CH4+2O2=CO2+2H2O的意义 （宏观和微观）

增加的质量是H2O和CO2的质量,是8g
甲烷的物质的量是n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1 1 2
0.1 0.1 0.2
CO2的质量是0.1*44=4.4g
H2O的质量是0.2*18=3.6g
总质量是4.4+3.6=8g

压力是变大的，因为燃烧产生热量，导致新生成的气体激烈膨胀，从而导致压力迅速上升。

它是相当于燃烧自然可以作为原电池

首先：分析总反应中,是什么物质什么元素发生得失电子.
若是：O2得到电子,只考虑生成H2O,要注意：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O,生成物必须加O2
本题有O2进行,所以是O2得到电子,只考虑生成H2O,即可得电极半反应的正极反应.根据：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+,所以电极半反应的负极反应必产生H+.正极反应：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O
CH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒,电子守恒,则半反应的生成物要产生H+,可得电极半反应的负极反应.负极反应：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）

解题思路：酸性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

A、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，故A正确；
B、甲烷燃料电池，具有氧化性的氧气为原电池的正极，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，正极是氧气发生得电子得还原反应，故C错误；
D、酸性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，CH₄+4H₂O-8e^-=+8H⁺，故D错误．
故选CD．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查酸性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．

当然是氧化还原反应啦~ 有价态变化的就是氧化还原反应~
化合价升高被氧化 化合价降低被还原
氧化剂和还原剂都是氧气！
一分子氧气被氧化，一分子氧气被还原。整个反应中只有氧的价态是变化的，甲烷既不是氧化剂 也不是还原剂