质子平衡中的质子是指什么

心蓝之恋2022-10-04 11:39:544条回答

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讲下物料平衡,电荷平衡,质子平衡的不同 讲下物料平衡,电荷平衡,质子平衡的不同 顺便讲下它们每个的特点和使用范围 execlexam1年前1: 男海龟有纺车共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式

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0.1mol/L H3PO4 和0.2mol/L NH3的混合液的质子平衡条件要怎么写啊? 0.1mol/L H3PO4 和0.2mol/L NH3的混合液的质子平衡条件要怎么写啊? RT 噢NO1年前1: 喜欢旅游的人啊共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

NH4++H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-

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分别写出Na2HAsO4和(NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程式,谢谢 金刚的浪漫1年前1: 呼家楼共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

(NH4)2HPO4
H2O+H2O ≈ H3O+ +OH-
NH4+ ≈NH3 + H+
HPO42- ≈ PO43- + H+
HPO42- +H2O ≈ H2PO4- +OH-
H2PO4- +H2O ≈H3PO4 +OH-
将以上加起来得：
[H+]=[OH-]+[PO43-] +[NH3] -[H2PO4-] - 2[H3PO4]
Na2HAsO4方法同上.自己写吧.我现在比较忙.

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混合盐溶液的电荷平衡,物料平衡,质子平衡是怎么回事啊?(急) 混合盐溶液的电荷平衡,物料平衡,质子平衡是怎么回事啊?(急) 混合溶液的3平衡我完全摸不着头脑, 如:相同物质量浓度的hcl和nacl混合,写出3平衡式.越通俗越好,我会追分的! 混合溶液的搞不懂, zcl311年前2: 娃哈哈t218 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

电荷平衡就是阴阳离子带电量守恒,比如说NaHCO3,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(
CO32-)+c(OH-)
而物料守恒就是某种离子或粒子无论以何种形式存在,物质总量未变,如NaHCO3中Na+物质的量在化学式中等于CO32-物质的量,则可列出c(Na+)=c(HCO3-)+c(
CO32-)+c(H2CO3)
质子平衡即得失质子平衡,同样NaHCO3中,每个H2CO3得一个质子,每个H+得一个质子,每个CO32-失一个质子,每个OH-失一个质子,可列出c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

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Na2CO3溶液存在质子平衡,c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) Na2CO3溶液存在质子平衡,c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) 为什么是2c(H2CO3) cet_help1年前1: pzhdxtg 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这个平衡的来源是水的电离,水电离出的c(OH-)=c(H+),但由于H+会被CO3（2-）结合,（而在Na2CO3溶液OH-只有和H+结合）,一个HCO3-是CO3（2-）结合了一个H+形成的,而一个H2CO3是CO3（2-）结合了两个H+形成的.你看在同问Na2CO3溶液存在质子平衡中,c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3),不就是反映了上述的结合关系吗?

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