拉乌尔定律的物理意义为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与

题中并没有说明是理想溶液（溶质溶剂在全部浓度范围内满足拉乌尔定律）,还是稀溶液（溶剂满足拉乌尔定律,溶质满足亨利定律）.
在溶液浓度较稀时,溶质的亨利系数与饱和蒸汽压近似相等.故在溶液浓度较稀时,可认为满足拉乌尔定律

1.拉乌尔定律适用范围
只有在稀溶液中的溶剂,方能较准确地遵守 R- 定律.
在稀溶液中,溶剂分子之间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏
地散布于大量溶剂中）,所以溶剂分子的周围环境与纯溶剂分子的几乎相同.
因此溶剂的饱和蒸气压只与单位体积 (或单位面积表面层) 中溶剂分子数成正比,而与溶质分子的性质无关,即 PA 正比于

拉乌尔定律应该是蒸汽压下降吧.指的是难容性非电解质水溶液的蒸汽压会下降,原因是因为：难容性非电解质占据了溶液一部分表面积,使得与大气接触部分减少,蒸汽压下降…
有一个超级复杂的公式的,没带书,记不到,不过没关系这个定律一般都不需要公式计算,理解即可.需要计算都是在分析化学里面了,不必深究.
那抱歉了,没啊…

对的

我觉得不用装小涡轮这个循环也不能构成阿.根据乌拉尔定律,纯水蒸气是可以进入糖水中,但是问题是你这个系统中不是一上来就有水蒸气阿,是水吸热变成水蒸气,透过半透膜达到烧杯另一侧,再融入糖水中.这个过程是不可能自发发生的阿.根据热力学第二定律,为了保证熵增,水蒸气在这个系统中是弥散的,不会自己融入糖水那一边的．

在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”.
其数学表达式为：
pA＝p xA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数.

溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）
亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关.且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率.当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时,k值与其单位均会改变.
亨利定律：p=k【H,x】x
拉乌尔定律：p=p*x
两者间不同处在于,p*是某一物质的平衡蒸气压,因此亨利常数kH是不同于'p*'的值.另外,亨利定律是由混合相中实验所产生而非纯物质.如果此溶液为理想溶液（虽然几乎都不是）,则所有的成分均会遵守拉乌尔定律.在大部分的反应系统中,只有稀薄溶液才可以适用.在这种情况下,溶质遵守亨利定律；而溶剂遵守拉乌尔定律.
——反过来说则不能推导,也就是说理想溶液无所谓是否极稀.
溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降（错误）
只需要加入存在较强烈与溶剂相互作用的溶质即可.
比如水中加硫酸.

选择B 基础概念不好解释…

wB是B的质量分数,MB为B的摩尔质量（或认为是相对分子质量也行）由于nB=nA,所以mB/MB（=nB）=mA/MA（=nA）,所以【wB*m溶液(=mB)】/MB=【wA*m溶液（=mA）】/MA
所以左右同除以m溶液（溶液的质量）得nB/nA=（wB/MB）/(wA/MA)
然后将（PA*-PA）/PA*=（wB/MB）/(wA/MA)变形得最后一个式子

拉乌尔定律是一个经验定律,教科书上没有说明它不适用于电解质溶液,但是有一点,浓度越小对拉乌尔定律的偏离越小；
溶液的依数性是可以应用于电解质体系的.问题中的顺序是：乙

简单的说 就是在该条件下 它的蒸汽压等于纯的时候的蒸汽压与此时摩尔分数的乘积

拉乌尔定律（Raoult's law）,在一定温度下,稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数.
其数学表达式为：
pA＝p xA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数.
该定律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在实验基础上提出的,它是稀薄溶液的基本规律之一.对于不同的溶液,虽然定律适用的浓度范围不同,但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式.拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的,后来发现,对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的.在任意满足xA→1的溶液中,溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同.所以,在一个溶液中,若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等,则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律.
拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础,它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用

沸点:
液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时,它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.例如,蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压,锅炉里的水的沸点可在200℃以上.又如,在高山上煮饭,水易沸腾,但饭不易熟.这是由于大气压随地势的升高而降低,水的沸点也随高度的升高而逐浙下降.（在海拔1900米处,大气压约为79800帕（600毫米汞柱）,水的沸点是93.5℃）.
凝固点
是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.同一种晶体,凝固点与压强有关.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.在凝固过程中,液体转变为固体,同时放出热量.所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时,就处于固态.非晶体物质则无凝固点.
液-固共存温度浓度越高,凝固点越低