0族元素原子半径的递变规律如何?和主族元素一样吗?同周期时他们的原子半径是不是最小?

A．零族元素单质为稀有气体，常温下都是气体，故A正确；
B．ⅢB族中存在锕系元素、镧系元素，ⅢB族含有元素种类最多，故B错误；
C．第一、二、三为短周期，长周期包含部分主族元素、过渡元素、部分零族元素，故C错误；
D．主族元素中金属元素族序数≤周期数，但氢元素除外，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表结构及应用，难度不大，注意熟练掌握元素周期表，D选项为易错点，学生容易忽略氢元素．

根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O^2-、O₂^2-，
故答案为：O^2-、O₂^2-；
（2）d为氮元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子，其电子式为，
故答案为：氮；；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供[1/2]，故1mol该晶体中含有Si-Si键1mol×4×[1/2]=2mol，
故答案为：Si；2；
（4）序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子为正四面体结构，序列“2”为水，其结构式为H-O-H，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：甲烷；正四面体；H-O-H；极性．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，（3）为易错点，注意晶体硅的结构，利用均摊法计算．