非极性分子中的化学键必定全部是非极性键?

解题思路：不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

A．只含P-Cl极性键，但为三角锥型，属于极性分子，故A不选；
B．只含H-S极性键，但为V型，属于极性分子，故B不选；
C．只含P-P非极性键，为正四面体，属于非极性分子，故C不选；
D．含C-H极性键，为平面结构，属于非极性分子，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查化学键及分子的极性，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性，题目难度不大．

不对
关于极性判定,并不是看是否有对称轴什么的,最核心的还是看一个分子各个原子对分子中心的作用力的合力是否为零,对二甲苯的两个取代基（-CH3）的连线能通过分子中心,对分子中心的作用力能够抵消,所以没有极性,邻二甲苯和间二甲苯的两个甲基对分子的作用力不能抵消,会产生和对称轴方向平行的极性作用
PS,如果几何上是中心对称的关系,那可以判断非极性,轴对称是不可靠的

什么是空间构型对称,什么是空间构型不对称的分子?
那.SF4呢?ICl3 对称性都很高,但都是极性分子.
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非极性分子和极性分子的本质性区别在于：
在一个分子的空间结构上,如果各极性共价键的偶极矩相加而互相抵消,则该分子是非极性分子.
在一个分子的空间结构上,如果各极性共价键的偶极矩相加,不能相消为零,则该分子是极性分子.

极性分子,它的结构像一本打开的书
不是直线型,受力不平衡

氢的沸点为-235oC（这个温度很低噢）

概念：
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
判别
同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了
常见极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

(1)从分子组成上看 (2)从形成的化学键看 (3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于 该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

首先结构简单的话 可以从结构上判断
完全对称的是非极性分子 例如 甲烷 二氧化碳 等
当然不对称的就是极性分子了
其次从溶解性能上也可以判断 前提是知道一些溶剂的极性 例如水是极性分子 易和谁互溶的酒精（乙醇）可以初步判断是极性分子 而苯是非极性溶剂 酒精在苯里的溶解度不大 就可以说明 酒精不是非极性分子
不知道你有没有明白一二

单原子分子都是非极性分子；
双原子分子A-A型的都是非极性分子,A-B型的都是极性分子；
多原子分子ABn型分子,如果A的化合价绝对值/A的族序数=1,那么就是非极性分子,反之为极性分子.

根据正负电荷重心是否重合来判断 若重合则是非极性分子 不重合则是极性分子

氯气是非极性分子
因为两个氯原子对公用电子对的吸引力一样强,因为他们都是一种原子嘛
四氯化碳也是非极性的：这个的理由和甲烷一样.四氯化碳是正四面体结构
四个氯是正四面体的四个顶点,虽然碳氯键是极性键,但是由于四个顶点在空间上是对称的,所以极性就抵消了,这个道理和二氧化碳一样,两个碳氧键是极性键但是因为对称所以极性抵消.
所以不矛盾
氯气和水是有反应,而且也会溶于水 比例大概是1体积水溶解3体积氯气
水里进行的是
CL2+H2O (可逆)===HCl+HClO 这个反应
但是大部分是以氯原子的形式存在 所以新制的氯水是绿色的

溶解都是相近相溶,即极性相近的物质微观上分子间亲和力强,宏观上容易互相溶解.
C5H12O 溶解的时候,其中羟基-OH显极性,C长链非极性,H2O分子为强极性.
羟基-OH与水分子亲和力强,对溶解起积极作用；C长链与水分子亲和力弱（可以形象化为油与水）,对溶解起消极作用.当积极作用大于消极作用时,该分子就能溶解,否则不溶解；溶解是宏观现象,没有说非极性的部分是否溶于水一说.
分子越大溶解度越小,是因为分子越大,其中的碳链部分越大,分子与水分子的亲和力降低,相当于火车头（羟基）带的车厢数（碳链）太多,拉不动了.

水是极性分子!H-O-H键角105度

非极性 形如 O=C=O

离子化合物,其中含有离子键和氧氧非极性键,非极性分子

原子中的基本单元是晶包,原子晶体就是无数个晶包的集合,所以在晶体中总体是不存在极性单元的,但是有极性键,化学键只是晶包的一部分；二氧化硅是对称分子,氧-硅化学键是极性的,但两个极性对称相消,所以构成非极性分子.与之对应的可以理解水分子,氢-氧化学键夹角不是180度,不能极性相消,所以水分子是极性键构成的极性分子.

苯酚的苯基很大,羟基很小.它只表现出很小的极性.他的苯基是很易溶于苯的.而羟基的作用很小,所以易容与苯

极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.

都不互溶
苯是非极性分子,硝基苯和溴苯是极性分子.一般极性看对称性就行了.对称的没有极性

氧氧以非极性键连接,每个氧上各连一个氢,每个氢与氧氧键各形成一个平面,构成一个二面角
是极性分子

相似相容只是一个经验定律,并不一定适用于一切物质.况且二氧化碳也只是可溶于水,溶解度并不大.再说世界上也没有绝对不容于某些溶剂的物质.所以说这个现象是很正常的.

一、二氧化碳是非极性分子
二、原因：虽然它是由两种不同的元素组成的,但是分子是不是极性分子关键看的是分子中的电荷中心是不是产生了偏移.二氧化碳的结构是——碳原子在正中间,两个氧原子分别在两边,他们像是在跷跷板的两端,谁的电性也不比谁的强,整个分子是对称的,电荷中心是在分子中间,分子整体显示非极性.
三、由同种元素组成的双原子分子,如氢气、氯气等肯定是非极性分子.另外,多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外层电子全部参与成键（如二氧化碳中碳原子最外层有4个电子,现在全部拿出来与氧原子构成共价键）,那么这个分子就是非极性分子.
说了这么一堆不知道你懂了没有,我高中时也不是很懂这个,你可以找几个例子按照这个原则对照一下,在多做几道这个类型的题,就能掌握了.加油哦~

非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.

含有极性键的非极性分子如：二氧化碳、甲烷、二硫化碳等等由此可见,有机物多数是既含有极性键又含非极性分子希望能帮上你啦!

一般非极性分子不都是双原子分子吗?大部分都有吧,部分还含有极性键

直线
所有卤素单质
N2,H2,O2,CO2,CS2,BeCL2,C2H2,HgCL2
平面三角形
BF3,SO3,3,BCL3,ALCL3,ALBr3等
正四面体
CH4,SiH4,CCl4,CF4,SiCl4,SiF4,P4
其他非极性分子：C2H4,C6H6,C10H8等
NH3极性分子
PCl3极性分子
H2O2极性分子
O3极性分子
如果想了解他们为什么会这样,建议你看看杂化轨道理论

1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性

CH4
CCl4
SiH4
…………

首先更正你的说法.
氨分子是极性分子,甲烷是非极性分子.
氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子.
甲烷分子的空间结构为正四面体,C原子位于结构的中间,微带负电,4个H原子位于四周,各微带正电,但由于正四面体为空间对称结构,H原子的正电荷的作用总点与C原子位置重合,故整体为非极性.

一般情况,特别是无机分子是,且要求是中心对称,但烷烃等由于构型不断改变,瞬间偶极很小,也认为是非极性分子.

不对呀亲,比如水分子、、有夹角,某种意义上也是对称的.
还是老老实实地力的合成比较安全.

不一定.由 非极性键构成的不对称分子,也可能是极性分子.如O3等.

分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子
苯是非极性分子
根据它们的几何构型.几何构型对称的是极性分子,不对称的是非极性分子
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以,从整体来说,除CH4、C2H6外,不带支链的烷烃均有极性.带有支链的烷烃,也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷等少数分子不显极性,余者绝大多数都有一定的极性.由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D.
烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称,μ分别为0.336D、0.34D.2—丁烷,顺—2—丁烯的μ=0.33D,反—2—丁烯的偶极矩为零,即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时,由于C-CO键旋转,产生不同的构象,有可能引起μ的变化）,含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称,故分子均有极性.
二烯烃中,丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性,1、2一丁二烯分子μ为0.408D,2—甲基一1,3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子.
炔烃中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上,分子以C—C对称,无极性,但丙炔、1—丁炔分子不对称,其极性较大,μ分别为0.78D和0.80D.
芳香烃中,苯无极性,甲苯、乙苯有极性,μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子,显而易见,三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零,联苯、萘的分子也无极性.
综上所述,烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消.当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时,构型则绝对对称,分子无极性.将其分子中H原子全部用——CH3所替代,分子的偶极矩仍为零.作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡,其中可能含有非极性的分子构象,但从整体来说,同绝大多数烃的分子一样,它们也是具有极性的,只是由于其中C—H键的极性极弱,其偶极矩极小.烃类的偶极矩一般小于1D,在不饱和烃中尚有以Sp2、Sp杂化方式成键的碳原子,键的极性及分子的极性均较相应的饱和键烃强,炔烃的极性较烯烃强.
至于烃的衍生物,常见的除四卤化碳,六卤乙烷、四卤乙烷、对一二卤苯、对一二硝基苯、间一三卤苯等非极性的烃分子中氢原子或—CH3被其它原子或原子团全部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外,多数都具有极性,分子的偶极矩较相应的烃大,一般大于1D.
由此可见,有机物的分子除少数为非极性分子外,大多数是具有极性的.其偶极矩不少还比水大,如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D,有机物的极性并不都很弱.当然,与无机物相比较,有机物是弱极性,作为常见的有机物之一的汽油,尽管其主要成分的偶极矩不大,在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的.但烷有烃等有无极性是个是非问题,在教学中尤其在师范除校化学专业的教学中,不宜进行如此处理而不加任何说明.否则,容易引起学生错觉,往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性,而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦.所以,不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较,汽油等物质因主要成分的极性很弱,通常视为非极性.

苯磺酸是极性分子 水也是极性分子 两者相似相溶
磺酸基连在苯上使得苯磺酸具有极性

一般来讲,非极性分子是由同种元素原子间形成的共价键化合物,如Cl2极性分子是由不同种元素原子间形成的共价键化合物.如H2O.一种判定法：ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值等于他的最外层电子数则他是非极性分子

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生.
含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键,而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）
含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性,它无极性,但C-H键为极性键）

A、H ₂ O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；
B、Cl ₂ 为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B错误；
C、NH ₃ 为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；
D、CCl ₄ 为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确；
故选D．

三维立体结构是否对称、如CCL4、CH4为极性键构成的非极性分子

表明乙醇在某些介质中比如水是极性分子、在某些介质中比如苯是非极性分子

极性分子阿

解题思路：根据CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子．

根据CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；
A、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl₄是正四面体结构，故A错误；
B、分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl₃是极性分子，故B错误；
C、在AB_n型分子中，非极性分子中A元素的化合物不一定为最高正价，如CH₄中碳为-4价，故C错误；
D、在AB_n分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性．

由H：N：B=2：1：1得其最简式为BNH2,设其分子式为(BNH2)n
则,n=80.4/(10.8+14+2)=3
则该分子为B3N3H6
因其为逆磁性物质（逆磁性是指原子轨道或分子轨道中无单电子）
故B和N均形成三个键
可能的分子结构为苯型,即平面结构为非极性分子
或者以三个B原子构成的三角形

选CO2.
Na2O是活泼金属的氧化物,它是离子化合物,不存在分子.
CO2含有极性键C=O,但由于分子的对称性,使得极性抵消,分子为非极性分子

CH4和CCl4都是含有极性键的非极性分子.

CO2是含有极性键的非极性分子 O3是含有非极性键的极性分子
如果两个原子不是同种元素,两者之间就是极性键

1,离子化合物不易分子形式存在,当然做题还是可以的
2,过氧化氢的两个氢向下偏,所以有偶极距
3,不是非极性分子,是非极性键,由于两个氮相对位置是对称的,氧对每个氮影响是一样的

对于双原子分子,如果由极性键构成则为极性分子,反之为非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子;H-O-H不是直线形的分子,正负电荷中心不重合,所以是极性分子.(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn,n＞1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.(2)极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键,如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键,如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.

直线不对称

是几氯化硼啊?三氯化硼是三角形,属于非极性分子,含有极性键
五氯化硼是极性分子
能解决你的问题吗