sp杂化是什么?解释的通俗一点,

O＝C＝O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化

C和2个原子相连 只要两个σ键,就是 sp杂化 比如 CO2 C2H2 中
而C和3个原子相连 要3个 σ键 ,就是sp2 杂化 C2H4 中

H没有杂化 C用SP杂化
C用SP杂化后 有2个杂化轨道、2个P轨道.2个杂化轨道分别与H和N原子连接形成a(sigma)键.C中剩余的2个P轨道与N的两个P轨道形成2个π键（因此CN三键中有1个a键 2个π键）.
由于C以SP杂化 分子构型就是直线型.
N由于成了3个键 因此剩余2个电子而不是一个.剩余2个电子成为孤对电子,电子云向与两个π键垂直的方向伸展,不影响分子直线构型

首先,HCN不是双原子分子,我们就用轨道杂化理论,根据其构型为直线,我们可以判断是sp杂化,若是折线,则可能是sp3杂化,但是有孤对电子.所以我们是根据其几何构型来判断杂化轨道,反之亦行.

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,单个原子中,具有能量相近的两个电子亚层中,具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的电子亚层中去,即所谓的跃迁现象,从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层.此时,这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同.这样,这些电子的轨道便混杂在一起,这便是杂化,而这些电子的状态也就是所谓的杂化态.
sp轨道杂化前是两个单电子分别占据一个s轨道和一个P轨道,两个轨道杂化使轨道能量平均化（等性杂化）形成两个杂化了的轨道,即两个SP杂化轨道.其特征就是一端密度大,一端密度小的杂化轨道.这里面没有为什么,因为SP杂化轨道就是一端密度大,一端密度小的杂化轨道.所以也只需要一个S一个P轨道.
两个电子时,他们一正一反刚好填满S 轨道.在原子形成分子时一个S电子参与杂化,形成单电子杂化轨道,杂化轨道则和其他原子的单电子轨道（如S 轨道）或单电子杂化轨道（如SP杂化轨道）形成一个分子轨道；则另一个电子与其它原子的单电子S轨道形成S轨道,或与单电子杂化轨道形成S-杂化轨道（如S-SP）,这也是一个分子轨道.这样就形成了一个完整的分子轨道.

这个……杂化轨道理论只能是从理论上解释分子的构型,但实际的电子分配情况是不可以判别的.对于一氧化二氮而言,它是三中心四电子的离域π键,和CO2的大π键类型相同,都是属于sp杂化.至于杂化轨道,首先是要用VSEPR法首先粗略判断分子构型,然后根据构型来判断杂化类型,主要的杂化类型有很多,sp3,sp2,sp,sp3d2,sp3d,d2sp3,dsp2等等.

现以SP杂化的最简单的例子来说明：氢原子最外层一个电子,处在1S球形轨道上,碳原子核外六个电子,两个处在1S球形轨道上,还有两个电子处在2S球形轨道上,另两个电子处在2P轨道上,哑铃形的P轨道是伸展在互成垂直的X、Y、Z轴上,当能量激发时,2S上的一个电子跃迁到2P轨道上了,自旋方向相同,用乙炔来解释,乙炔分子中的每个碳原子,各与一个碳原子和一个氢原子连接,各以一个2S轨道和一个2P轨道进行轨化,组成两个SP杂化轨道.每个SP杂化轨道相当 1/2S和1/2 P,形状为葫芦形,两个SP杂化轨道的对称轴在同一条直线上,互成180度角,另外每个碳原子还各有两个未参与杂化而又互相垂直的2P（Y）、2P（Z）,它们的对称轴两两平行,从侧面《肩并肩》地重叠.形成两个互相垂直的丌键,两个丌键的电子云围绕在两个碳原子的上、下、前、后对称分布在碳-碳西加码键的键轴周围,呈圆筒形,所以乙炔的叁键是由一个西加码键和两个互相垂直的丌键组成的.

轨道能量相同,和哪个都可以

对于CC三键来说,每个C原子都形成4个键,即两个C原子之间有三个键,和其他原子有一个键.C原子形成的四个键用掉了其电子层2S轨道和2P轨道上的4个电子,但是其中有两个P轨道电子形成了派键,因此才称之为SP杂化.如果C原子和四个原子成键,而且不形成派键的话,就是SP3杂化.

sp2杂化也可以形成三键.
氯苯在非常苛刻的条件下可以消去,得到苯炔,苯炔的三键是sp2杂化形成的.其中,包含一个σ键,一个π键,和苯环的大π键,所以苯炔并不是完全意义上的三键.
希望对你有所帮助!

C原子的基态电子是1s2 2s2 2p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一个电子,以乙炔为例,这两个电子一个和氢原子形成一个"头对头"的sigma共价键,一个和另一个碳的一个sp杂化轨道上的电子形成一个sigma共价键,剩下的两个P轨道上的电子与另一个碳的两个P轨道上的电子形成两个肩并肩的pai键.

因为是sp杂化,s的成分比较大,且电子云的大部分都集中在两个碳原子之间,使得碳原子带有少量的负电荷,因被亲核试剂的孤对电子进攻

s轨道是球形的,半径比较小,而P轨道是纺锤形的,半径比较大.
杂化时若S成分比较多,则半径比较小(短点),若P成分多则半径比较大(长点).
SP杂化比SP2杂化时的S成分多,所以半径比较小(短点).而SP2中P成分多些,半径大点,SP3中P成分更多,所以半径更大些(长).

不存在.环状化合物中,sp杂化碳原子可以稍微偏离直线,不过在环丙炔这么小的环中,环张力太大,绝不可能存在.

N2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论,它的中心原子是N而不是氧,这是我们应该明确的. N2O与CO2是等电子体,结构类似.孤对电子是否参与杂化,

解题思路：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键．

A、氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；
B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp³杂化轨道成键，故B错误；
C、CH₄中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，故C错误；
D、三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp²杂化轨道成键，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查杂化类型的判断，题目难度不大，注意根据δ键数目以及孤电子对数目进行判断．

因为SP杂化,造成电子云密度增大,使两个碳原子的吸电子能力增大,从而造成C-H键更容易异裂,生成C负离子和氢离子
也就是说电负性大,使原子更容易吸走氢上的那个电子,成为H+,使之具有酸性
电负性越大,酸性越强……

sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）.两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直.
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目
对于ABn型分子
孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2
成键电子对数目=n
对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0,成键电子对数目=2
二者之和0+2=2,故为sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0,成键电子对数目=3
二者之和为0+3=3,故为sp2杂化
以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化
等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例
sp杂化 1080 直线型 BtCl3
sp2杂化 1200 平面三角形 HgCl2
sp3杂化 109028/ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+
sp3d2杂化 900及1800 正八面体 SF6
不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）
不等性sp3杂化 104045/ 三角形 H2O H2S
10705/ 三角棱锥 NH3 PH3

杂化只是用来解释实际分子构型的,而一般的认为CO中的C杂化2个sp轨道,一个有一个电子和O成sigma键,而另个单独一头的sp轨道填充了1对孤对电子,这样在与C-O键轴垂直处还有两个相互垂直的p轨道,一个为空,一个为含一个电子.这样的话,一个电子和氧的一个p电子成派键,另一个空轨道和氧的一对孤对电子重叠,又形成一个配位键.这样的话,CO是一个比较特殊的分子,其实他在C-O之间有3个键.一般大学的无机化学教科书都会因其特殊性而加以讲解,分子式一般画为C和O之间有2个横线和一个由O指向C的箭头（上面）．

首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.
其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常来说,两个轨道的杂化应该是一条直线,三个轨道杂化是一个正三角形,四个轨道杂化应该是正四面体,五个轨道杂化应该是正六面体,等等.
在生成臭氧的过程中,我们可以知道臭氧的分子形式应该是一个正三角形的,每个氧原子分布在三角形的定点.所以每个氧原子与其他两个氧原子之间的化学键应该是一个呈60度键角的.根据这个来判断,我们可以初步判定,应该是sp2杂化.因为如果是sp杂化,所形成的键应该是直线,也就是说臭氧分子应该是类似于缩合在一起的长直链分子而不应该是三个氧原子.
在来说说一氧化碳.我想如果是二氧化碳就很好解释,但是就一氧化碳本身来看并不太容易理解,C需要四个键才圆满,氧只要两个键就可以了,所以这在理论上出现的矛盾,因此,我觉得一氧化碳的成键理论并不能用杂化轨道来解释.
在解释双原子分子成键的理论中,有一种成键和反键理论,这种理论的基础是承认不同轨道的能量不同,双分子在形成过程中,会形成很多个成键轨道和反键轨道,轨道总数等于两个原子的轨道数之和,且不同轨道能量也不同.所有电子按照能量最低原则在轨道中填充.通常是将成键轨道完全填满之后再填充反键轨道.如果并未填满轨道,也就是说反键轨道有剩余,成键轨道大于反键轨道,那么这个双原子分子就可以存在,所有的双原子分子都可以用这个理论.如果所有的轨道都被填满,就是说成键轨道=反键轨道,那么分子就无法存在,也就是能够解释为什么所有的稀有气体都是以氮原子分子的状态存在的.

当价电子为 ns2np2 时,s 亚层上的一个电子易被激发到p亚层,而形成四个sp3杂化轨道 当价电子为 ns2np1 时,s 亚层上的一个电子易被激发到p亚层,而形成三个sp2杂化轨道 当价电子为 ns2np0 时,s 亚层上的一个电子易被激发到p亚层,而形成两个sp杂化轨道

高中而言,判断AmBn型化合物是什么杂化可以通过一个式子,（配位原子的最外层电子数+中心原子的最外层电子数）/2,其中结果为2,3,4,对应着中心原子的杂化方式为sp,sp2,sp3（配位原子中卤素算1,O与F算0）
空间结构要通过价层电子互斥理论,SP3——2,3,4个原子——V型,三角锥型,四面体
SP2——2,3个原子——V型,平面三角形
SP——都是直线型

乙炔分子中有两个派键,所有每个碳原子必须留出两条p轨道去成派键,那么参与杂化的就只有一条p轨道了,自然就只能是sp杂化了.公式没有,因为杂化轨道理论都是针对ABm型的分子,也就是只有一个中心原子,对于乙烯乙炔这样有两个中心原子,公式不好算.当然,也可以按理论中说的,把三键看成单键,碳两侧两个电子对,sp杂化.