无氧酸 酸性大小的比较是怎样的

一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 什么东西属于上面这4种 举例说明

sun-of-beach1年前3

我要搞你1314 共回答了15个问题 | 采纳率100%

一元酸 一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子,如HC lHNO3
二元酸 二元酸:每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸,如亚硫酸（H2SO3）氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）
无氧酸 无氧酸就是这个酸分子没有氧元素 ：HCl H2S HBr HF等
含氧酸 酸根中含有氧原子的酸.如亚硫酸（H2SO3）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）

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酸能怎么分类?印象老师上课说了四种,只记住了有机酸、无机酸,含氧酸、无氧酸,一元酸、二元酸、三元酸.分得方法越多越好.

345555431年前1

芯沂芹 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1：根据分子中是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸.
2：根据分子中能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸、三元酸.
3：根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸.
4：根据组成元素来分可以分为有机酸和无机酸
5：根据是否有强氧化性可以分为氧化性酸,非氧化性酸

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酸的分类：比如无氧酸,含氧酸

xia2003201年前2

heibai5 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1.根据是否含有氧元素,分为含氧酸和无氧酸.
2.根据酸分子中所含氢原子的数目分为一元酸（如盐酸、硝酸）、二元酸（如硫酸、氢硫酸）、三元酸（如磷酸）等.

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为什么随着元素半径的增大,无氧酸酸性越来越强,含氧酸越来越弱 例：HClO>HBrO HBr>HCl

hotboot1年前1

e64536105812659f 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

随着元素半径的增大,或得电子的能力增强,无氧酸酸性增强,含氧酸已经有氧结合了,酸性就若了.

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盐的分类CuSO4 Na2CO3 KHSO4 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3分别属于什么盐?a无氧酸

盐的分类
CuSO4 Na2CO3 KHSO4 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3
分别属于什么盐?a无氧酸正盐 b含氧酸正盐 c酸式盐 d 碱式盐

davidch31年前4

linktoby 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

依次是：
含氧酸正盐
含氧酸正盐
酸式盐
无氧酸正盐
碱式盐
酸式盐

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无氧酸的酸性HF,HCl,HBr,HI 由什么决定?为什么卤素的非金属性越强,酸性越弱?

hao9011年前2

海之欧 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

由氢离子于阴离子结合的紧密程度,阴离子半径越大,与氢离子的距离越大,与氢离子于阴离子结合的紧密程度越小,氢离子越容易电离,从而酸性越强.

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下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不

下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

手机1941年前1

单身贵族_qq 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

D

A：Fe ^{2 ＋} 即有氧化性，也有还原性；MnO ₄ ^－ 虽然是阴离子，但氧化性很强；B：HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；C：例如碳原子即难得电子也难失电子；D：氧化性或还原性是相对的，叙述正确。答案为D

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为什么氢碘酸酸性强于盐酸按照元素周期律 Cl的非金属性是强于I的 但是为什么说HI是无机无氧酸中最强的

无意爱上春暖花开1年前3

永不停止的心 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

一般而言HI》HBr》HCl
因为半径I>Br>Cl,所以比较容易失电子,又给氢离子能力越强酸性越强所以HI强.
同理HF就比较弱.
至于非金属性一般讨论的是最高价氧化物水化物,比方HClO4>HBrO4>HIO4.

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含氧酸和无氧酸各有什么性质?

ZZRF1年前1

广州扬扬 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

其主要区别在于:含氧酸一般都具有氧化性(如硝酸HNO3),无氧酸则更容易表现出还原性(氢硫酸H2S).

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化学卤族元素为什么无氧酸的酸性不同,HI＞HBr＞HCl＞HF..不是说非金属性越强,所对应的酸的酸性越强吗?

笨族1年前6

私人文档 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

因为根据万有引力公式,两质点距离越远,引力越小
随着原子半径的增大（原子的质量主要集中在原子核上）,放进水里,半径越大的引力越小,氢离子越容易分离,
而酸性是说氢离子的浓度,所以半径越大,酸性越强

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为什么在元素周期表内,含氧酸与无氧酸的酸性变化规律不同?

为什么在元素周期表内,含氧酸与无氧酸的酸性变化规律不同?
比如 从上到下,含氧酸的酸性逐渐减小而无氧酸的酸性逐渐增加.
这是为什么?请详细说明!

浅少1年前1

班诺318 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

这是因为元素价态不同,含氧酸里面的元素是正价,而无氧酸里面的元素是负价.它们所具有的化学性质在变.

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醋酸是不是无氧酸不知道的被瞎得得.要准确的.,

f1_d1年前2

细听风雨声 共回答了16个问题 | 采纳率100%

有氧酸不是看化学式中有氧原子而叫的,而是看分子结构
如H2SO4,可写成：HO-HSO3
如H3PO4,可写成：HO-H2PO3
如H2CO3,可写成：HO-HCO2
同理,C2H4O2,可写成：CH3-COOH
无机酸为羟基,有机酸为羧基
所以其为含氧酸.

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化学问题 高手来帮忙 谢谢!有H、O、Na、S四种元素,从中选择适当的元素,组成下列类别的物质（写化学式）：1、无氧酸（

化学问题 高手来帮忙 谢谢!
有H、O、Na、S四种元素,从中选择适当的元素,组成下列类别的物质（写化学式）：
1、无氧酸（ ） 碱（ ） 正盐（ ） 酸式盐（ ）
酸性氧化物（ ） 碱性氧化物（ ）
2、补充适当元素,写出两种难溶碱（ ）（ ）
3、补充适当元素,写出一种碱式盐（ ）

dlwr_ddr1年前2

cxm518447 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1、无氧酸（ H2S ） 碱（ NaOH ） 正盐（ Na2SO4 ） 酸式盐（ NaHSO4）
酸性氧化物（ SO2 ） 碱性氧化物（ Na2O ）
2、补充适当元素,写出两种难溶碱（ Cu(OH)2 ）（ Mg(OH)2 ）
3、补充适当元素,写出一种碱式盐（ 硫酸二氧化二锑 (SbO）2SO4 ）
或者 碱式碳酸铜 Cu（OH）2·CuCO3、 （PS：上面那个 硫酸二氧化二锑 是我在百科上发现的碱式盐 需要补充的元素少 所以就贴上了
具体不明白 可以HI我

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关于氧化还原反应的高中化学题1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是

关于氧化还原反应的高中化学题
1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么
2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的--?--数目
3.到底什么反应算离子反应呢?虽然说是生成物有气体,难溶物或难电离的 但像2cu+o2=2cuo 2H2O=2H2+O2 也生成了气体和难溶物 可它们可写成离子方程式么
4.【把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中 片刻后取出覆盖有铜的锌片 洗涤干燥后秤得质量为8.45g 求有多少锌片被氧化了】我算出来有点奇怪 是0.083g
5.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 是归中反应么?N2既是氧化产物又是还原产物 HNO3却不是氧化产物 这是不是就是所谓的【不能交叉?】
6.一个阴离子它的化合价还能再降低吗 举几个例子
7.【含金属元素的离子不一定是阳离子】【金属阳离子被还原不一定得到金属单质】这两句话对么?
8.对于反应H￣+NH3=H2+NH2￣的正确说法是
A.属于置换反应 B.H￣是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物 我觉得选BD
9.用下列方法均可制得氧气
（1）2KClO3=2KCl+3O2
（2)2H2O2=2H2O+3O2
(3)2HgO=2Hg+O2
(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
若要制得相同质量的氧气 反应中电子转移数目之比为
10.对于反应ICI+H2O=HCl+HClO 下列说法正确的是
A.ICI是氧化剂 B.ICI是还原剂 C.ICI既是氧化剂又是还原剂 D.此反应不是氧化还原反应
反应后I去哪了?一般I是几价呢
11.氯气既是氧化剂又是还原剂的反应方程式

losttear1年前1

打球怯场 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

1：含氧酸确实可以起氧化作用,但部分无氧酸应该也可以.（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的.
2：形成共用电子对的数目.当然仔细点还要追究电子对的偏向.
3：从离子反应最基本的定义去看啊.（这些都可以算离子反应吧,反应都是离子参与的）
4：这道你还是用差量法比较方便,实在不清楚问老师.网上很难说清楚.
5：这里你说对了.生成的硝酸是由前面的硝酸根直接得到的.
6：这个,比方说双氧水中氧是-1价,分解生成的水中氧是-2价.
7：对.最经典的就是高锰酸根离子.（它得电子会生成很多产物,关键是控制反应条件中的酸碱度,但就是不会生成锰单质.要制得锰单质貌似必须用电解法.）
8：我也觉得应该选BD
9：在生成1摩尔氧气的前提下,反应1转移4摩尔电子.反应2转移2摩尔电子（貌似你把反应方程式写错了……）.反应3转移4摩尔电子.反应4转移4摩尔电子.所以比例是2：1:2:2
10：我想说……你这个方程式写错了.（为什么生成物中没有碘元素?!）另外分析反应物,ICl,一个碘原子半径比氯原子大,所以共用电子对更靠近氯原子核（正负电荷相互吸引,应该没问题吧?）.所以氯原子显-1价,碘原子显+1价.再说生成物,我没猜错的话应该是氯化氢和次碘酸.很明显,价态没变,选D.一般碘是-1、+1价,但是不怎么出现,还是好好研究氯元素吧.
11、最简单的就是氯气通入水中,发生歧化反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

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含氧酸如硫酸,硝酸是纯净物,是电解质,无氧酸如盐酸就是混合物,

儒商网1年前1

chjxjs2005 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

盐酸的本质是

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醋酸是含氧酸还是无氧酸?

david875221年前1

用眼看世界 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

有氧酸不是看化学式中有氧原子而叫的,而是看分子结构
如H2SO4,可写成：HO-HSO3
如H3PO4,可写成：HO-H2PO3
如H2CO3,可写成：HO-HCO2
同理,C2H4O2,可写成：CH3-COOH
无机酸为羟基,有机酸为羧基
所以其为含氧酸.

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化学粒子分类酸可分为一元酸,二元酸,三元酸.也可以根据 酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸.盐可根据所含离子进行分类

化学粒子分类
酸可分为一元酸,二元酸,三元酸.也可以根据 酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸.盐可根据所含离子进行分类,如钾盐,钠盐,钙盐等,也可根据其他原则进行分类.请在下列9种粒子中选岀5种粒子分为同一类,写出两种情况,粒子可以重复使用.Ne,OH-,NH3,H2O,NH4+,CO2,SO2,NO2,SO3
看清楚,每种情况只能是5个粒子

潇湘深夜月明1年前1

无所谓135 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

H2O CO2 SO2,NO2,SO3 氧化物
NH3 CO2,SO2,NO2 ,SO3 非电解质

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判断以下四句话正确性1.失电子难的原子获电子的能力不一定强2.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能3.阳离子只有氧化性,阴离子

判断以下四句话正确性
1.失电子难的原子获电子的能力不一定强
2.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
3.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
4.氯分子作氧化剂的同时也可能做还原剂

wandererwl1年前1

曦城 共回答了20个问题 | 采纳率85%

1对2错3错4对

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含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能

含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能
这句话对不对
我需要原因
谢谢

zilong3251年前1

peipei06 共回答了16个问题 | 采纳率100%

错.
盐酸与金属生成氢气的反应中,盐酸就是氧化剂.

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根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍 的效果。如酸可分为含氧酸(H 2 SO 4 )和无氧酸(HCl)

根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍 的效果。如酸可分为含氧酸(H 2 SO 4 )和无氧酸(HCl)，盐可分 为含氧酸盐( Na 2 SO 4 )和无氧酸盐(NaCl)。下列物质中属于无氧酸盐的是

[ ]

A. H 2 S B.KClO 3 C.CaS D.KMnO 4

richbanker1年前1

蔚蓝色dancer 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

C

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含氧酸有氧化作用,无氧酸则没有 对么

micromi1年前1

泥粉 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不一定
如碳酸,没有氧化性

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酸性最强的无氧酸是什么?

先放纵再后悔231年前9

龙之吻168 共回答了25个问题 | 采纳率92%

一定是氢碘酸.氢氟酸是弱酸
HFHBr>HCl>H2SO4

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化学卤族元素为什么无氧酸的酸性不同,HI＞HBr＞HCl＞HF..不是说非金属性越强,所对应的酸的酸性越强吗?

fftune1年前6

68213366 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

因为根据万有引力公式,两质点距离越远,引力越小
随着原子半径的增大（原子的质量主要集中在原子核上）,放进水里,半径越大的引力越小,氢离子越容易分离,
而酸性是说氢离子的浓度,所以半径越大,酸性越强

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18号元素的无氧酸酸性最强的是为什么不是SiH4,他不是最不稳定的吗?最不稳定对应的不是最强无氧酸吗?答案给的是HCl,

firebirder1年前2

刺刺儿 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

理解偏差
这一所谓稳定指的是热稳定 就是受热分解 那确实是SiH4最不稳定
要说无氧酸酸性最强 就要找相应非金属元素离子还原性最弱
（就是无氧酸化学性质最不稳定 是HCl）

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无氧酸的酸性与 非金属性有关系吗/

rizhong1年前1

taotaorani1 共回答了25个问题 | 采纳率88%

没有明显规律.
从卤素看,非金属性越弱,对应无氧酸的酸性就越强.
非金属性:F>Cl>Br>I,
氢卤酸的酸性:HF

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最高价的含氧酸 酸性强弱可以说明元素氧化性强弱吗?无氧酸也可以说明吗 HI HCL谁酸更强

最高价的含氧酸 酸性强弱可以说明元素氧化性强弱吗?无氧酸也可以说明吗 HI HCL谁酸更强
无氧酸也可以说明吗 HI HCL谁酸更强

年轻老太1年前1

loumin08 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

不要瞎说
是HI
无氧酸看的是电离氢离子程度!
氢碘酸比盐酸的键长长,键能更弱!更易电离!
HI比HCl酸性强!

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含氧酸.无氧酸.正盐.酸式盐.碱式盐是什么?有什么性质?

含氧酸.无氧酸.正盐.酸式盐.碱式盐是什么?有什么性质?
能在12点前给我答案么?

daily10061年前1

ff在于互动 共回答了25个问题 | 采纳率92%

正盐是指 由金属正离子＋酸根阴离子组成的化合物
酸式盐是指 由金属正离子＋H离子＋酸根阴离子组成的化合物 （电离时还有H离子）
碱式盐 由金属正离子＋（OH）根＋酸根阴离子组成的化合物 （电离时还有OH离子）
不含氧的酸叫做无氧酸 例如HCL
含氧的酸叫做含氧酸 例如H2SO4（都是混合物）
如果还不懂家我QQ502443550

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酸的分类 除了有氧酸无氧酸 一元酸二元酸三元酸 强酸中强酸弱酸这三种分法 还有没有别的样的分类方法

tianzuoyun1年前1

金色指甲油 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

还可以分为有机酸无机酸

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以H、S、Cu、O、C五种元素组成：含氧酸.无氧酸.含氧酸盐.无氧酸盐……

以H、S、Cu、O、C五种元素组成：含氧酸.无氧酸.含氧酸盐.无氧酸盐……
以H、S、Cu、O、C五种元素组成：
含氧酸—— 无氧酸——
含氧酸盐—— 无氧酸盐——
酸式盐—— 碱式盐——
酸性氧化物—— 酸性氧化物——
其他氧化物—— 单质——

叮叮叮1年前4

徐刚915 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

含氧酸H2SO3、H2SO4、H2CO3
无氧酸H2S
含氧酸盐CuSO3、CuSO4、CuCO3
无氧酸盐CuS、Cu2S
酸式盐Cu(HSO3)2、Cu(HSO4)2、Cu(HCO3)2
碱式盐Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)2SO3、Cu2(OH)2SO4
酸性氧化物CO2、SO2、SO3
碱性氧化物CuO
其他氧化物H2O、H2O2、CO
单质H2、S、Cu、O2、C

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（2014•普陀区二模）下列既是无氧酸又是一元酸的是（　　）

（2014•普陀区二模）下列既是无氧酸又是一元酸的是（　　）
A．硫酸
B．氢氯酸
C．醋酸
D．碳酸

伸张1年前1

cdmasoft 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：根据一元酸和无氧酸的概念进行分析，一元酸是一个酸分子只能电离出一个氢离子的酸，无氧酸是不含有氧元素的酸．

一元酸是一个酸分子只能电离出一个氢离子的酸，无氧酸是不含有氧元素的酸．
A、硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误；
B、氢氯酸符合一元酸和无氧酸的概念，故正确；
C、醋酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误；
D、碳酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，掌握一元酸与无氧酸的含义是解题的关键．

1年前查看全部

“无论含氧酸还是无氧酸,分子内原子间的化学键都是共价键”这句话对么?

“无论含氧酸还是无氧酸,分子内原子间的化学键都是共价键”这句话对么?
还有“凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物”对么

33776641年前1

DBSRV 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

错
错NH4Cl

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根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍的效果．如酸可分为含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl），盐可分为

根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍的效果．如酸可分为含氧酸（H₂SO₄）和无氧酸（HCl），盐可分为含氧酸盐（Na₂SO₄）和无氧酸盐（NaCl）．下列物质中属于无氧酸盐是（　　）
A．H₂S
B．KClO₃
C．CaS
D．HMnO₄

beckham12231年前1

j2x9sn 共回答了11个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据题目给出的信息：酸可分为含氧酸（H₂SO₄）和无氧酸（HCl），盐可分为含氧酸盐（Na₂SO₄）和无氧酸盐（NaCl）分析知，含氧酸的酸根中含有氧元素，无氧酸的酸根中无氧元素，含氧酸盐是由金属离子和含氧酸根离子构成的，无氧酸盐是由金属离子和无氧酸根离子构成的．

A、H₂S是无氧酸，所以错误．
B、KClO₃是含氧酸盐，所以错误．
C、CaS是无氧酸盐，所以正确．
D、HMnO₄是含氧酸盐，所以错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．

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碳酸,氢氯酸,硫酸,氢硫酸哪个属于二元无氧酸?

碳酸,氢氯酸,硫酸,氢硫酸哪个属于二元无氧酸?
他们的化学式是什么?为什么这样选?

gongguan90551年前2

温馨家人 共回答了25个问题 | 采纳率88%

H2CO3 HCl H2SO4 H2S
H2S是二元无氧酸

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怎样判断无氧酸的酸性无氧酸的酸性是怎样排序的？

tzlwf1年前4

游彼双阙 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

无氧酸即通常意义的氢酸如HF,HCl,HBr,HI,H2S等.
大致的顺序是这样的
在水溶液中：
HI>HBr>HCl>HF>H2Te>H2Se>H2S
而纯液态酸的酸性上述系列中以HF最强,大致与无水硫酸相当.
影响无氧酸的酸性的因素非常多,最重要的两个因素是阴离子稳定性和与氢的共价键强弱.
第VII族外层有七个电子,获得一个电子的倾向非常强,形成的阴离子非常稳定,所以氢卤酸均为强酸（水溶液中的HF除外）,一般的,外层电子数越多,生成的负离子越稳定,所以不同族中,氢酸的酸性强弱为：第VIIA>VIA>VA>IVA.
同一族内相比,共价键的强弱占据了更重要的地位,故同一族从上而下,酸性逐渐增强（共价键逐渐减弱）,纯HF是例外,而纯HF酸性为何如此之强,至今化学界仍没有统一的认识.

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含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能,这句话对吗?

我能不是我吗1年前3

piao110 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

要看“氧化”的定义了
酸里的氢就具有氧化性,可以氧化一些金属,生成金属离子和氢气
而像磷酸这样的含氧酸也无法做到硫酸这样的含氧酸的酸性
所以这句话不对

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用Na,H,S,O四种元素组合：1.无氧酸一种 2.酸式盐2种 3.正盐2种

去电惊魂1年前4

小小雨林 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

H2S
NaHS,NaHSO4,NaHSO3
Na2S,Na2SO4,Na2SO3

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什么是无氧酸?HCL是吗?H2SO4是含氧酸吗?

hasan1年前1

panwkss 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

含有氧的酸叫含氧酸,不含有氧的酸叫无氧酸
HCL是无氧酸,H2SO4是含氧酸

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无氧酸盐中一定不含有氧元素是对的吗?

wxk031年前1

森林621 共回答了25个问题 | 采纳率92%

错误
阳离子可以含有O,如三乙醇胺

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盐酸与高氯酸酸性谁强是否其它非金属元素的最高价氧化物的水化物和它的无氧酸酸性强弱都遵守这种规律?

sillyhead1年前4

fengjinghua 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

高氯酸的酸性最强.
非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱有关（例如碘元素比氯元素非金属性弱,因此高氯酸酸性比高碘酸强）
而无氧酸与化学键有关(例如碘原子比氯原子半径大,氢氯键比氢碘键稳定,所以氢碘键更容易断裂,氢碘酸酸性比盐酸强)

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4个含氧酸‘无氧酸‘易溶碱‘3个难溶碱

4个含氧酸‘无氧酸‘易溶碱‘3个难溶碱
是什么?

携手烟花1年前2

freewilliam 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

4个含氧酸指H2CO3、H2SO4、H3NO3、H4PO4
4个无氧酸指HCl、H2S、HF、HBr
4个易溶碱指NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
3个难溶碱指Mg(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2

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急求F2、(CN)2、Cl2、Br2、I2以及S、Se的氧化性、非金属活动性及对应无氧酸的酸性排序,

飞鸿过客1年前1

kellychan307 共回答了23个问题 | 采纳率87%

氧化性与非金属活动顺序：F2>Cl2>Br2>(CN)2>I2>S>Se
无氧酸：HI＞HBr>HCl>HF>H2Se>H2S>HCN
放心好了,100%正确!

1年前查看全部

讲义上有句话“同主族元素无氧酸的酸性递增” 是为什么呢?

深圳福哥哥1年前4

七月亲亲小亲亲 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为电子层数越多,所以半径越大,那么电子核对氢离子的束缚力愈小（电荷公式）,所以氢离子更容易摆脱束缚,那么就有更多的氢离子变为自由离子,所以氢离子的浓度更高,进而无氧酸性越强

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化学中的一元酸 二元酸 含氧酸 无氧酸是什么?

laoshu60821年前5

clmk911 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

元 指的是 酸中可电离的H个数
如：HCL是一元 H2CO3是二元 H3PO4是三元
注意 醋酸 CH3COOH 是一元
含氧无氧就是酸中的O原子个数
如HCL是无氧酸 HNO3 H2CO3 H3PO4 是含氧酸

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无氧酸中的酸性强弱的一个判断, 如果R原子电子云密度大,对氢原子的束缚力强 还有些解释为非金属性越强的,对氢原子的吸引力

无氧酸中的酸性强弱的一个判断, 如果R原子电子云密度大,对氢原子的束缚力强 还有些解释为非金属性越强的,对氢原子的吸引力越强（但是非金属性是对电子的吸引嘛） 对于这两句如何理解

liliang3331年前1

shuo18 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

这个问题得怎么看,其实都是一些经验性的,一般的规律,化学里面,就包括别的里边总会有例外~知道了解了怎么回事就行的我感觉,中学范围内就可以认为非金属性就是对电子的吸引,虽然这是电负性的概念,但是不影响理解~确实是这样,如果R的电子云密度大,显然正负电荷离得越近 体系能量越低,因此这时候H不容易以H+的形式解离出去,因此是弱酸,因此酸性HF

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羟基与酸反应吗?sorry,我是指无机酸和羟基.什么是无机酯?如果是无氧酸呢?

wl611x1年前1

一一而云 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

一般是会反应的,无机酸生成无机酯,有机酸生成有机酯
但联在苯环上的羟基只能与酰氯反应
举个例子硫酸二甲酯（CH3O）2SO2,就是无机酸与醇生成的酯类化合物,用烃基代替酸中的氢就是无机酯
与无氧酸也可以,比较著名的就是异氰酸酯R-CNO,它和氰酸酯（R-OCN）是同分异构体,是一种非含氧酸酯

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无氧酸 含氧酸 酸性比较听别人说无氧酸酸性小于含氧酸,对么

andy5550071年前4

daolei 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

无氧酸的酸性强度比较：
1.同周期从左到右酸性增强,碱性减弱（这里我们只比较酸性,碱性是相反的）：
酸性: NH3(弱碱)

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什么是有氧酸啊,为什么说浓硫酸是有氧酸,稀硫酸是无氧酸?

太阳落了月亮出来1年前3

晨曦中浮舞的羽毛 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

酸的分类,根据分类的依据不同,结论不同.
按是否含氧元素分为：含氧酸、无氧酸
按电离出的氢离子个数分为：一元酸、二元酸、三元酸
按挥发性分为：易挥发性酸、难挥发性酸
按稳定性分为：稳定性酸、不稳定性酸
按酸性强弱分为：强酸、弱酸
你的提问：什么是有氧酸,什么是无氧酸,
其实就是按是否含氧元素分为：含氧酸、无氧酸
含氧酸：含有氧元素的酸.
无氧酸：不含氧元素的酸.
由于阳离子全部都是氢离子,所以,是否含有氧元素肯定表现在酸根离子中是否含有氧元素了.
含氧酸如：HNO3硝酸,H2SO4硫酸,H2CO3碳酸,H3PO4磷酸（这前面是初中要求掌握的,后面是做题时可能遇到的）HClO4高氯酸,H2SiO3硅酸,H2SO3亚硫酸等.
无氧酸如：HCl盐酸,H2S氢硫酸等.初中一般只要求掌握盐酸HCl.

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氧化性最强的含氧酸和无氧酸?并说明理由!应付考试的人勿进!

芦津1年前1

tyang513 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

氧化性最强的含氧酸是高氙酸H4XeO6,这可以根据酸性环境下化合物还原电极电势来确定,其E值越大氧化性越强.H4XeO6的E值接近3.0,与氟气极为接近；其次就是高铁酸(2.2).这两酸水溶液均不存在而且罕见.
氧化性最强的无氧酸难找,估计是氟锑酸之类的强酸,普通的氢卤酸氧化性不算强

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无机酸的命名原则是什么?含氧酸的命名的无氧酸的命名原则是什么?

wolftosheep1年前1

北方新娘 共回答了20个问题 | 采纳率95%

在中学化学中,了解无机酸的命名原则,对于理解无机物的结构和性质有很大的帮助.（1） 无氧酸（氢酸）属于二元化合物中的氢酸的命名格式为“氢某酸”（其中“某”字指成酸元素）.如HBr叫氢溴酸.属于多元化合物中的...

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