二硫化碳的化学键类型是什么

根据CS2+3O2=CO2+2SO2
因为反应物气体的体积和反应产物气体的体积一样
所以反应后气体混合物在标况下的体积不变是448mL

这是物理变化 二硫化碳是溶剂 S是溶质

图呢?是密闭的吗?
二硫化碳会挥发,剩下白磷,过了一段时间白磷会自燃,乙中1/5的氧气被消耗,瓶内压强变小,甲中的气体会进入乙中使两边压强一样,所以乙变重了

不反应.
白磷不溶于水,能溶于二硫化碳.只是溶解,不反应.

S8分子是非极性分子,极性相似相容.
3S+6NaOH--->2Na2S+Na2SO3+3H2O

碘的二硫化碳溶液

大部分极性物质都是
比如 盐、碱...

红热的木炭中通入硫的蒸气,C+2S=CS2

二硫化碳提纯的步骤:
1配多聚甲醛硫酸溶液(5-10%)
2用分液漏斗到入适量二硫化碳,加入20ml多聚甲醛硫酸溶液,萃取,静置30min,弃去下液.
3重复以上步骤,洗至下液无色.
4用水洗,至PH中性.

硫易溶于二硫化碳.

CS2在常温下是良好的液体溶剂
CO2在常温下是气体
当然CS2的沸点高于CO2

碘的二硫化碳溶液
含碘的二硫化碳溶液能吸收可见光

首先判断O2是否过量
CS2 + 3O2 == CO2 + 2SO2
76 3
0.3 x
解得x=0.012 mol,CS2完全燃烧需要0.012mol O2,标况下体积为270 ml左右,因此O2是过量的.
参加反应的气体分子总数是3个,生成的气体分子总数也是3个,所以总的气体分子总数不变,体积也不变.
选D

白磷的二硫化碳溶液啊 A溶解于B中,就叫A的B溶液……溶液的命名法嘛!

二氧化硅啊,这是原子晶体,其它三个都是分子晶体.

单质硫,也叫硫磺.

3.A 4,A 5.BC
6（1） 16：103.5 （2） 1
7 （1）AD （2） BC （3）ABCD （4）AD
8 D
1楼水平有限,果断错一堆

二氯乙烷在空气中的爆炸限为6.15.9.
临界温度(℃)：261．5
临界压力(MPa)：5．05
二硫化碳爆炸上限%(V/V)：60.0 爆炸下限%(V/V)：1.0
临界温度(℃)：279
临界压力(MPa)：7.90
一瓶二氯乙烷和一瓶二硫化碳?!
要看多大瓶.按上计算.

分子式为CS2的无色液体.纯的二硫化碳有类似氯仿的芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味.CS2可溶解硫单质.
用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂M、D,也用作溶剂.
S,P,烃类等.

就是白磷啊.化学式:P

解题思路：萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题．

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；
B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；
C．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．

C+2S=CS2
C:+4,R剂
S:-2,O剂

碳六十之类的纳米碳分子应该有一点溶解度
普通碳单质石墨.金刚石肯定是不溶的

溶

加热二硫化碳蒸发,剩余的就是硫.

很简单 他们互溶``

原子数和价电子数分别相等的颗粒就是等电子体
CO2

我认为====四氯化碳是有机物
金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

酸性、可以和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠、也可以和氨反应生成碳酸氢铵

【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无臭气体,有酸味.
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.
【结构式】O＝C＝O
【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成.
C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.
二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质.
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳.
实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳易溶于水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
碳酸却很不稳定,H2CO3==(△) H2O+CO2↑
向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳表现的化学性质非常常见.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物.

易溶于二硫化碳的黄色晶体是硫

白磷溶于二硫化碳,白磷是溶质,二硫化碳是溶剂,这种溶液叫白磷的二硫化碳溶液.

解题思路：萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题．

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；
B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；
C．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．

白磷为溶质,以二硫化碳为溶剂,形成的是白磷的二硫化碳溶液.
例如：糖为溶质,以水为溶剂,形成的就是糖的水溶液,通常水为溶剂时可以省略,故糖的水溶液也称为糖水.

C+2S=CS2
条件是加热(可用三角形代替)

二硫化碳不跟水反应,而且难溶于水.【水在二硫化碳中之溶解度小于0.005%.】

二氧化碳：CO2
O是-2价的,2个O就是-4价,因为化合价的代数和为零,所以C是+4价的
甲烷：CH4
H是+1价的,4个H就是+4价,因为化合价的代数和为零,所以C是-4价的

是白磷,溶剂是二硫化碳.

生石灰与水反应引起白磷自燃

白磷的二硫化碳溶液

将会看到锡纸白色的一面自燃.

二价.

二氧化碳在二硫化碳中的溶解度~!应该是非常大的,因为二者都是非极性分子,根据相似相溶原理,就知道了.
还问下无水HCL与CS2反应么?----不
HCL在CS2的溶解度?----应该比较小,因HCl是极性分子,类似水在油中的情况

设馏出液流量为X,残夜流量为Y
则5000*0.45=0.9X+0.005Y
X+Y=5000
解得X=2353,Y=2647.

二硫化碳是一个非极性溶剂与四氯化碳相同,应该也是紫红
丙酮的溶剂性质应该和酒精类似,所以应该也是棕褐
裂化气油应该和苯的性质类似,应该是无色,
所以选B

相似相溶.硫和白磷都是非极性分子,二硫化碳和四氯化碳是非极性溶剂,所以易溶.而有机酸差别较大,比如甲酸和乙酸等小分子还是易溶的,但是大分子有机酸比如硬脂酸软脂酸就不易溶.

解题思路：物质的物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．根据反应物和生成物可以书写化学方程式．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可以求元素的化合价．

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．
故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．
（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃
.
CO₂+2SO₂
二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2价和+4价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式、化合价等方面的内容．

（1）白磷的二硫化碳溶液是将白磷溶于二硫化碳液体中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳；75%的酒精溶液是酒精溶于水，所以溶质是酒精，溶剂是水；（2）氯化亚铁溶液是氯化亚铁溶于水，溶质是氯化亚铁，溶剂是水；碳酸钠...

碘的二硫化碳 溶液