1molCO2的质量是一个CO2分子质量的几倍有解释

A、5min后反应达到平衡时c（CH₃OH）为0.2mol•L^-1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO₂）=c（CH₃OH）=0.2mol•L^-1，所以其反应速率为：
v（CO₂）=[△c/t]=
0.2mol•L−1
5min=0.04mol•（L•min）^-1，故A正确；
B、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故B正确；
C、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误，
D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K₁＞K₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．

氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B．分子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，5 molCO₂中所含的CO₂分子数为：5×6.02×10²³=3.01×10²⁴，故B正确；
C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解形成溶液体积不是1L，故C错误；
D.49g H₂SO₄的物质的量是[49g/98g/mol]=0.5 mol，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 摩尔质量；阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了以物质的量为中心的计算，较基础，注意物质的量浓度表达式中体积指溶液的体积，而不是溶剂的体积．

设容器的体积为V，利用三段式分析，
　　　　CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂
起始 1 1.5 0 0
转化 [2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡 1-[2/3] 1.5-[2/3] [2/3] [2/3]
所以平衡常数K=

2
3V×
2
3V
(
1−
2
3
V)(
1.5−
2
3
V)=1.6，
当充入的水蒸气变为2mol时，设平衡时CO₂的物质的量为xmol，
则有　CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂
起始 1 2 0 0
转化 　x x x x
平衡 1-x 2-x x x
根据K=
(
x
V)2
(
1−x
V)(
2−x
V)=1.6，得x=0.73，x的另一个值大于1，不符合题意，舍去．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性．

考点点评： 本题主要考查了化学平衡常数的应用，中等难度，本题的难点在于计算有点繁．