在H2+CuO═Cu+H2O的反应中，铜元素由+2价变为0价，氢元素由0价变为+1价．这类有元素化合价升降的反应属于氧化

（1）H₂+CuO═Cu+H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H₂0[高温/ ]C0+H₂，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；C+H₂0[高温/ ]C0+H₂；氧化．

点评：
本题考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．

（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，所以要先通过浓硫酸干燥，再通过灼热的氧化铜；故答案为B；
（2）要验证混合气体中有H₂、H₂O，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再把气体通过氧化铜和无水硫酸铜；故答案为ABEA；
（3）要验证混合气体中有H₂、CO和H₂O，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，最后通入澄清的石灰水；故答案为：ABEAD；
（4）要验证混合气体中有CO₂、CO、H₂，要先检验二氧化碳气体，然后把二氧化碳和从石灰水中带出的水蒸气除去，再通过氧化铜，把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气，最后再检验生成的二氧化碳；故答案为：故答案为：DCBEAD．

点评：
本题考点： 仪器的装配或连接；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 一定要注意多余气体的干扰，一般是多余的二氧化碳对一氧化碳生成物的干扰，再就是气体通过溶液时带出的水蒸气对氢气生成物的干扰．

氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．
该反应的化学方程式为：H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O．
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应．
故选：C

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的基本反应类型的判断，难度不大．但是注重基础知识的考查．

（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，所以要先通过浓硫酸干燥，再通过灼热的氧化铜．
（2）要验证混合气体由H₂、CO组成，方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜．
（3）要验证混合气体由CO、CO₂组成，检验二氧化碳用石灰水，检验一氧化碳用氧化铜和石灰水，所以首先要通过石灰水来验证二氧化碳，再把多余的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，再通过氧化铜和石灰水来验证一氧化碳气体．
（4）要验证混合气体由H₂、H₂O组成，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再把气体通过氧化铜和无水硫酸铜，故需要连接的仪器顺序为ABEA．
（5）要验证混合气体由CO₂、CO、H₂组成，要先检验二氧化碳气体，然后把二氧化碳和从石灰水中带出的水蒸气除去，再通过氧化铜，把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气，最后再检验生成的二氧化碳．
故答案为：（1）B（2）CBEAD（3）DCED（4）ABEA（5）DCBEAD

点评：
本题考点： 仪器的装配或连接；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 一定要注意多余气体的干扰，一般是多余的二氧化碳对一氧化碳生成物的干扰，再就是气体通过溶液时带出的水蒸气对氢气生成物的干扰．

（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①SO₃+H₂O═H₂SO₄中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的[10/16]=[5/8]的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．

（四）题个都是常见q仪器名称，故答案：长颈漏斗；锥形瓶；酒精灯；干燥管．
（2）装置甲内盛放NaOH溶液，用来吸收混在H₂个qHCl气体，而从该溶液逸出q气体个仍混有H₂O，不能直接通入装置丁，所以在装置甲和装置丁之间还应有干燥装置，装置甲应直接与装置己相连；可用于干燥q装置除丙外还有乙和戊，由于装置戊不便于称量变化前后q质量，所以不应位于丁装置后吸收反应生成q水．综上所述，可得出装置q连接顺序：己→甲→戊→丁→乙→丙．
故答：甲→戊→丁→乙；
（3）装置乙个放入大量q干燥剂，以直接和丁装置相连，所以其作用应是吸收丁装置反应产生q水．
故答：吸收氢气还原氧化铜后生成q水；
（四）装置丁在实验前后减少6.四g为O元素质量，说明生成q水个含有6.四g氧元素；装置乙吸收反应生成q水，所以乙装置个药品增加了4.2g，说明反应生成了水4.2g．综上所述，则生成q水个H元素质量为4.2g-6.四g；
所以，水个H、O元素质量比=（4.2-6.四）：6.四
故答：（4.2-6.四）：6.四；
（5）丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反应，不参加反应qCuO在反应后仍在装置内，不影响反应前后q称重．另外，本次探究q是生成水个H、O元素q质量关系，CuO是否全部反应只是影响生成水q多少，不影响质量比q推算．
故答：无影响；
（6）装置丙也用于吸收水，因为丙处于装置乙之后q整套装置q最末端直接与大气相通，所以该装置一定不是用于吸收反应个生成q水，那么就是用来吸收空气个q水．这样可以减少空气个水对探究结果q影响，保证实验结果q准确性．
故答：吸收空气个q水蒸气，保证实验结果q准确性．

点评：
本题考点： 水的组成；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题从实验装置的作用、连接到实验过程中操作是否影响实验结果的分析，再加上对实验数据的处理，全面考查了学生的实验能力．

由化学反应表达式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．
故选B

点评：
本题考点： 氧化反应．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，记住氧化剂失氧被还原，还原剂得氧被氧化．

A、反应物中，硫元素和氧元素的化合价都是0，生成物中硫元素的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应物中，氯元素的化合价是+5价，氧元素的化合价是-2价，生成物中，氯元素的化合价是-1价，氧元素的化合价是0，属于氧化还原反应．故B正确；
C、反应物和生成物中，钠元素、碳元素、氧元素、钙元素、氢元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、反应物中，碳元素的化合价是+2价，铁元素的化合价是+3价，生成物中，碳元素的化合价是+4价，铁元素的化合价是0，属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算；还原反应．

考点点评： 可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（1）用铁、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将铁与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；故填：CE；
（2）加热可以加快氧化铜和硫酸反应速率，所以可以采取加热反应物的方法来加快反应速率；故填：加热反应物；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式分别为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ ；
（4）第二种方法是铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气置换氧化铜中的铜，如果氢气的量不足，就会有氧化铜剩余，所以可能含有的杂质是氧化铜；故填：氧化铜；
（5）因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△
.
H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
看上去都是相同的．特别注意用H₂还原氧化铜的时候，需要先通H₂然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄和铁的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同．故选A、D．
（6）设50g的稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X，则与硫酸反应的氧化铜的质量为：
10g-8.4g=1.6g
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
8098g X
[80/98＝
1.6g
x]
X=1.96g
所以稀硫酸中溶质的质量分数=
1.96g
50g×100%=3.92%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为3.92%．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查考查较为综合，涉及物质的制备和实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．

①在加热的条件0，氧化铜与氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuO△. Cu+H2O．②钠放入水中，跟水反应，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaO...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

（1）从三个反应①H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O ②C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△
.
Cu+CO₂，可知氧化铜失去氧，是氧化剂，氢气、炭、一氧化碳都得到氧，作还原剂；当制得相同质量的同时，反应的还原剂质量最小的是氢气；
（2）分析以上反应，还原剂氢气中氢元素的化合价由0价升高到+1价，碳单质中碳元素化合价由0价升高到+4价，一氧化碳中碳元素的化合价由+2升高到+4价，都存在化合价升高的元素；
（3）根据以上分析，可知还原剂存在化合价升高的元素，NaBr中溴的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，是还原剂．
故答案为：
（1）CuO，①；（2）升高；（3）NaBr．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可．

（1）在反应Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；
（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）碳；（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；置换反应；

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解常见元素及原子团的化合价，根据化合价规律和原则，进行有关元素化合价的计算；根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，正确书写化学方程式．