（2010•上犹县模拟）把126吨化肥，按4：3：2分配给甲、乙、丙三个村，甲村比丙村多分化肥（　　）吨．

一个数由5个1和6个[1/7]组成，这个数是5[6/7]；
5[6/7]=[41/7]，[41/7]的倒数是[7/41]．
故答案为：5[6/7]，[7/41]．

点评：
本题考点： 整数的读法和写法；倒数的认识．

考点点评： 求带分数的倒数，要把带分数化成假分数，再根据求一个数的倒数的方法求出这个数的倒数．不要只求分数部分的倒数．

（1）设需要x块面积为9平方分米的方砖．
9x=6×54
x=6×54÷9
x=36
答：如果改用面积为9平方分米的方砖铺地，需要36块．

（2）6×54÷9=36（块）
答：如果改用面积为9平方分米的方砖铺地，需要36块．

点评：
本题考点： 正、反比例应用题．

考点点评： （1）在用比例解决问题时，首先要先据题意确定不变量，然后再据不变量列出等量关系式．
（2）先求出地板的总面积，然后除以每块方砖的面积，解决问题．

A、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
B、区分硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、水结冰，水分子运动减慢，大小不变，故错误；
D、过滤是除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 水的组成；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 此题主要考查了水的性质，是中考常考的知识点，很重要，要求同学们准确理解、掌握．

把[8/11]×[3/5]=[9/10]×[1/2]改写成比例为：
[8/11：
9
10＝
1
2：
3
5]．
故答案为：[8/11：
9
10＝
1
2：
3
5]．

点评：
本题考点： 比例的意义和基本性质．

考点点评： 此题主要考查了根据比例的基本性质构造比例的能力．

（1）9÷[3/4]=12（厘米）
12÷
3
5=20（厘米）
答：这个容器里面的高度是20厘米．
（2）3.14×9²×20
=3.14×81×20
=62.8×81
=5086.8（立方厘米）
=5086.8毫升
答：这个容器的容积是5086.8毫升．

点评：
本题考点： 关于圆柱的应用题．

考点点评： 此题主要根据圆柱体的容积的计算方法和已知一个数的几分之几是多少，求这个数的方法解决问题．

A、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，故正确；
B、灭火的三个条件：隔离可燃物、隔绝空气、降低温度至着火点以下，故错误；
C、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，故错误；
故选A，可补充D为分子、原子、离子．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳的化学性质；灭火的原理和方法．

考点点评： 善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．

（1）氢氧化镁中镁、氧、氢三种元素的质量比为：24×1：16×2：1×2=12：16：1；
故答案为：12：16：1；
（2）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂的质量：250mg×18=4500mg；
（3）设可中和胃酸中的HCl的质量为x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58 73
4500mg x
[58/73＝
4500mg
x]
解之得：x≈5663.8mg
答：所含氢氧化镁的质量为4500mg，理论上可中和胃酸中的HCl的质量为5663.8mg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．比较简单，关键是解题的步骤要规范．

12岁的星星身高是135厘米，体重是35千克．他每天早上都要喝一杯200毫升的牛奶，饭后以每小时5千米的速度向学校走去；
故答案为：厘米，千克，毫升，千米．

点评：
本题考点： 根据情景选择合适的计量单位．

考点点评： 此题考查根据情景选择合适的计量单位，要注意联系生活实际、计量单位和数据的大小，灵活的选择．

4米=400厘米，
6.28÷2=3.14（平方厘米），
3.14×400÷2=628（立方厘米），
答：每段钢材的体积是628立方厘米．
故答案为：628．

点评：
本题考点： 圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 根据圆柱的切割特点得出表面积增加了的两个面是圆柱的底面，是解决此类问题的关键．

111的因数有1、3、37、111，所以111不是质数；
故答案为：×．

点评：
本题考点： 合数与质数．

考点点评： 此题考查了学生对于质数意义的理解．

6：10=
15/25]=0.6=[3/5]=60%=六成．
故答案为：6，15，5，60，六．

点评：
本题考点： 比与分数、除法的关系．

考点点评： 此题主要是考查小数、分数、百分数、比、成数之间的关系及转化．利用它们之间的关系和性质进行转化即可．

（1）将一药匙氢氧化钾投入装有80℃的热水中，热水立即沸腾起来．说明氢氧化钾易溶于水，且溶解时会放出大量的热，使溶液的温度升高达到沸点而沸腾；故填：极易溶于水，且放出大量的热；
【分析】（1）因为开始时滴加氢氧化钾溶液酚酞试液变成红色，说明没有变质，若酚酞变质后，滴入氢氧化钾溶液，溶液开始就不会变红色；故填：酚酞变质后，滴入氢氧化钾溶液，溶液开始就不会变红色；
（2）氢氧化钾是一种强碱，性质与氢氧化钠相似，因此碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故填：因为碳酸钾也显碱性；
（3）猜想三是验证酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失，因此将配置好的氢氧化钾溶液加热的目的是除去氢氧化钾溶液中溶解的氧气；在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油，目的是隔绝氧气，结果是没有氧气酚酞试液也没有红色消失，说明红色消失的原因与氧气无关；
故填：除去氢氧化钾溶液中溶解的氧气；隔绝氧气；
（4）方案一，分别配置不同浓度的氢氧化钾溶液，然后滴加数滴酚酞溶液，看到的现象是：浓度大的溶液中，酚酞先变红后消失，从而证明氢氧化钾溶液浓度越大，滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去；
方案二：因为氢氧化钾溶液浓度越大，滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去，要想红色重新出现，因此可以稀释氢氧化钾溶液，故加水；故填：


实验方法 可能观察到的现象和结论
氢氧化钾溶液浓度越大，滴入酚酞后，溶液就会先变红后褪去
水

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了碱的化学性质，利用知识的相似性，结合已有的知识进行举一反三，培养学生应用知识解决问题的能力．

（320+16×17.5）÷（16+24）
=600÷40
=15（元）
答：全班平均每人捐款15元．

点评：
本题考点： 平均数的含义及求平均数的方法．

考点点评： 解答此题应根据捐款总钱数、捐款总人数和平均每人捐款钱数三者之间的关系进行解答．

A．新干用藤制成桌椅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以A错；
B．景德镇用瓷泥制成坯只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以B错；
C．樟树用大米、高粱酿制四特酒，有新物质生成，属于化学变化，所以C正确；
D．德兴铜矿用挖机开采矿石，没有新物质生成，属于物理变化，所以D错；
故选C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

A、氮气是由氮元素组成的单质，故A错误；
B、氧气是由氧元素组成的单质，故B正确；
C、二氧化碳是由两种元素组成且有一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、稀有气体是由多种元素组成，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查化合物、单质、混合物、氧化物的概念，重在基础．

18÷3=6（个）
答：可以熔铸成6个与圆锥等底等高的铁圆柱．
故选：A．

点评：
本题考点： 圆锥的体积；圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 此题考查了等底等高的圆柱与圆锥的体积倍数关系的灵活应用．

（1）[3/10]×30%=0.9（米）

（2）[5/6]÷1=[5/6]

（3）4×（1+25%）
=4×1.25
=5（千克）
故答案为：0.9，[5/6]，5．

点评：
本题考点： 百分数的加减乘除运算．

考点点评： 这种类型的题目属于基本的分数乘除应用题，只要找清单位“1”，利用基本数量关系解决问题．

（1）由仪器的图和用途可知：①为酒精灯，②为集气瓶；故答案为：酒精灯集气瓶；
（2）D装置是向下排空气法收集气体，当密度比空气小的气体可用此法收集，如果气体不易溶于水，也可以用排水法收集；由于题目中指出：“只能用D装置收集”，说明这种气体的密度比空气小，且溶于水；故答案为：密度比空气小 溶于水；
（3）比较B、C两个装置，B装置有一个特别不同的地方是：在B中有一个带孔的塑料板，制取二氧化碳气体时，把大理石放在塑料板的上方，稀盐酸在试管里，当大理石和稀盐酸接触时，产生二氧化碳，当不需要二氧化碳时，可用弹簧夹夹住胶皮管，这时产生的二氧化碳气体导不出去，会使试管内气压变大，把液体压到长颈漏斗里，液体与大理石分离，反应停止；当需要时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的液体在重力作用下，下降，与大理石接触，反应开始．因此B装置与C装置相比最大的优点是：；
故答案为：控制反应随时发生，随时停止；
（4）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用F收集O₂，发现水槽中的水变红，说明水槽中有了高锰酸钾，说明高锰酸钾粉末随着氧气流进入了水槽，说明在试管口没放棉花团；若用G装置收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，通过测量水的体积来确定氧气的体积，氧气应从b导管通入，这样在气体的压力下，集气瓶内的水被压出，当水被排干净时，说明气已收集满，同时通过测量被排出的水的体积可知生成氧气的体积；故答案为：b．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 要熟悉“万用瓶”（G装置）的各个用途和原理．

（1）A、B、C是常见的酸、碱、盐，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A的浓溶液稀释时会释放出大量的热，所以A是硫酸，E、F为常见的单质，F元素在地壳中的含量仅次于铝，所以F是铁，D是造成温室效应的主要气体，所以D是二氧化碳，铁和单质E会反应，E又会转化成二氧化碳，所以E是氧气，盐C和硫酸、氢氧化钙都会反应，所以C是可溶性的碳酸盐，可以是碳酸钠、碳酸钾等，C碳酸钠和A硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，C碳酸钠和B氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸和F铁会生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钙和D二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，F铁和E氧气会生成四氧化三铁，氧气和木炭会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A是硫酸，可以和金属氧化物反应生成盐和水，所以A的用途有：除锈，D的化学式是：CO₂；
（2）通过推导可知E是氧气，F是铁，氧气是由氧气分子构成的，铁是由铁原子构成的，所以E、F中由原子构成的是：F；
（3）置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，通过分析题中的反应可知铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，满足置换反应的定义，所以化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）酸和碱相互交换成分生成盐和水的反应叫中和反应，通过分析题中的反应可知硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，满足中和反应的定义，所以化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）除锈，CO₂；
（2）F；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

A、蓝莓酸奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液．
B、蜂蜜豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液．
C、蔬菜汁中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液．
D、碳酸水是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选：D．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．

15分=0.25时　3.05立方分米=3立方分米=50立方厘米．
故答案为：0.25；3；50．

点评：
本题考点： 时、分、秒及其关系、单位换算与计算；体积、容积进率及单位换算．

考点点评： 此题考查名数的换算，把高级单位的名数换算成低级单位的名数，就乘单位间的进率，把低级单位的名数换算成高级单位的名数，就除以单位间的进率．

192-86=106（吨）
A，192×[1/2]-10
=96-10
=86（吨）
86＜106
这与剩下的物质质量不相等，是错误的；


B，192×[3/4]-38
=144-38
=106（吨）
106=106
这与剩下的物质质量相等，是正确的；

C，86+10=96（吨）
96＜106
这与剩下的物质质量不相等，是错误的；
故选：B．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 找清楚单位“1”，理清楚数量关系，分别对三个选项进行分析、求解，找出正确的即可．

A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其中碳酸钙属于盐类；故A正确；
B、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，其中氯化银属于盐类，硝酸属于酸；故B错误；
C、氢气和灼热的氧化铜生成铜和水，其中铜属于单质；故C错误；
D、由于题目中A选项符合题意，故在D处应补充一个符合“A+B═C+D”，但产物又不是盐和水的反应．例如甲烷燃烧，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，其中二氧化碳属于氧化物不属于盐类．
故答案为：A 甲烷燃烧

点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 做题要善于进行总结，如反应“A+B═C+D”，若C、D分别表示盐、水，的反应可能是①金属氧化物和酸，②非金属氧化物和碱，③酸和碱的反应三大类．

（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中溶解25gA物质就达到饱和状态；故填：25；25：100；
（2）t1℃时，将20g A放入100g水中，溶液并不饱和，还需要再溶解5gA，因为A的溶解度随温度的降低而减小，还可以选采取降温的方法；故填：加5g A或降温；（3）a点对应的温度是t2℃，说明t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故填：t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（4）A的溶解度受温度的影响变化较大，如果A物质中混有少量B物质，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：冷却热饱和溶液法．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

白兔只数的[2/5]相当于黑兔只数．这里把白兔只数看作单位“1”．
故答案为：白兔只数．

点评：
本题考点： 单位“1”的认识及确定．

考点点评： 此题考查了判断单位“1”的方法，应注意灵活运用．

【初步探究】由于①浓硫酸，③氢氧化钠固体二者都具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤或衣物，不能用做食品的干燥剂；故答案为：①③均具有腐蚀性；
【实验探究】（1）由于样品为白色固体，由题目可知：④铁粉是黑色的；⑤硅胶是无色透明粒状固体，二者都不是白色固体；故答案为：④⑤；
（2）由上面两个探究可知该干燥剂的成分应该为：②生石灰，利用了生石灰能够和水反应生成氢氧化钙的性质，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故答案为：②
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）生石灰和水反应生成的氢氧化钙还可能和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙，这样这包干燥剂里就有可能的CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃三种物质；①题目中说：“将白色浑浊液过滤，向滤液中通入二氧化碳，滤液变浑浊”；说明滤液中含有Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可能来自干燥剂，也可能来自干燥剂中的氧化钙和水反应生成的；②题目中说：“将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸，试管有气泡产生”，说明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；产生的气体为二氧化碳．由于题目中说“可能含有”；故答案为：Ca（OH）₂和CaCO₃．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 学会用化学的眼光看待生活，生活处处有化学．

A、高锰酸钾分解产生氧气，因此反应前后固体中氧元素的质量会减少，故不符合坐标特点；
B、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，钾元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，可知钾元素的质量不变，故不符合坐标特点；
C、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，可知锰元素的质量不变，故不符合坐标特点；
D、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，可知锰元素的质量不变，但由于固体的质量会减少，因此锰元素的质量分数会增大，到反应结束，质量分数保持不变，故符合坐标特点；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本题主要考查了高锰酸钾分解反应的过程中引起的一系列的变化，通过分析从而加深学生对化学反应及质量守恒定律的进一步的理解和应用．