简单离子是什么?是不是把最外层全失光或填满?那是不是，凡是简单离子都已达到稳定结构？

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，故答案为：第二周第ⅣA族；
（2）液态NH₃与液态H₂O可以发生类似方式电离，则液态NH₃中电离得到NH₄⁺、NH₂^-，NH₂^-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（3）Al₂O₃、N₂、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al₂O₃+N₂+3C

高温
.
2AlN+3CO，
故答案为：Al₂O₃+N₂+3C

高温
.
2AlN+3CO；
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e^-+O^2-═CO₂，
A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O^2-由电极b流向电极a，故A正确；
B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；
C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，
故答案为：CO-2e^-+O^2-═CO₂；AC；
（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，该阴离子为C₂O₄^2-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C₂O₄^2-的系数为5，MnO₄^-的系数为2，由原子守恒可知：CO₂的系数为10，Mn²⁺的系数为5，H₂O为8，H⁺的系数为16，故配平后离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：C₂O₄^2-；5、2、16、10、2、8．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、原电池、氧化还原反应配平等，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握．

X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，
A．X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱，故金属性X＞Z＞Y，故原子还原性X＞Z＞Y，故A错误；
B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z^（b+1）-＞Y^b-＞X^a+，故B错误；
C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H_b+1Z＜H_bY，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与电子层结构相同推断元素在周期表中的位置是关键．

元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，离子核外电子数为18，也与氯离子具有相同的电子层结构，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，由于电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，可推知X元素为S元素，
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，侧重考查离子半径的比较．

短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A⁺、B³⁺为阳离子，C^2-、D^-为阴离子，同周期随核电荷数的增大，金属性减弱，非金属性增强，则A⁺为强碱对应的金属阳离子，D^-为强酸对应的酸根离子，只有弱碱离子或弱酸根离子促进水的电离，从而破坏水的电离平衡，符合条件的为B³⁺、C^2-（可能为Al³⁺、S^2-），
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握核电荷数与金属性、非金属性的关系为解答的关键，注意影响盐类水解的因素，题目难度不大．

sub>aX^n-和_bY^m+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，故A、B错误；
X^n-离子带n个负电荷，说明得到n个电子达到稳定结构，则氢化物的化学式为H_nX或XH_n，故D正确；
Y^m+离子带m个正电荷，说明原子最外层有m个电子，形成的化合物中Y应为+m价，则氧化物的化学式为Y₂O_m或YO_0.5m，故C错误，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，本题注意离子的电子层结构相同这一点，为解答该题的关键，根据离子带电荷数可知化合价．

sub>aX^n-和_bY^m+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，故A、B错误；
X^n-离子带n个负电荷，说明得到n个电子达到稳定结构，则氢化物的化学式为H_nX或XH_n，故D正确；
Y^m+离子带m个正电荷，说明原子最外层有m个电子，形成的化合物中Y应为+m价，则氧化物的化学式为Y₂O_m或YO_0.5m，故C错误，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，本题注意离子的电子层结构相同这一点，为解答该题的关键，根据离子带电荷数可知化合价．

根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O^2-、X为Na⁺、Y为Al³⁺、Z为S^2-，Al³⁺和S^2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O^2-不能在水溶液存在，而Na⁺不水解，故正确的是C；
故选C．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．