300K,100kPa下,用排水集气法搜集到0.5立方分米的氧气.经过枯燥剂后得到0.619克枯燥氧气.试求该温度下

答案:我在冰封的深海,找寻希望的缺口.却在午夜惊醒时,蓦然瞥见绝美的月光.

这个考查的就是一个知识点——克拉佩隆方程!PV=nRT P是压力 V体积 n物质的量 T温度 R常数
你可以用这个方程列比例求解.
（1）总体积变成2.0L
（2）总体积变成1.13L
提示：在方程中,因为气体的量不变,所以n、R都是不变的常数.

水的饱和蒸汽压就是水面上水蒸气的饱和分压.
如题,收集到的0.5L氧气是湿润的氧气,里面含有水蒸气.0.5L的氧气干燥后有0.619g,那么由PV=nRT,可以知道,300K,100KPa下,0.619g的氧气体积应该是0.481L.故水汽体积占0.019L,则可以算出水分子的摩尔量为 n水=0.00076mol,又氧气有0.0193mol,故在总压为100KPa下,300k时水面上饱和蒸汽压就是水蒸气的分压,即为P=0.00076/(0.00076+0.0193)*100=3.789KPa

用P*V=N*R*T求解 先求物质的量N 再代回求其他条件下的数据.单位要用国际标准,此时常数R=8.314

苯的摩尔质量为78g/mol,
（1）Q=78g/mol乘以394.4J/g乘以1mol=30.76KJ
（2） 在压力100KPa,即等压条件下△H=Q/n=30.76KJ/1mol=30.76KJ/mol
（3）W=—P（V气—V液）约等于
=—PV气=—nRT=—1mol乘8.314J/(mol.k)乘（80+273）K
=—2.935KJ
注：液体蒸发时计算做多少功时的液体的体积相对于气体体积可以忽略不计
（4）△U=Q+W=(30.76KJ—2.935KJ）/1mol=27.825KJ/mol
注：注意单位

解题思路：（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸；
（2）增大产物浓度，化学平衡向着逆反应方向进行；
（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
（4）若要增加c（HClO），可以采取使化学平衡正向移动的措施，但是加的物质不和次氯酸之间反应．

（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，增大产物氯离子浓度，化学平衡向着逆反应方向进行，故答案为：左；
（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，氯气在水中的溶解度将增大，故答案为：增大；向右；
（4）a、加水会使得次氯酸浓度减小，故a错误；
b、加NaOH固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故b错误；
c、加Na₂CO₃固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故c错误；
d、再通入Cl₂，会使得平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故D正确．
故选d．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查学生氯气和水反应的化学平衡的移动知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

该题计算所做的功从做功的定义式出发：
题目给出条件是恒压,也即外压不变
W=—P外*△V=—100kPa*5L=—500J（注意单位的换算）

这个明显是放热反应但是 它还是熵减反应 这时能否发生反应与温度有关 如果在高温下 焓影响大些 在低温下熵 影响大些 在温度、压强一定的条件下,化学反应自发进行的方向的判据是：
△G ＝ △H－T△S
其中：G 叫作吉布斯自由能.则：
△G ＝ △H －T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G ＝ △H －T△S ＝0 反应达到平衡状态
△G ＝ △H－T△S ＞0 反应不能自发进行
△G=△H-T△S=-113.0-298*(-145.3*10^-3)=-69.7 < 0
1、可以自发,因为298K时的△G < 0

13221313254544

氢气的分压为P=100-2.7=97.3(kPa)
由理想气体方程PV=nRT=m/M*RT可得
V=mRT/(PM)
=1*8.31*295/(97.3*2)
=12.6(L)
∴氢气的体积为12.6升

我收索来的,不知道有没有帮助
1mol 理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K,求此过程的Q、W、DU、DH、DS、DG.已知此理想气体300K时的Smq=150.0J·K－1·mol－1,cp,m=30.00 J·K－1·mol－1.
W＝－pDV=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2)
=1mol×8.315J·K－1·mol－1×(300K-600K)= -2494.5J
DU= n cV,m (T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 6506J
DH= n cp,m (T2-T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 9000J
Qp= DH =9000J
DS = n cp,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×ln(600K/300K)
= 20.79J·K－1·mol－1
由 Smq(600K)=Smq(300K)+DS=(150.0+20.79)J·K－1·mol－1
=170.79J·K－1·mol－1
DTS =n(T2S2－T1S1)
=1mol×(600K×170.79J·K－1·mol－1－300K×150.0J·K－1·mol－1)
＝57474J
DG= DH－DTS＝9000J－57474J =－48474J.

温度升高,体系或物质的熵值增大,反应A(s) == Y(g) + Z(g)为熵增反应,要防止该反应发生,温度条件应往降低方向考虑,具体在多少温度以下,结合给定条件“反应与温度的关系式”,计算吉布斯自由能为0的情况下的温度.