ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式

这里的我2022-10-04 11:39:543条回答

ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式
ClF3(三氟化氯)是sp3d杂化么?它的分子构型是T字型么?

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391610164 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%: ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,
则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.
斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子
当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.; 1年前

深圳小鬼共回答了3个问题 | 采纳率: 回答：
1.物质的理化常数:
国标编号 23015
CAS号 7990-91-2
中文名称三氟化氯
英文名称 Chlorine trifluoride
别名
分子式 ClF3 外观与性状无色气体或绿色液体
分子量 92.45 沸点 11.3℃
熔点 -76.3℃ 溶解性; 1年前

tp800b_hu 共回答了15个问题 | 采纳率80%: 根据“价层电子对互斥理论”，中心Cl元素提供7个电子，3个F配原子各提供1个电子，所以有10个价电子，即5对“价层电子对”，分子构型为三角双锥，其5个方向上有三个是Cl-F成键，另两个为孤电子对。
三个Cl-F键的安置：按照“孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子
”原则，计算90度夹角各种斥力的总和。
结果是T型斥力最小。
杂化类型：Cl原子外层电子排布为3s23p5，为了形成三角双锥电子构型，进行的杂化是sp3d2杂化。; 1年前

为什么三氟化氯是变形四面体?不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比 为什么三氟化氯是变形四面体? 不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面上氟受的合力可以被两个孤对电子的相同斥力顶掉,完全符合三角双锥,岂不很好? 这个的斥力是180度键角，并不是你所说的同极相斥，四楼同学，我感觉孤对电子在极轴上面的斥力是180度键角吧～比120度还要大 四楼同学，但是两个孤对电子的斥力平衡，即使是变形四面体，也不会有两个孤对电子的排斥互相抵消的好事啊！成键电子和孤对电子的夹角尽管是120度和90度互相抵消相比也一定是抵消好啊！依靠键的张力实在是有点费劲…… akevic1年前4: 我爱dd丹共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,
一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面
因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道平面有120°）放孤对电子,孤对电子一个在赤道一个放到顶点,那就有90°的孤对斥孤对了!
关键是要注意到,赤道平面是120°,而顶点和赤道是90°
啊哦,你刚好问了我我昨天觉得麻烦没有说的问题..
这个么按照惯例一般都只考虑90°的互斥的,也就是说在赤道面上和极轴上90°互斥的都为0对,但是孤对电子和成键电子之间90°的排斥就不一样了,前者是4,后者是六.
120°已经很小了,不用再去考虑更小的~再小的话孤对电子和成键电子之间的斥力就大了,得不偿失!
..一：X光检测结果,近代科学研究表明
二：那个只是为了解释问题的理论
三：不要忘记氯外层也有七个电子,3个氯挤在一个赤道面想象下那边的电子云密度.
四：什么叫做斥力平衡啊...受力分析下就知道不存在什么斥力平衡,只是斥力小一点罢了
五：还是我上面说的,虽然180°能减小孤对电子间的斥力,但是增加了孤对电子对成键电子间的斥力,得不偿失!
我只能说到这里为止了,

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ClF3(目测是三氟化氯)分子的形状是什么? ClF3(目测是三氟化氯)分子的形状是什么? Rt wangsong0071年前2: fd2c12184 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

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如上“图”,类似T型,三个键中1短2长
算上两对孤对电子则像变形的三角双锥

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ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式

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