取17.4克二氧化锰和200ML37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)起反映.可制氯气多少克

鬼来了啊2022-10-04 11:39:541条回答

取17.4克二氧化锰和200ML37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)起反映.可制氯气多少克
4HCL浓+MNO2-加热-MNCL2+CL2+2H2O

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娃娃214 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: nMNO2=17.4/87=O.2MOL
C=1000PC%/M=1000*1.19*37%/36.5=12MOL/L
所以nHCL=C*V=12*0.2=2.4MOL
若MNO2全部反应,要HCL0．8MOL,所以HCL过量,用MNO2计算
所以nCL2=0.2mol
mcl2=0.2*71=14.2g; 1年前

用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应,生成氯气多少体积 maibread1年前3: qqiwrz 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

4HCl + MnO2 =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4*36.5----87-------------------22.4L
200*36.5%过量---17.4---------------V
V=4.48L

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120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g, 120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g, 则混合气体的平均相对分子质量是多少? landrover_range1年前1: raincome 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

设,混合气体中含有H2O X克 CO2 Y克
2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2 增重：4
36 4
X ===>X/9
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 增重：56
88 56
Y 56/88Y
X+Y=17.4
X/9 +7/11Y=5.4
==》X= 10.8 Y=6.6
10.8克水为10.8/18=0.6mol 6.6CO2为0.15mol,所以混合气体共有0.75mol
所以该气体的混合分子量为：(10.8+6.6)÷(0.6+0.15)=23.2g/mol

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某实验员老师处理处理实验室药品时,发现有一瓶氢氧化钙和碳酸钙的混合固体,为了处理这些固体,他向17.4克 某实验员老师处理处理实验室药品时,发现有一瓶氢氧化钙和碳酸钙的混合固体,为了处理这些固体,他向17.4克 该固体中加入一定质量分数的稀盐酸至刚好没有气泡产生为止,共用去稀盐酸100克,最终得到溶液113克,用pH试纸测定为中性后才到入下水道.则此混合溶液中钙元素的质量分数为（　） A.46％ B.53％ C.92％ D.11.7％ fgh5h2jfrt1年前1: guqiyun 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

选择A

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用17.4克二氧化碳与足量的浓盐酸加热 用17.4克二氧化碳与足量的浓盐酸加热 MnO2 + 4HCI(浓)===(此处为加热条件)MnCL2+2H2O+CL2(气体)充分反应后,被氧化的HCL质量是 A 29.2克 B 7.3克 C 14.2克 D 14.6克 cccclllljjjj1年前1: 5701315 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

首先更正下,这个是二氧化锰,楼主笔误了
这个主要看价态变化,Mn +4-+2得2个电子
Cl -1-0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有17.4g 的MnO2
55+32=87g/mol
MnO2物质的量为17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
对应HCl为0.4mol,
0.4*36.5=14.6g
选D

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在实验室里,小红在天平上称量出高锰酸钾和二氧化锰的混合物共17.4克,放在试管中加热至完全反应后共收集 在实验室里,小红在天平上称量出高锰酸钾和二氧化锰的混合物共17.4克,放在试管中加热至完全反应后共收集 1.6克氧气,求解高锰酸钾分解的比例式 都说是rr了1年前1: Kirakanna 共回答了23个问题 | 采纳率100%

2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
m 1.6g
316/32=m/1.6g
m = 15.8 g
二氧化锰 17.4-15.8=1.6g
高锰酸钾在原混合物中的质量分数15.8g/17.4 g*100%=90.8%

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某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实 某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实验反应完全后,所得溶液中溶质只有一种,通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少? ff后腰1年前1: dfrefv 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.
先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭头）
100 73 44
x=10g y=7.3g 4.4g
由此可知,氢氧化钙的质量为：17.4-10=7.4g
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
7.4g y=7.3g
由反应方程式可以看出所得溶液中溶质只有一种,是CaCl2.
所以共有7.3+7.3=14.6gHCl参加反应.
实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6/100*100%=14.6%

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取含二氧化锰的软锰矿17.4克与足量浓盐酸反应后,将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,得质 取含二氧化锰的软锰矿17.4克与足量浓盐酸反应后,将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,得质量为·13.1克的残渣.计算： 1）生成氯化钠多少摩尔? 2）生成氯气多少升（标准状况）. 3）软锰矿含二氧化锰的质量分数. toxicaria1年前1: HLJSHEZGJCH 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

根据 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 得：
Δm 2NaCl Cl2
2NaBr －2NaCl
=89 2 22.4
22－13.1=8.9 x y x=0.2 mol y=2.24L
根据 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
87 22.4
z 2.24
z = 8.7 8.7÷17.4=50%

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取17.4克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合加热反应, 取17.4克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合加热反应, MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2 求： （1）在标准状况下生成多少升Cl2? （2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少? hehehe0101011年前1: xia2001lin 共回答了11个问题 | 采纳率63.6%

你应该自己做了,这些题都是最基本的.

只给你答案,
4.48 L
0.2 mol

你的作业要自己写.

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