白沉淀3）取少量,加10滴浓HCl,加少量Cu粉...

你做的对.膏状物说明产生了胶体,可能是碱性过强而引起.

无机化学滴定,尤其是酸碱滴定一般都要讲究速度,一般每个样1min左右,因为滴定终点一般以30s不退色为准,所以整个实验正常就5min结束,若是酸式滴定管漏液那您就中奖了,一般涂个凡士林就要1min,手艺好的一次成功,不好的话几次都是你的,保守估计10min完全可以结束
酸碱滴定的时候不要太在意用了多少药品,你只要看好待测液的颜色变化即可,一般滴定终点出现在颜色有变化的时候10滴左右,当然每个人的手法不同,发现颜色有变化,就稍微慢点滴定,滴定终点关键考核的是终点的半滴,要用洗液瓶吹的
补充一点,你要计算的话也很简单,分清几（a）元酸滴定几（b）元碱,eg：一元酸滴定一元碱,bc1V1=ac2V2,然后求个平均值就可以了,差不多2min的事

题目内容解释：
氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此
氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定
的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子
数,M为分子量,则当量 E=M/n .
例如KMnO4 在酸性介质中的化学反应：
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn++ + 4H2O
（酸根得到五个电子,“一摩尔”为“五当量”)
则E(KMnO4)=M/5=158.0/5=31.6 （克）.
因此0.1N的高锰酸钾溶液需要高锰酸钾3.16g ；
0.01N的高锰酸钾溶液需要高锰酸钾0.316g .