A.(NH4)3PO4 B. NH4H2PO4 C.(NH4)2HPO4 D.(NH4)HPO4和NH4H2PO4

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-
电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒子写出来,左边正右边负(反过来也可以),然後再在浓度的前面乘以所带电荷量就可以了.
物料:[NH4+]+[NH3.H2O]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4],把原物质含有的非HO元素分别写在等号两边(一般是阴离子和阳离子),找出那个元素在溶液中存在的所有形式,根据原物质元素的个数比来确定浓度前面的系数.
质子:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3.H2O],把水电离出来的H+和OH-的去向写出来,也就是说那些H+和OH-究竟去了哪里写出来.
另外一个自己看.

1:1:1 啊
1mol NH4 和 H 两种阳离子都要消耗 1 mol OH
所以是1:1:1
ps.怀疑楼主的第2个化合物里 (NH4) 括号后面少打一个2

解题思路：根据已有的知识进行分析，实验室使用过氧化氢制取氧气；既能表示一种物质也能表示一种元素的是元素符号；人体所需的营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素等；复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的物质．

（1）实验室使用过氧化氢制取氧气，故填：②；
（2）既能表示一种物质也能表示一种元素的是元素符号，故填：①；
（3）葡萄糖属于糖类，是人体所需的营养素，故填：④；
（4）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故填：③．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；常见化肥的种类和作用；元素的概念；化学式的书写及意义；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题考查了化学符号的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．

(NH4)3PO4～3NaOH,(NH4)2HPO4～2NaOH,NH4H2PO4～NaOH
则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是:3:2:1

植物最需要的N元素.
求相对分子质量：14*1+1*6+31*1+16*4=115
N的质量分数：(14/115)*100%=12.2%

解题思路：农作物对于氮、磷、钾需求量大，所以常把含有氮、磷、钾的盐作为主要的化肥，而一种物质中同时含有氮、磷、钾中的两种或是两种以上，则称为复合肥，可以据此来解答该题

含有氮、磷、钾中的两种或是两种以上的营养元素的物质称为复合肥，NH₄H₂PO₄同时含有氮元素和磷元素，故磷酸二氢铵是复合肥料，即D选项对
故选D

点评：
本题考点： 化肥的简易鉴别．

考点点评： 知道氮磷钾为植物的营养元素，根据化学式会判断一种化肥是否为复合肥，即同时含有氮、磷、钾中的两种或是两种以上，则称为复合肥．

就是将纯磷的含量 换算成五氧化二磷的质量
在化肥中 一般都要换算 比如钾肥 就换算成K2O的质量 以氧化钾计

解题思路：（1）CO（NH₂）₂与硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳气体；
（2）根据K_sp[Ca₃（P0₄）₂]=c³（Ca²⁺）×c²（PO₄^3-）计算；
（3）根据关系式n（N）～n（NH₄⁺）～n（H⁺）～n（NaOH）计算；
（4）根据Ca₃（PO₄）₂的质量可知NH₄H₂PO₄的物质的量，根据N元素守恒可知CO（NH₂）₂的物质的量，进而可计算二者的物质的量之比．

（1）CO（NH₂）₂与硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳气体，反应的方程式为CO（NH₂）₂+H₂SO₄+H₂O=CO₂↑+（NH₄）₂SO₄，
故答案为：CO（NH₂）₂+H₂SO₄+H₂O=CO₂↑+（NH₄）₂SO₄；
（2）由K_sp[Ca₃（P0₄）₂]=c³（Ca²⁺）×c²（PO₄^3-）可知，c（Ca²⁺）≥
3
2.0×10-33
(4.0×10-6)2
mol•L^-1=5.0×10^-8mol•L^-1，故答案为：5.0×10^-8；
（3）由关系式n（N）～n（NH₄⁺）～n（H⁺）～n（NaOH）可知，n（N）=0.5000mol•L^-1×0.022L=0.011mol，m（N）=0.011mol×14g/mol=0.154g，
ω（N）=[0.154g/0.5000g]×100%=30.8%，
故答案为：30.8%；
（4）n（NH₄H₂PO₄）=n（PO₄^3-）=2n[Ca₃（P0₄）₂]=2×[0.1550g/310g/mol]=0.001mol，
n（CO（NH₂）₂）=[1/2][n_总（N）-n（NH₄H₂PO₄）]=[1/2]×（O.011mol-0.001mol）=0.005mol，
则n（NH₄H₂PO₄）：n（CO（NH₂）₂）=1：5，
答：复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂的物质的量之比1：5．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质的含量的测定，为高考题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，注意把握反应的关系式，根据关系式计算该题．

解题思路：（1）依据KNO₃、NH₄H₂PO₄两者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子个数比为3：1：2确定混合时物质间的分子个数比，进而利用两物质的相对分子质量之和之比计算即可；
（2）根据混合时的分子个数比结合相关计算求出即可；

（1）由于KNO₃、NH₄H₂PO₄混合时N、P、K的原子个数比为3：1：2，所以该培养液中KNO₃、NH₄H₂PO₄的分子个数比是2：1，故KNO₃、NH₄H₂PO₄混合时的质量比为=202：115；
（2）由于该培养液中KNO₃、NH₄H₂PO₄的分子个数比是2：1，所以这种无土栽培化肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄混合物）中磷元素的质量分数为：
31
[2×(39+14+16×3)]+[14+(1×6)+31+(16×4)]×100%=9.8%；
故答案为：（1）202：115；（2）9.8%；

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是有关化学式计算的考查题，解题的关键是依据混合物中三种原子的个数比求出两种分子的个数比；

这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为
强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl
强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3 K2SO3 （Ac）2Ca
弱碱强酸盐,CuSO4 FeCl2 Mg（NO3）2
弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把.
凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全电离或不电离,而水分子又在不断的电离出氢离子和氢氧根离子.例如水中有铜离子,那么铜离子就有和水电离出的氢氧根离子结合的趋势,（水的电离需要保持一个平衡,这样就会促使更多的水电离）这样与铜离子结合的氢氧根离子就显现不出它原本的碱性了,氢离子浓度就会大于氢氧根,溶液现酸性,这就是为什么硫酸铜溶液是酸性的.
现在前一组因为磷酸二氢根会电离成氢离子和磷酸一氢根离子,且电离作用大于其水解作用,故溶液显酸性,且只与磷酸二氢根浓度有关
第二组磷酸氢钠是强碱弱酸盐,磷酸氢根更有与水电离出的氢离子结合成磷酸二氢根离子的趋势,而钠不会与水中的氢氧根结合,所以溶液呈碱性,后面同理,但磷酸氢铵是弱碱弱酸盐,铵根离子是弱碱的阳离子,也会和水电离出的氢氧根有结合的趋势,所以这样就抵消了一部分,碱性就没有磷酸氢钠强

NH4NO3中氮元素质量分数=N×2/NH4NO3×100%=35%
NH4H2PO4氮元素的质量分数 = 14 ÷(14+4+2+31+4×16) ×100% = 12.17%
只要是介于12.17%-35%之间的都可以.