C（1/5kmno4）=0.1mol/L c（1/2硫酸）＝0.1mol/L

ygxpgl2022-10-04 11:39:541条回答

C（1/5kmno4）=0.1mol/L c（1/2硫酸）＝0.1mol/L
这样的写法和说法现在还常用吗?一般在哪些地方会用到?是废除掉的吗?上学的时候很少见到

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等你发现共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 1/5KMnO4之类的称为当量,当量浓度用 N 表示.而你这里写的以 mol/L 为单位,所以说是半瓶子写法.
当量浓度说起来就是给当年文化程度较低的化学实验员用的,早就废弃了,但在一些早的实验资料还偶尔使用.
当量浓度可以简单换算成摩尔浓度：c(1/5 KMnO4)=0.1N 等价于 c(KMnO4)=0.02mol/L,c(1/2 H2SO4)=0.1N 等价于 c(H2SO4)=0.05mol/L
你可以理解一下这种换算关系以便查阅资料,相关概念还是扔到废纸堆去吧.; 1年前

预配制C(1/5kmno4)=0.2mol/l的溶液500ml.需称取KMNO4多少g aTim1年前1: dellamo 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n=c*v 500ml=0.5l n=0.2*0.5=0.1mol m=n*M=0.1*158=15.8g

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C(1/5KMno4)怎样换算成C(KMno4) 戏谷1年前1: 香颂与咖啡共回答了28个问题 | 采纳率78.6%

(1)c(1/5KMnO4) ==>化验室用法!
(2)相当于当量浓度（不是法定单位,已被取消）!
(3)数值除以5即得物质的量浓度!

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欲配制c(1/5KMnO4)=0.1 mol/L的高锰酸钾溶液250ml,应取优级纯高锰酸钾多少克,特别说明1/5的意思 欲配制c(1/5KMnO4)=0.1 mol/L的高锰酸钾溶液250ml,应取优级纯高锰酸钾多少克,特别说明1/5的意思和计算,本人非常不理解其计算结果 三叶孤舟1年前1: 奔放的苹果共回答了20个问题 | 采纳率100%

1/5的意思就是说按照1/5的KMnO4的量来计算其高锰酸钾的物质的量浓度.
或者你就看成数学里面的说法：3是1的3倍,而3也是（1/5 * 1）的15倍.也就是把高锰酸钾的物质的量浓度放大5倍之后是0.1 mol/L
c(KMnO4)=0.1 * 1/5 =0.02mol/L,故n(KMnO4)=0.02 * 0.25=0.005mol,
则m(KMnO4)=0.005*（39+55+16*4）=0.79克
应取优级纯高锰酸钾0.79克

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当量浓度与摩尔浓度的换算无机化学实验当中,老师给我们的高锰酸钾浓度为C1/5KMnO4=0.01mol/L,那么高锰酸钾 当量浓度与摩尔浓度的换算 无机化学实验当中,老师给我们的高锰酸钾浓度为C1/5KMnO4=0.01mol/L,那么高锰酸钾的摩尔浓度到底是多少呢?是0.01乘以5呢还是除以5? 施琅是英雄吗1年前1: vicky_happy 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

题目内容解释：
氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此
氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定
的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子
数,M为分子量,则当量 E=M/n .
例如KMnO4 在酸性介质中的化学反应：
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn++ + 4H2O
（酸根得到五个电子,“一摩尔”为“五当量”)
则E(KMnO4)=M/5=158.0/5=31.6 （克）.
因此0.1N的高锰酸钾溶液需要高锰酸钾3.16g ；
0.01N的高锰酸钾溶液需要高锰酸钾0.316g .

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溶液中KI与高锰酸钾反应,若最终有0.508克碘单质析出,以（KI+1/5KMnO4）为基本单元,所消耗的反应物的物质的 溶液中KI与高锰酸钾反应,若最终有0.508克碘单质析出,以（KI+1/5KMnO4）为基本单元,所消耗的反应物的物质的量是多少 老默芳1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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先写出方程式：KI+KMnO4+H2O==MnO2+I2+KOH ,0.508g的I2是0.002摩尔,
由此算出反应物质量（0.002*166+0.002*158+0.002*18）,最后再除以基本单元的摩尔质量就行了.

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