求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值

sdy3682022-10-04 11:39:548条回答

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思味特共回答了10个问题 | 采纳率100%: 10mL0.1mol/L HCl中的n(H+) = 0.1*10/1000 = 0.001mol
10mL0.2mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.2*10/1000 = 0.002mol
反应后剩余n(OH-) = 0.002-0.0001 = 0.001mol
c(OH-) = 0.001/(20/1000) = 0.05mol/L
pH = 12.7; 1年前

ivy冉共回答了12个问题 | 采纳率: 反应后生成0.001mol的NaCl，以及剩余0.001mol的NaOH，最终的溶液体积是20mL，所以此时NaOH的浓度是0.05mol/L,所以PH值为14+log0.05=12.7; 1年前

tianlang07 共回答了72个问题 | 采纳率: 0.01Lx0.1mol/L=0.001mol 0.01Lx0.2mol/L=0.002mol 中和后只剩0.001molNaOH (OH)=0.001/0.02=0.1mol (H)=10的14次方/0.1=10的13次方 pH=13; 1年前

tinycheng 共回答了2139个问题 | 采纳率: n(H+)=0.001mol n(OH-)=0.002mol
H+ OH-不共存中和反应，中和掉0.001mol
剩余n(OH-) = 0.001mol
c(OH-) = 0.001mol/0.02L = 0.05mol/L
pOH= - lgc(OH-)=1.3
pH=14 - pOH=12.7; 1年前

coco_34 共回答了5个问题 | 采纳率: HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1 1 1
0.001 0.002
反应后剩余0.001MOL的NaOH
浓度为0.001/0.02=0.05
所以氢离子浓度位10^-14/0.05=2*10^-13
所以PH值为-log(H+)=12.69897; 1年前

阿不Q 共回答了944个问题 | 采纳率: 千万不要把问题弄复杂了，实际上就是10.1mol/LHCL与0.2mol/LNaOH等体积混合。
c（OH-）=（0.2-0.1）/2=0.05
P0H=-lg0.05=1.3
PH=14-1.3=12.7; 1年前

黄树珍共回答了61个问题 | 采纳率: HCl + NaOH==== NaCl + H2O, 一比一反应，反应后剩余0.001 mol NaOH,所以PH为 3; 1年前

luyuxiang 共回答了2个问题 | 采纳率: n(H+)=0.001mol,n(OH-)=0.002mol
中和掉了0.001mol，故n(OH-)=0.001mol,故c(OH-)=0.001÷0.02=0.05mol/L
因为Kw=10^-14,故0.05×c(H+)=10^-14,故c(H+)=2×10^-13,
pH=-lgc(H+)=13-lg2≈12.7
希望能为你提供帮助.; 1年前

将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? 将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? A.c(cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(OH-)>c(cl-)>c(NH4+) D.c(H+)>c(cl-)>c(NH4+)>c(OH-) 选哪个帮我讲讲~~谢谢 左手戴银1年前1: 文记起舞共回答了15个问题 | 采纳率100%

NH4CL会水解现酸性选B

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将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? 将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? 为什么NH4+会大于H+?H+不是多一点吗? 赤裸见证1年前2: zsw1017 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸...
什么破数字,扩大1000倍.1L的氨水和1.2L的HCL是吧...氨水和盐酸混合1：1反应.最后H+只有0.2升,而NH+有10升,当然是NH4+多.你把那个NH3H2O看成NH4OH就懂了、

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20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c( 20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) 为什么正确,请解释原因,还有,条件是25°C 月泪烟寒1年前1: 个人设置中共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

混合后发生反应：HCl + CH3COONa == CH3COOH + NaCl
反应后可以看成是 0.001mol CH3COOH 和 0.001mol NaCl 和 0.001mol CH3COONa的混合物
其中CH3COOH和CH3COONa是弱电解质,因此无需考虑NaCl
对于0.001mol CH3COOH 和 0.001mol CH3COONa,
根据物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.002mol/L.(1)
由电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
即：c(H+) + 0.001 = c(CH3COO-) + c(OH-).(2)
(1) + (2)*2,可得：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

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10mL0.1mol/LKOH与10mL0.1mol/LKHCO3,再加入10mL0.1mol/LBaCl2.会怎么反应 symbio1年前2: yuyue888 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl 总反应：KOH + KHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl + H2O

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将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中 将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中 c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(HCO3,-)﹥c(CO3,2-) wy08081年前2: duxiaojuan 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

错的,碳酸跟大于碳酸氢跟离子 !
由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸,则开始时盐酸必定过量,发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;
反应结束时,已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠,再加入5mlNa2CO3,最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液,0.001molNACl,0.0005molNa2CO3,最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物,量很少.故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3,-)
此题逐滴加入很重要,若反过来就不同了.以后你可能还会碰到一个这样的计算题.

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一、1.将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1mol/LHCL溶液和b:10mL0.1/L醋酸溶液中.若Zn不足量
一、1.将等质量的zn粉分别投入:a:10ml0.1mol/lhcl溶液和b:10ml0.1/l醋酸溶液中.若zn不足量,则反应速率a_b(填大小) 2.将等质量zn粉分别投入ph=1,体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中.若zn过量,产生h2的量a_b(填大小) 二、常温下,将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1l溶液,1.该溶液中存在的三个平衡体系是___、___、___.2.溶液***有_种不同的粒子.三、把alcl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是_,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明___.四、ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=11,则强碱与强酸的体积比为_.五、现使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.根据(1)强碱在水中存在电离平衡.(2)强碱的阳离子会破坏水的电离平衡.这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上诉试剂,设计实验证明nh3h2o是强碱.请简述(2)的实验方法及现象:__.

yanjing3211年前1: alan74 共回答了23个问题 | 采纳率87%

1-1、大于
1-2、小于
2-1、水的电离平衡,铵根离子的水解平衡、氨水分子的电离平衡.
2-2、6种
3、氧化铝,铝离子在水中容易水解生成氢氧化铝,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+,氢氧化铝受热不稳定,发生分解,生成氧化铝,2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O,水解的氢氧化铝不断分解生成氧化铝,是水解平衡往右移动.
4、2：9
5、应该证明氨水是弱碱啊,而且是弱碱的阳离子才会破坏水的电离平衡.

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在相同温度下,100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol醋酸相比,下列数值前者大于后者的是.A,中和时所需N 在相同温度下,100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol醋酸相比,下列数值前者大于后者的是.A,中和时所需NaOH的量 B,电离程度 C,H+浓度 D,醋酸的物质的量 ymxkgq1年前1: wenhongji 共回答了15个问题 | 采纳率80%

答案：C
分析：A.醋酸的物质的量相同,所以所需的NAOH量相同
B,醋酸浓度越小,电离程度越大
D,物质的量相同

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常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c（H⁺）增大 ③导电性增强 ④ c(OH−)•c(NH+) c(NH3•H2O) 不变 ⑤OH^-数目增大，H⁺数目减小⑥PH增大⑦C（H⁺）与C（OH^-）的乘积减小（　　） A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦ 沙漠之舟981年前1: 娃哈哈4a 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，但 c（H⁺）增大，据此分析解答．
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，但 c（H⁺）增大，
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H⁺）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
c(OH−)•c(NH+)
c(NH3•H2O)不变，故正确；
⑤加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH^-数目增大，溶液中氢离子浓度增大，则H⁺数目增大，故错误；
⑥溶液中氢氧根离子浓度减小，所以PH减小，故错误；
⑦温度不变，水的离子积常数不变，所以C（H⁺）与C（OH^-）的乘积不变，故错误；
故选A．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，知道稀释过程中各种微粒浓度变化，题目难度不大．

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【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/ 【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/L 哪里错了 梦飞GG1年前3: fgdstreerwes 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

只有混合后体积变化忽略,那么体积等于100ml,那么最后才是0.01mol/L;
考虑混合后体积变化,那么就不是这么多了；

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α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 hhdd3121年前1: cc五十六共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液
新溶质为：H3PO4+NaH2PO4
而且n（H3PO4）=n（NaH2PO4）=1mmol
显然是缓冲溶液
Ka1=[H2PO4-]*[H+]/[H3PO4]=约
=c（H2PO4-）*[H+]/c（H3PO4）
=n（H2PO4-）*[H+]/n（H3PO4）
=[H+]
[H+]=Ka1=7.6*10^-3
pH=2.12
计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]
Ka*c=1.75*10^-5 *0.1>20Kw
c/Ka >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.87

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下列叙述正确的是（　　） A．10 mL 0.1 mol/L NH 4 Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 下列叙述正确的是（　　） A．10 mL 0.1 mol/L NH₄ Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^- ）=c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ） B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，c（HB^- ）＞c（H₂ B）＞c（B^2- ） C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺ ）和c（OH^- ）的乘积为1×10^-24 ，该溶液中一定可以大量存在K⁺ 、Na⁺ 、AlO₂ ^- 、SO₄ ^2- D．相同条件下，pH=5的①NH₄ Cl溶液、②CH₃ COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺ ）：①＞②＞③ 超深水潜艇1年前1: 迷离女人008 共回答了20个问题 | 采纳率75%

A、10 mL 0.1 mol/L NH₄ Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后恰好发生反应：NH₄ Cl+NaOH=NaCl+NH₃ •H₂ O，溶液的成分是氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Cl^- ）=c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞C（H⁺ ），故A正确；
B、PH为4的NaHB的溶液中，HB^- 的水解程度小于其电离程度，则c（HB^- ）＞c （B^2- ）＞c （H₂ B），故B错误；
C、溶液中由水电离出来的c（H⁺ ）和c（OH^- ）的乘积为1×10^-24 ，氢离子和氢氧根离子浓度均为10^-12 ，小于10^-7 ，所以水的电离受抑制，得出溶液的为酸性或是碱性，在酸性环境下，AlO₂ ^- 不能共存，故C错误；
D、pH=5的NH₄ Cl溶液中铵根离子的水解对水的电离起到促进作用，pH=5的CH₃ COOH溶液、稀盐酸溶液对水的电离起抑制作用，由于氢离子浓度相等，所以对水的抑制程度相等，所以由水电离出的c（H⁺ ）：①＞②=③，故D错误．
故选A．

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求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值

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