当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后

ai流浪鱼2022-10-04 11:39:541条回答

当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后Cl2的浓度

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hanyijun 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 解析：PCl5 = PCl3 +Cl2
开 0.15 0 0
变 X X X
平 0.15-X X X
Kc= C(PCl3)C(Cl2)/C(PCl5) =X/0.5*X/0.5/ ( 0.15-X)/0.5 =1.8
X= 0.13mol C(Cl2)=0.13/0.5=0.26(mol/L); 1年前

当PC15=PC13+C12的化学平衡常数Kc=1.8M时在0.5L的容器里加入0.15moIPCI5求平衡后C12的 当PC15=PC13+C12的化学平衡常数Kc=1.8M时在0.5L的容器里加入0.15moIPCI5求平衡后C12的浓度 hhgaolei1年前1: 昆虫13520 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

xx/(0.3-x)=1.8
xx+1.8x-0.54=0
求解即可.

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化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物 化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物 但是如果反应物和产物的mol都小于一是不是问题中的哪句话就不成立了啊? 比如有0.03mol和0.04mol的反应物,有0.005mol的产物.产物少于反应物,k应该小于一.但是kc等于0.005/（0.04*0.03）就很明显大于1了啊~ 这是为什么啊? 我说的挺乱，但是希望有人能看明白解决一下~ 守望之鹰的粉丝31年前2: 等不到的春暖花开共回答了20个问题 | 采纳率90%

化学平衡常数Kc>1,并不能说明反应后反应物一定少于产物,只是能够表明反应在标态下进行的方向.
平衡常数Kc等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积.
假设反应为：aA + bB ⇋ gG + hH Kc
则Kc=([G]^g*[H]^h)/([A]^a*[B]^b)
Kc>1,说明分子大于分母,但并不是说化学平衡常数Kc>1,反应后就是反应物少于产物,因为不同反应a、b、g、h的值不一定等于多少.平衡常数与吉布斯自由能变之间有关系：△rGm0=-RTlnKc0(0是上标,表示标准吉布斯自由能变和标准平衡常数,浓度标准平衡常数Kc0与浓度平衡常数Kc数值相等,单位不同),根据关系式可知标准态时只要Kc>1,就有反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm0

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化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,其中R的单位如何取? 化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,其中R的单位如何取? 是取0.0821Latm/molK还是8.314J/molK? -dG0=RTlnK中求出的K是Kc还是Kp？ 阿松02021年前1: 17man 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用mol/L计算.
这时R = 8.314
-dG0=RTlnK 求出的K不是经验平衡常数Kc或Kp,而是标准平衡常数 Kθ

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