（2006•金牛区）下面是一位医生让护士为一个病人制的体温记录统计表． 时间 3月10日 3月11日 3月12日 3月1

A的不合格率是：[5/150]×100%≈3.33%；
B的不合格率是：[2/50]×100%=4%；
3.33%＜4%；
答：A的不合格率较低，所以选择A系列．

点评：
本题考点： 百分率应用题．

考点点评： 本题根据百分率的求法，求出不合格率再比较即可．

A、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，故A正确；
B、酒精和白醋都是无色的液体，可以用闻气味的方法进行鉴别，故B正确；
C、碳酸钡不溶于水，而氯化钠溶于水，可进行鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，不能鉴别，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的物理特性或化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．

（1）二氧化硫是常见的空气污染物，图1流程中涉及的物质属于空气主要污染气体的是二氧化硫；
（2）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，因此反应的方程式是2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃；常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥等，因此含有硫酸根的肥料可以是硫酸铵等；
（3）氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（5）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．
故答案为：（1）SO₂；
（2）2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃；（NH₄）₂SO₄；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）增大反应物煅烧时的接触面积；
（5）①锡；2：3 ②B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；合金与合金的性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于信息题的考查，考查的知识点较多，解答本题的关键是要知道常见的空气污染物，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大等．

x+[1/2]x=9，
[3/2]x=9，
[3/2]x×[2/3]=9×[2/3]，
x=6，

25：2.4=20：x．
25x=20×2.4，
25x÷25=48÷25，
x=1.92．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 此题考查了利用等式的性质解方程，利用比例的基本性质解比例的方法．

∵双曲线y＝−
2
x的图象经过点（1，m），
∴m=-[2/1]=-2，即m=-2．
故答案是：-2．

点评：
本题考点： 反比例函数图象上点的坐标特征．

考点点评： 本题考查了反比例函数图象上点的坐标特征，经过函数的某点一定在函数的图象上．

A、把铁和银分别插入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，银的表面无变化，合理不符合题意，故选项错误；
B、铜插入Fe（NO₃）₂溶液中，无变化，插入AgNO₃溶液中，铜的表面有银白色物质生成，合理不符合题意，故选项错误；
C、Cu、Fe插入稀盐酸中，证明铁比铜活泼，铜插入AgNO₃溶液中，证明铜比银活泼，合理不符合题意，故选项错误；
D、Cu、Ag分别插入Fe（NO₃）₂溶液中，都无变化，证明排在铁的后面，但是铜、银无法证明活动性顺序，不合理符合题意，故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

由氟磷灰石的化学式为Ca₅（PO₄）_XF，
化合物中PO₄显-3价，F显-1价，Ca显+2价，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+2）×5+（-3）×X+（-1）=0
解得X=3
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查学生利用化学式进行的简单计算，学生应能利用化合物中各元素的化合价及化合价计算的原则来解答．

（1）18的约数是：1，2，3，6，9，18；

（2）18的约数中，
1：2=0.5，
9：18=0.5，
所以1：2=9：18；
故答案为：1，2，3，6，9，18，1：2=9：18．

点评：
本题考点： 找一个数的因数的方法；比例的意义和基本性质．

考点点评： 本题主要考查求一个数的约数的方法和根据比值相等组成比例的方法．

（1）氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此属于氧化物的是赤铜（Cu₂O）；
（2）设赤铜（Cu₂O）中铜的化合价的x，则x×2+（-2）×1=0 x=+1；
赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu₂O+C

高温
.
4Cu+CO₂↑，因此属于单质的是铜；
（3）设反应生成的锌的质量为x
ZnCO₃+2C

高温
.
Zn+3CO↑
125 65
25tx

[125/25t]=[65/x] x=13 t
答：反应生成的锌的质量为13吨．
故答案为：（1）赤铜（Cu₂O）；
（2）+1；铜（Cu）；
（3）设反应生成的锌的质量为x
ZnCO₃+2C

高温
.
Zn+3CO↑
125 65
25tx

[125/25t]=[65/x] x=13 t
答：反应生成的锌的质量为13吨．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属的应用以及根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．

∵点P（a-1，5）和点Q（2，b-1）关于x轴对称，
∴a-1=2，b-1=-5，
解得a=3，b=-4，
∴（a+b）²⁰¹²=（3-4）²⁰¹²=1．
故答案为：1．

点评：
本题考点： 关于x轴、y轴对称的点的坐标．

考点点评： 本题考查了关于x轴、y轴对称的点的坐标，解决本题的关键是掌握好对称点的坐标规律：
（1）关于x轴对称的点，横坐标相同，纵坐标互为相反数；
（2）关于y轴对称的点，纵坐标相同，横坐标互为相反数；
（3）关于原点对称的点，横坐标与纵坐标都互为相反数．

原式=（
x2+3x−6
x+2-[x+2/x+2]）÷
(x+2)(x−2)
(x+2)2
=
x2+2x−8
x+2•[x+2/x−2]
=
(x−2)(x+4)
x+2•[x+2/x−2]
=x+4，
当x=2+
5时，原式=2+
5+4=6+
5．

点评：
本题考点： 分式的化简求值．

考点点评： 本题考查了分式的化简求值，分式的混合运算需特别注意运算顺序及符号的处理，也需要对通分、分解因式、约分等知识点熟练掌握．

150千米=15000000厘米，
15000000×[1/3000000]=5（厘米）；
答：两地之间的距离应是5厘米；
故答案为：5厘米．

点评：
本题考点： 图上距离与实际距离的换算（比例尺的应用）．

考点点评： 解答此题应根据图上距离、比例尺和实际距离三者的关系，进行分析解答即可得出结论．

【交流与表达】
（1）根据图可知：仪器①的名称是锥形瓶，试剂X的名称是稀硫酸，装置B中为浓硫酸，其作用是 吸收水份；
（2）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；
（3）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C．故填：质量守恒；C；
【反思与评价】
（5）若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入装置C，故将会使测定结果偏大；
（6）实验中不能用稀盐酸代替稀硫酸，其原因是因为盐酸在反应过程中会产生氯化氢气体，影响实验的结果．
（7）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；滴加的CaCl₂溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；
设生成0.5g碳酸钙，需要碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 0.5g
则[106/x＝
100
0.5g]，解得x=0.53g，
故样品中Na₂CO₃的质量分数为
0.53g
11.8g×
5ml
100ml×100%≈89.8%
故答案为：
（1）锥形瓶；吸收水份；（2）CO₂；（3）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）质量守恒定律； C；（5）偏大；
（6）不能，因为盐酸在反应过程中会产生氯化氢气体，影响实验的结果；
（7）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；使样品中的碳酸钠完全反应；89.8%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．

根据质量守恒定律得CO₂=22g+50g+56.8g-120g=8.8g
设生成的Na₂CO₃的质量为x；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 8.8g
[106/44＝
x
8.8g]
解之得x=21.2g
Na₂CO₃的质量分数=[21.2g/22g]×100%=96.4%
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数96.4%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 只要看清反应前后物质质量是因为生成了二氧化碳减轻的即可根据反应的化学方程式解答该题，溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．

（1）生活中常用的调味品是氯化钠，所以根据N是生活中常用的调味品，可知N是氯化钠，造成温室效应的主要气体是二氧化碳，所以Q是一种常见的导致温室效应的气体是二氧化碳，二氧化碳能制得沉淀M，且D与碳酸钠也能生成...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 解答本题关键是要知道以下几点：生活中常用的调味品是氯化钠；常见的导致温室效应的气体是二氧化碳；水通电生成两种气体；将两种生成物相互交换成分就成了反应物．

（1）设D类图书数量为x，则x=（x+20+40+30）×10%，
解得x=10．
即D类书有10本．
补全统计图如图所示．

（2）以列表法说明：

梅丽掷得数字
李进掷得数字 1 2 3 4
1 （1，1） （1，2） （1，3） （1，4）
2 （2，1） （2，2） （2，3） （2，4）
3 （3，1） （3，2） （3，3） （3，4）
4 （4，1） （4，2） （4，3） （4，4）或者画树状图法说明（如图）

由此可知，共有16种等可能结果．
其中梅丽掷得数字比李进掷得数字小的有6种：（1，2），（1，3），（1，4），（2，3），（2，4），（3，4）．
∴梅丽掷得数字比李进掷得数字小的概率为[6/16]=[3/8]．
则梅丽掷得数字不小于李进掷得数字的概率为1-[3/8]=[5/8]．
∴这个规则对双方不公平．

点评：
本题考点： 条形统计图；列表法与树状图法；游戏公平性．

考点点评： 本题考查的是用列表法或画树状图法求概率与概率公式得到应用．列表法或画树状图法可以不重复不遗漏的列出所有可能的结果，适合于两步完成的事件．游戏双方获胜的概率相同，游戏就公平，否则游戏不公平．用到的知识点为：概率=所求情况数与总情况数之比．

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

从正面看易得第一层有3个正方形，第二层最左边有一个正方形．
故选D．

点评：
本题考点： 简单组合体的三视图．

考点点评： 本题考查了简单组合体的三视图，主视图是从物体的正面看得到的视图．

A、该化学方程式书写完全正确．
B、KCl和NaNO₃交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故该化学方程式书写错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸碱盐的应用．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，从而是溶液变稀，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢而使溶液变稀，与空气中的水蒸气无关，故B正确；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙这种碱性物质反应生成氨气，从而使肥效降低，故C错误；
D、气体的溶解度与温度和压强有关，温度高、压强小时，气体的溶解度小，天气闷热时，温度高，压强小，深处水中的氧气少，鱼会浮出水面呼吸，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；气体溶解度的影响因素；铵态氮肥的检验．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）氯化钠的俗名食盐，是由是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．
（2）氯化钠中金属元素为锌元素，其元素符号为：Na；氯化钠溶液中大量存在的阴离子为氯离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此氯化钠溶液中大量存在的阴离子表示为：Cl^-；
（3）氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，其化学式为：NaCl．
（4）这一瓶氯化钠注射液中所含的氯化钠的质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．
故答案为：（7分）
（1）盐 （1分） 食盐（1分）
（2）Na （1分） Cl^-（1分）
（3）NaCl （1分）
（4）4.5（2分）

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；有关溶质质量分数的简单计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对物质分类、化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

已知第一个矩形的周长为1；
由中位线定理，可知第二个矩形的边长是菱形对应的对角线的
1/2]，即第二个矩形的边长是第一个矩形对应的边长的[1/2]，所以第二个矩形的周长为第一个矩形周长的[1/2]，故第二个矩形的周长为[1/2]；
同理，第三个矩形的周长是第二个矩形周长的[1/2]，故第三个矩形的周长为（[1/2]）²；
…
故第n个矩形的周长为（[1/2]）^n-1．
故选C．

点评：
本题考点： 三角形中位线定理；矩形的性质．

考点点评： 本题考查了三角形的中位线定理及矩形、菱形的性质，是一道找规律的题目，这类题型在中考中经常出现．关键是根据中位线定理得到第二个矩形的周长为[1/2]，由此得出第n个矩形的周长为第（n-1）个矩形周长的[1/2]．