（2008•金坛市）在1964年、1978年、1995年、1996年、2001年、2100年中，闰年有（　　）个．

月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、镁、磷、等矿产中的“钛、铁、铀、镁、磷”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钛、铁、铀、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

根据负数的意义可知，把加20分记作+20分；那么扣10分应记作-10分；
10-（20×10-110）÷（20+10），
=10-90÷30，
=10-3，
=7（道）；
答：他答对7道题．
故答案为：-10，7．

点评：
本题考点： 盈亏问题；负数的意义及其应用．

考点点评： 根据评分规则得出答错一题实际少得30分是完成本题的关键．

A、所用NaOH已潮解，则所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度降低，溶质质量分数偏低；故A错误；
B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低；故B错误；
C、将NaOH固体放在纸上称量，氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解而导致称得的氢氧化钠的质量减少，导致氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏低；故C错误；
D、俯视水面刻度线来读取体积读数，则所取的水少，导致溶液的浓度升高，溶质质量分数偏高；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 本题考查了导致溶质质量分数偏高的因素，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．

A、氢氧化钙溶液能吸收氯化氢气体，气体减少，气球变大．
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小．
C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，气体减少，气球变大．
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，气球变小．
故选AC

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查了物质之间相互作用时是否产生气体、是否放热等方面的问题．要从题目中分析出气球变化的根本原因，结合原因来分析题目所给出的选项

（1）硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，软硬水的区分可用肥皂水
（2）根据题意可知碳酸氢钙分解产生的是白色沉淀为碳酸钙，而常见的氧化物为水或是二氧化碳，可以写出反应的化学方程式
（3）热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于水的性质来除去水垢
故答案为：（1）肥皂水
（2）Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

点评：
本题考点： 水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查硬水和软水的检验、新信息处理能力及碳酸盐的检验方法，解题的关键是掌握检验方法和对新信息处理能力．

已经打了：1-[2/5]=[3/5]，
总字数：900÷
3
5=900×[5/3]=1500（字）；
答：这篇文章一共有1500字．

点评：
本题考点： 图文应用题；分数除法应用题．

考点点评： 解决本题关键是把这篇文章的总字数看做单位“1”，求出具体的数量900字对应的分率，问题得解．

（一）猜想一：固体为CuCO₃，理由：碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的化学反应方程式为Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄；故填：Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄；
猜想二：碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中水解后会生成氢氧根离子，所以Na₂CO₃溶液呈碱性；故答案为：碱；
（三）设计与实验：
（1）B中无现象，说明没有生成二氧化碳，也就说明固体中没有碳酸铜，故答案为：二；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，说明没有水生成，则猜想一周期；故填：一；
（3）检验水要放在检验二氧化碳的前面，否则通过石灰水时携带的水蒸气会对检验水产生干扰，实验中：B中的现象为澄清石灰水变浑浊，C中白色固体变蓝色；故答案为：C；B；无水硫酸铜变蓝色；
（4）AB段的温度大于60℃但是没有超过200℃，从图象中看出也不超过100℃，符合氢氧化铜的分解温度，故答案为：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；AB段是氢氧化铜在分解，固体减少的质量就是生成水的质量，生成水的质量=32g-28.4g=3.6g．
设被分解的氢氧化铜的质量为x．
Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O
98 18
x 3.6g
[98/x＝
18
3.6g]
x=19.6g
答：被分解的氢氧化铜的质量为19.6g．
CD段的温度超过了200℃，符合碳酸铜的分解温度，故答案为：CuCO₃

△
.
CuO+CO₂↑；
（5）AB段是氢氧化铜在分解，固体质量减少3.6克，CD段是碳酸铜在分解，固体质量减少4.4克，
Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O CuCO₃

△
.
CuO+CO₂↑
从方程式可以看出一个氢氧化铜分解会生成一个水，一个碳酸铜分解会产生一个二氧化碳，而AB段的氢氧化铜减少了3.6克水，减少了0.2个水，需要0.2克氢氧化铜，CD段的碳酸铜分解减少了4.4克二氧化碳，所以32.0g固中C元素和H元素的质量比=（4.4g×[12/44×100%）：（3.6g×
2
18×100%）=3：1；故答案为：3：1；
（6）氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，24g氧化铜的氧元素的质量=24g×
16
80]=4.8g，大于2.4g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所以此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO

△
.
2Cu₂O+O₂↑．故答案为：4CuO

△
.
2Cu₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答．

（1）80%x-0.2=3，
80%x-0.2+0.2=3+0.2，
0.8x÷0.8=3.2÷0.8，
x=4；

（2）x+[1/4]x=[1/5]，
[5/4]x=[1/5]，
[5/4]x×[4/5]=[1/5]×[4/5]，
x=[4/25]；

（3）[x/0.8]=[1.5/4]，
4x=0.8×1.5，
4x÷4=1.2÷4，
x=0.3．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 本题考查了学生根据等式的性质和比例的基本性质解方程的能力，注意等号对齐．

（7）45×24+835÷4，
=7877+279，
=2779；

（2）（4.5-3.5÷2）×7.5，
=（4.5-7.8）×7.5，
=5.8×7.5，
=8.4；

（3）[4/75]×9+4÷[75/4]，
=[4/75]×9+4×[4/75]，
=（9+4）×[4/75]，
=75×[4/75]，
=4；

（4）[5/4]÷[7÷（[2/3]-[7/5]）]，
=[5/4]÷[7÷[4/75]]，
=[5/4]×[4/75]，
=[7/3]．

点评：
本题考点： 整数四则混合运算；分数的四则混合运算；小数四则混合运算．

考点点评： 本题考查了四则混合运算，注意运算顺序和运算法则，灵活运用所学的运算定律进行简便计算．

3+1+1=5（个），
1×1×22=22（cm²）；

答：要搭成这样的立体图形最少需要 5个小正方体，搭成的立体图形的表面积是 22cm²．
故答案为：5，22．

点评：
本题考点： 从不同方向观察物体和几何体；组合图形的面积．

考点点评： 此题考查了从不同方向观察几何体，锻炼了学生的空间想象力和抽象思维能力．

（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
（2）设需这种浓硫酸的质量为x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需这种浓硫酸的质量为40g．
故填：40；
（3）设制得氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x
[65/13g＝
2
x]
x=0.4g
答：可制得氢气0.4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查计算能力方面的知识，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．

A、木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳是实验结论，不是现象，故不符合题意．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故不符合题意．
C、电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2，故符合题意．
D、蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量，但不产生大量的白烟，故不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象和电解水的实验现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

（1）a×10=10a（元）；
（2）12-a×b，
=12-ab（元）；
答：小英买10张这样的贺卡，用去10a元；小明买b张这样的贺卡，付出12元，应找回12-ab元．
故答案为：10a；12-ab．

点评：
本题考点： 用字母表示数．

考点点评： 关键是把所给出的字母当做已知数，再根据基本的数量关系解决问题．

U型管内B端液面升高，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶内的压强增大．
①固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，在大气压的作用下，U型管内B端液面下降．所以错；
②氢氧化钠与盐酸发生的是中和反应，放出热量，使瓶内压强增大，故可以；
③氢氧化钠溶解于水并有热量放出，使瓶内压强增大，故可以；
④氧化钙与水接触反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使瓶内的压强增大，故可以；
综合可知，②③④均可以．
故选A．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 本题属于学科交叉题，通过U型管内液面升降情况，考查到了反应能否产生气体以及热量的问题，需要同学们加强对实验现象的识记．本题考查化学反应的实质，使集气瓶中的气体压强增大，方法很多．

（1）在数字①-⑨中，其中奇数有1、3、5、7、9共5个，
5÷9=[5/9]；
（2）在数字①-⑨中，其中写“4”的只有1个，
1÷9=[1/9]，
90×[1/9]=10（次）；
故答案为：[5/9]，10．

点评：
本题考点： 简单事件发生的可能性求解．

考点点评： 此题属于简单事件发生的可能性求解，用到的知识点：（1）可能性的求法：即求一个数是另一个数的几分之几用除法解答；（2）一个数乘分数的意义．

（1）由题意可知：A是一种金属氧化物，其相对分子质量为40，可推出，A为MgO；J为蓝色难溶性碱，应为Cu（OH）₂；根据D是一种单质，能在E中燃烧生成了氧化镁和乙单质B，可假设E为二氧化碳，D为镁，则B为碳，二氧化碳经过绿色植物的光合作用生成一种单质氧气，镁与可溶性的铜盐反应一种单质铜，可溶性的铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，带入题意验证，符合题意；
（2）有上述推断可知，①镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的方程式是：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu；②二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气，反应的方程式是：6CO₂+6H₂O

光照
.
叶绿素C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答为：（1）MgO，Cu（OH）₂；（2）①Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，②6CO₂+6H₂O

光照
.
叶绿素C₆H₁₂O₆+6O₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于图框型推断题，解题时根据题目所给信息，结合物质的性质，找出突破口，然后依据各物质间的反应及题目信息进行判断．

A、湿衣服经晾晒变干，说明分子在不停地运动，水分子“跑”五，湿衣服变干
B、蔗糖在水七溶解在水七而消失，说明分子很小
下、水结成冰属于物理变化，分子没有改变．
D、空气受压体积变小，能说明分子之间有间隔，才会受压体积变小；
故选下．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．

A、H₂O→Ca（OH）₂可由水与氧化钙一步反应实现该转化；
B、CO₂→CO可由二氧化碳与碳在高温的条件下一步反应实现该转化；
C、S→H₂SO₄可由硫燃烧生辰二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下可继续反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，所以该转化不能一步实现；
D、HCl→FeCl₃可由氧化铁与盐酸一步反应实现该转化；
故选C

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．

①元素或原子用元素符号表示，因此磷元素用磷的元素符号P表示．
②元素或原子用元素符号表示，因此钠原子用钠的元素符号Na表示；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个钠原子表示为2Na．
③1个氢氧根离子含有1个氧原子和1个氢原子且带有1个单位的负电荷，因此1个氢氧根离子表示为OH^-；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此3个氢氧根离子表示为3OH^-．
④表示元素的化合价的数字写在元素符号的正上方，因此氧化铝中铝元素的化合价是+3价表示为
+3
Al2O3．
⑤1个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在元素符号右下角，因此1个过氧化氢分子表示为H₂O₂；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个过氧化氢分子表示为2H₂O₂．
故答案为：
①P；②2Na；③3OH^-；④
+3
Al2O3；⑤2H₂O₂．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查元素符号、离子符号、化学式的书写和元素的化合价的标注，难度较大．

地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe²⁺．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H₂．
空气中含量最多的气体分子是氮分子，其分子符号为：N₂．
硫酸铵中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH₄⁺．
氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl^-．
故答案为：Al、2Fe²⁺、2H₂、N₂、NH₄⁺、Cl^-．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．

A、切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再保持干燥，故A做法合理；
B、自行车水洗后，应该先晾干，再涂防锈油，而不应该立即涂防锈油，故B做法不合理；
C、铁防盗门喷油漆，隔绝空气中的水和氧气，可以防锈，故C做法合理；
D、门把手镀保护金属，可以隔绝空气中的水和氧气，可以防锈，故D做法合理．
故选B

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 此题是对金属生锈知识的考查，主要利用生锈的条件进行探讨解题，属基础性考查题．

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为 2H；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单元位的正电荷，表示为Fe³⁺，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，三个铁离子表示为：3Fe³⁺；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但铵根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的正电荷，表示为NH₄⁺，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子2NH₄⁺；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式为：Al．
故答案为：（1）2H（2）3Fe³⁺（3）2NH₄⁺（4）Al

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

A、由图示可知该物质中含有两种分子，属于混合物，故A错；
B、由图示可知该物质中含有两种分子，属于混合物，故B错；
C、由图示可知该物质中含有一种分子，属于纯净物，由两种元素组成，所以属于化合物，故C正确；
D、由图示可知该物质中含有一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别．

考点点评： 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．

A、据元素符号及周围数字的意义，2O表示两个氧原子，故A错误；
B、CO表示一个一氧化碳分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2CO表示两个一氧化碳分子，正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故C错误；
D、据“H₂SO₄”的化学式可以表示的含义：表示硫酸这种物质，表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的；表示1个硫酸分子，一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成．故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．

全班的人数为：2÷5%=40（人），
优秀的人为：40×22.5%=9（人），
答：全班优秀的人有9人．

点评：
本题考点： 扇形统计图．

考点点评： 此题属于百分数乘除法综合应用题，解答关键是确定单位“1”，单位“1”已知用乘法，单位“1”未知用除法解答即可．

在①果皮②废铁锅③空的矿泉水瓶④剩饭剩菜⑤易拉罐⑥树枝树叶⑦废旧报纸等垃圾中①果皮④剩饭剩菜⑥树枝树叶没有回收的价值属于不可回收垃圾应该放入黄色垃圾箱，而②废铁锅③空的矿泉水瓶⑤易拉罐⑦废旧报纸分别属于可回收垃圾中的金属、塑料纸类具有回收价值应该放入绿色垃圾箱．
故选B

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则．

考点点评： 垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题．

A、煤作燃料会产生一氧化碳和一些烟尘，会产生不良影响，故选项错误；
B、露天焚烧产生有害气体和烟尘，会产生不良影响，故选项错误；
C、一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等，会产生不良影响，故选项错误；
D、氢气作燃料生成物是水，不污染环境，故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

这张图纸的比例尺是：
1分米：2毫米，
=100毫米：2毫米，
=50：1．
答：这张图纸的比例尺是50：1．
故答案为：×．

点评：
本题考点： 比例尺．

考点点评： 本题考查了比例尺的意义，即比例尺=图上距离：实际距离，注意此题是扩大的比例尺，比的前项大于1，不同于一般的缩小的比例尺．

A、海飞丝的pH为6.90，小于7，显酸性．
B、清扬的pH为5.70，小于7，显酸性．
C、采乐的pH为6.83，小于7，显酸性．
D、潘婷的pH为6.64，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，清扬的pH最小，所以酸性最强．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

解；①由“A、E的元素组成相同且常温下都为液体”可知，A、E为水和双氧水，因为这两种物质分解都生成氧气，又知“C常温下为无色气体”，故可推断C为O₂；
②由“反应⑤中的某一产物是反应④的催化剂”可知，反应④要用到催化剂，故推断反应④的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂0+O₂↑；因此E为H₂O₂，那么A则是H₂O；反应①的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
③由“反应⑤中的某一产物是反应④的催化剂”可知，反应⑤中的某一产物是二氧化锰，故可推断F为KMnO₄，反应⑤的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④由图示可知，反应③和②是可逆反应，又知“B、C常温下为无色气体，反应①③的条件比较特殊”．故可推断B为，反应③的化学方程式为；2SO₃
催化剂
2SO₂+O₂↑；那么D为SO₂；
故答案为：（1）H₂O，H₂O₂；（2）MnO₂，通电；（3）2SO₃

催化剂
.
2SO₂+O₂↑，2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；实验探究物质的性质或变化规律；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

A、氧化铝属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
B、煤中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；
C、白酒是酒精和水的混合物，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
故选A

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

A、锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，一步反应实现，故A错；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一步反应实现，故B错；
C、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，一步反应实现，故C错；
D、碳酸钙不能直接到氢氧化钙，需要先高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
故选D

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉．

（1）周长相等的正方形和圆，圆的面积大，说法正确；
（2）因为当两数是倍数关系时，较小的数是他们的最大公约数，较大的数是他们的最小公倍数；所两个数的公倍数一定比这两个数都大，说法错误；
（3）圆锥体的体积是与它等底等高圆柱体体积的三分之一，属于理解和掌握的知识，应牢记；说法正确；
（4）当拼接点处几个角的和为360度时，若干个相同的梯形可以进行图形密铺，但不是一定，故说法错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 公倍数和最小公倍数；图形的密铺；正方形的周长；圆、圆环的周长；长方形、正方形的面积；圆、圆环的面积；圆柱的侧面积、表面积和体积；圆锥的体积．

考点点评： 此题涉及的面较广，解答此题的关键是对各题进行依次分析，通过分析，得出结论．

A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量超过试管容积的三分之一，拇指放在短柄上，故A操作错误；
B、灼烧过的坩埚钳比较热，应该用石棉网夹持放在石棉网上，以防烫伤桌面，故选项正确；
C、给量筒内的液体读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，并不断的搅拌使热量迅速散失，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故D操作正确；
故选项为：A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题考查了化学实验的基本操作注意事项，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

A、图中仪器名称是集气瓶，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．
B、图中仪器名称是酒精喷灯，仪器图示与名称吻合，故选项正确．
C、图中仪器名称是分液漏斗，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．
D、图中仪器名称是燃烧匙，仪器图示与名称不吻合，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题难度不大，熟知常见化学仪器的名称是正确解答本题的关键．

A、用肥皂水可鉴别硬水和软水，食盐水不能鉴别，符合题意，故选项正确；
B、活性炭有吸附作用，可除去水中的色素和异味，正确但不符合题意，故选项错误；
C、未经处理的餐饮业污水中，洗洁精和油污比较多，不可随意排放，正确但不符合题意，故选项错误；
D、淡水资源缺乏的海岛上，用蒸馏法从海水中提取淡水，是常用的淡化水的方法，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

（1）由于在110℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为：110
（2）在0～85℃间，当a溶液的溶质质量分数一定大于b的溶液溶质质量分数是因为在0～85℃间，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，根据固体的溶解度可以计算出在同温度下其饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
100+溶解度×100%，可得a的饱和溶液的溶质质量分数一定大于b的饱和溶液溶质质量分数，若a溶液的溶质质量分数一定大于b的溶液溶质质量分数，必须a为饱和溶液，因b的饱和溶液溶质质量分数为b溶液的最大溶质质量分数，所以b不一定；故答案为：a溶液一定要达到饱和状态，b不一定
（3）根据c物质的溶解度曲线，在90℃时c物质的溶解度为43g，故在90℃时100g水中溶解40g c，此时溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和
（4）根据溶解度曲线，100g a全部溶解温度不能低于100℃，若3g c不析出温度不能低于35℃故答案为：100、35

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．

①2厘米，3厘米，4厘米；
②3厘米，4厘米，5厘米；
③2厘米，4厘米，5厘米；
答：一共可以拼成3个三角形．
故选：C．

点评：
本题考点： 三角形的特性．

考点点评： 此题主要根据三角形的任意两边之和大于第三边解决问题．

A、碳酸钠、纯碱、Na₂CO₃，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故A正确；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）₂，其名称、俗名、化学式不完全一致，故B错误．
C、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO₂，其名称、俗名、化学式完全一致，故C正确．
D、氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．