1869年门捷列夫发现了 1869年门捷列夫发现了

A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．
C、侯德榜化学上的主要贡献是改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误．
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学的历史发展过程．

考点点评： 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为-2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H₂S；故填：16，+6，H₂S；
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正化合价的数值与最外层电子数相同．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；
原子核外有4个电子层；最外层电子数为：3；
（2）根据物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知
镓的物理性质为：镓是银白色金属，密度为5.94g•cm^-3；
根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H₂O

△
.
2Ga（OH）₃+3H₂↑；
根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；
（3）由于镓化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法，则其化学式为：Ga₂（SO₄）₃；
（4）从上述周期表片断中查出铝元素的一种数据：13为铝元素的原子序数．
故答案为：（1）31，4，3，失去，
（2）银白色金属，密度为5.94g•cm^-3； 2Ga+6H₂O

△
.
2Ga（OH）₃+3H₂↑； 制造半导体材料；
（3）Ga₂（SO₄）₃；（4）13为铝元素的原子序数．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查学生根据题中所给的信息及所学知识进行分析解题的能力，注意书写化学方程式的写配标等．

A、1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行．就是元素周期表的雏形．现代元素周期表依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列，故A错误；
B、元素周期表中把电子层相同的元素按原子序数递增的书写排成一横，称为周期，把最外层电子数相同的按电子层递增的顺序排成列，称为族，故B错误；
C、元素周期表中，总共有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族1个0族，共16个族，故C错误；
D、第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，所以又称为碱金属元素，第VIIA族包含F、Cl、Br、I、At，自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，所以又称为卤族元素，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构，难度不大，熟悉元素周期表中的横行和纵行是解答本题的关键，注意基础知识的掌握．

A、化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学，故选项说法正确．
B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故选项说法正确．
C、第一次明确提出“空气由氮气和氧气组成“的科学家是拉瓦锡，故选项说法正确．
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学的研究领域；化学的历史发展过程．

考点点评： 本题难度不大，了解化学研究的内容、化学的发展历史即可正确解答本题．