盛放冰棒的杯子外壁上附有一层小水珠,空气中含有什么?

1年前

（1）（①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极，
故答案为：正；
②甲中为NaOH，相当于电解H₂O，阳极b处为阴离子OH^-放电，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，f发生反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，由电子守恒可知：4e^‑～2Cu～O₂↑，则气体的体积为[12.8g/64g/mol]×[1/2]×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
④甲中相当于电解水，水减少，故NaOH的浓度增大，pH变大；
故答案为：升高；因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大故PH升高；
⑤丙中为电解水，所以电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入H₂0，由电子守恒：2H₂0～4e^‑～2Cu，则n（H₂0）=n（Cu）=0.2mol，则水的质量为3.6g；
故答案为：H₂0；3.6g；
（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼，粗铜作阳极，则d为粗铜，纯铜作阴极，c为纯铜，阴极上铜离子得电子，则c电极上的电极方程式为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
故答案为：d；Cu²⁺+2e^-═Cu．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序，题目难度中等．

根据质量守恒定律可知，变化后待测的a质量=（30+30+30）-（33+22）=35g．由图表数据可知，反应过程中c物质完全反应，a、b物质质量增加，还生成了新物质d．故此反应符合“一变多”，则属于分解反应，化学方程式为：c=a+b+d．
A、由分析可知：c物质中所含有的元素种类是a、b、d三种物质中所有元素种类之和，故A正确；
B、计算可知，变化后待测的a质量为35g，故B错误；
C、由分析可知：该变化的基本反应类型是分解反应，故C正确；
D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D错误．
故选：A、C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

在实验室中通常用棕色的试剂瓶来盛放见光易分解的物质，而浓硝酸用棕色试剂瓶盛放，所以可以推断浓硝酸是见光易分解的物质，同时也可以判断出硝酸银的化学性质不稳定，至于它的颜色、是否易跟氧气反应、是否具有挥发性则无法得出；
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 熟练掌握实验室中存放药品的注意事项，存放固体通常用广口瓶，而存放液体试剂通常用细口瓶，而见光易分解的药品通常放在棕色试剂瓶中．

A．钾、钠能与氧气、水反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气，故A正确；
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，故B错误；
C．硝酸银应放在棕色广口瓶中，故C错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

（1）温度高时左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原来温度时，汞液面又持平，说明硫燃烧时会放出大量的热；
（2）硫燃烧时虽然消耗氧气但同时又生成了同体积的二氧化硫，压强无变化，所以恢复温度后水银管的液面不会变化，如果盛的是水，二氧化硫可与水反应生成亚硫酸钠，造成右侧气压减小，故U型管内左侧液面下降，右侧液面上升．
故答案为：（1）硫燃烧时会放出大量的热；（2）U型管内左侧液面下降，右侧液面上升；二氧化硫与水反应造成气压减小．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 此题是一道实验知识考查题，解题时抓住生成物质的特点是解题的关键所在．

A、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小．故此选项错误．
B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，故此选项正确．
D、饱和食盐水在空气中会蒸发水分，质量减小．故此选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对常见化合物特性的考查，解题的关键是能对四种物质的特性有所了解，属基础性知识考查题

大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于大理石是固体，所以放在铜网上，稀盐酸盛放在广口瓶中；由于铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会使生成的二氧化碳中含有氢气．故答案为：大理石 稀盐酸 生成的二氧化碳中含有氢气．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；金属的化学性质．

考点点评： 如果把铜网换成铁网，由于铁网和稀盐酸反应，当铁反应完后，试管中的石灰石就会掉到烧杯中，会导致无法控制反应的发生与停止．

（1）①该装置是电解池，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极，所以N是原电池正极．
故答案为：正极．
②电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
③电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，所以溶液的pH值变小；电解硫酸钠溶液时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，硫酸钠溶液的浓度增大，但溶液的pH值不变．
故答案为：减小；不变．
④l00g 10.00%的K₂SO₄溶液电解一段时间后K₂SO₄浓度变为[l00g ×10.00%/10.37%]，电解硫酸钾溶液实际上是电解的水，所以电解水的质量为100-[l00g ×10.00%/10.37%]=3.6g，减少3.6g水转移电子的物质的量=[3.6g/18g/mol×2=0.4mol；当转移0.4mol电子时，b上生成的气体体积=
0.4mol
4×22.4L/mol=2.24L；电极c增加的质量=
0.4mol
2×64g/mol=12.8g．
故答案为：2.24L；12.8g．
（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气，2Cu²⁺+2H₂O

电解
.
]2Cu+O₂↑+4H⁺
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+4H⁺

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理以及物质的量的有关计算，根据转移电子数相等来分析解答即可，难度不大．

（1）过滤时，当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时（约1cm），形成液封，液体将停止进入漏斗，随着过滤的进行漏斗内的液面下降，在大气压强的作用下液体继续进入漏斗，如此反复，能达到“自动过滤”的目的．所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；
故选A、C．
（2）过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题以过滤实验为切入点，考查同学们对课本知识的运用，培养同学们的利用知识的能力．

反应的化学方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．