在Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＜0,要提高CO的平衡转化率,可行的措施是移出部分

飞雪皑皑2022-10-04 11:39:541条回答

在Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＜0,要提高CO的平衡转化率,可行的措施是移出部分CO2
这是正确的.但是移除部分CO2,导致其压强变小,等体反应应该不发生化学平衡移动.
为什么？

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三夕共回答了20个问题 | 采纳率80%: 此题不是从压强的角度来解释平衡移动.
此题是从反应物和生成物的浓度的变化来解释此化学平衡移动.
移除部分CO2,相当于减少生成物的CO2浓度,平衡向正反应方向移动,所以提高了CO的平衡转化率.; 1年前

化学热力学题已知下列化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61 化学热力学题 已知下列化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61KJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔrHm=-58.58KJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔrHm=-38.07KJ/mol 不用查表求下列反应的ΔrHm： FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) 冰心薄荷1年前1: hallegoo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

ΔrHm=-(-38.07)*2-(-58.58)+3*(-27.61)=51.89KJ/mol
就是第3个方程式倒过来乘3和第2个方程式倒过来可以约掉,得到一个新的方程式,然后第一个方程式乘3再和上面得到的方程式约掉,就可以得到FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

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化学计算问题!Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.3Fe2O 化学计算问题! Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol. 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol. Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol. 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:?. 先是将1式同时扩大3倍 减2式 得到Fe3O4(S)+4CO(g)=3Fe(S)+4CO2(g) ,△H=-9.0667kJ/mol. 4式 然后再用4式减3式 得到FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g),△H=-216.5kJ/mol. 这个△H是怎么计算出来的!求具体过程! zjzsyz1年前2: 如此而已吧共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

注意：1、2、3、4式对应你说的几个式子,5式为4式的2倍,6式为最后要求热化学方程式的3倍.注意各式前面系数的变化和计算式.先是将1式同时扩大3倍,得3Fe2O3(s)+9CO(g)===6Fe(s)+9CO2(g),3△H1=-24.8*3kJ/mol.(1)式*3（2...

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在Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＜0,要提高CO的平衡转化率,可行的措施是 移出部分