盐类水解,离子怎么排序?
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fdlxw 共回答了26个问题
|采纳率76.9%- 以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH-由于OH-的生成,使溶液显碱性,...
- 1年前
miyavi424 共回答了28个问题
|采纳率- 电荷、物料、质子守恒
- 1年前
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向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么yxyzzk1年前5
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cdyzjdwm 共回答了19个问题
|采纳率84.2%少量醋酸加入到大量盐溶液中,水解平衡让左边移动,醋酸的物质的量变小,同时溶液体积增加,所以,醋酸浓度下降.加了酸,那pH下降,H+浓度升高,相对的,OH-浓度降低,设该盐为钠盐,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],如果醋酸相对于盐溶液的体积可以忽略的话,[Na+]基本不变,[H+]变大[OH-]变小,则[CH3COO-]变大1年前查看全部
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什么时候生成NAHCO3什么时候生成NA2CO3
为什么下面这个反应生成 的是NAHCO3
H2O+CO2+NACN==HCN+NAHCO3
麻烦呢 这个听不懂 解释详细一点吧
7801101年前1
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日落的清晨 共回答了14个问题
|采纳率92.9%与酸性强弱有关,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-
H2CO3是二元弱酸,分步电离,它与NaCN反应可以这样来看:
第一步:H2CO3电离出1个H+,这个H+与CN-结合生成HCN,即H2CO3+CN-=HCN+HCO3-,由强制弱规律可知该反应能发生;
第二步:HCO3-继续电离,假设电离出的H+能与CN-结合生成HCN,则HCO3-+CN-=HCN+CO32-,因为酸性HCN>HCO3-,显然该反应不能发生.
所以,H2CO3与NaCN反应,只有第1个电离的H+能反应,也就是只能生成NaHCO3,同样道理的,还有苯酚钠与二氧化碳和水的反应,也只能生成碳酸氢钠.1年前查看全部
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bc419621年前2
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