水处理过程中电导率为什么会下降为什么在制作矿泉水的时候.明明是160的电导率,过了一个小时左右,下降到了30-50,这是

（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO₂中不含有Cl₂，所以用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，
故答案为：方法二制备的ClO₂中不含Cl₂；
（2）①ClO₂^-与I^-反应在酸性条件进行，产物为I₂和Cl^-，由电子守恒及质量守恒可知离子方程式为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O，
故答案为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O；
②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO₂被I^-还原只生成Cl^-，pH≥7.0时，ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-；而用ClO₂处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO₂，又含有ClO₂^-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-，溶液的ClO₂^-没有被I^-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO₂^-与I^-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，所以步骤5为调节溶液的pH≤2.0，
故答案为：调节溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO₂+2I^-→2ClO₂^-+I₂ 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：2ClO₂^-～Na₂S₂O₃
2 1
n（ClO₂^-） cmol/L×v₁×10^-3L
则n（ClO₂^-）=0.002cV₁mol，
由ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：ClO₂^-～2Na₂S₂O₃
1 2
n（ClO₂^-）_总 cmol/L×v₂×10^-3L
n（ClO₂^-）_总=[1/2]×0.001cV₂mol=0.0005cV₂mol，
原水样中ClO₂^-浓度=
0.0005cV1mol−0.002cV2mol
V×0.001L=
c(V2−4V1)
4Vmol/L，
故答案为：
c(V2−4V1)
4V．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质制备实验方案的设计及含量的测定，为高频考点，把握制备的反应原理及测定含量发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验、计算能力的综合考查，注意连续碘量法测定含量时存在的关系式，题目难度中等，计算饮用水样中的ClO2-的浓度为解答的难点．

高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；
高铁酸钾被还原生成Fe³⁺，水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，
所以涉及的有①③④⑥，
故选B．

点评：
本题考点： "三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．

（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO₂中不含有Cl₂，所以 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法二制备的ClO₂中不含Cl₂；
（2）①ClO₂^-与I^-反应在酸性条件进行，产物为I₂和Cl^-，根据质量守恒可写出离子方程式为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O，故答案为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O；
②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO₂被I^-还原只生成Cl^-，pH≥7.0时，ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-；而用ClO₂处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO₂，又含有ClO₂^-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-，溶液的ClO₂^-没有被I^-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO₂^-与I^-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO₂+2I^-→2ClO₂^-+I₂和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：2ClO₂^-～Na₂S₂O₃
2 1
n（ClO₂^-）
c×v1
1000
则n（ClO₂^-）=2
c×v1
1000
由ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：ClO₂^-～2Na₂S₂O₃
1 2
n（ClO₂^-）_总
c×v2
1000
n（ClO₂^-）_总=[1/2]×
c×v2
1000
原水样中ClO₂^-浓度=
c(V2-4V1)
4V
故答案为：
c(V2-4V1)
4V；
④根据反应：4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O═4Fe³⁺+Cl^-+4OH^-，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃，所以氧化产物为Fe（OH）₃（FeCl₃），故答案为：Fe（OH）₃．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法