（2014•永川区模拟）用化学知识解释成语“釜底抽薪”的描述中正确的是（　　）

每一个气球和手摩擦会出现摩擦起电现象，使两个气球都带有同种电荷，同种电荷相互排斥．
故答案为：排斥；摩擦起电后两个气球带有同种电荷．

点评：
本题考点： 电荷间的相互作用规律；摩擦起电．

考点点评： 掌握摩擦起电的实质是电子的转移．掌握电荷间的作用．排斥是两个物体一定带有同种电荷，吸引的两个物体可能带异种电荷，可能一个带电体一个轻小物体．

（1）加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属，然后在置换较强的．
硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能会发生：锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，银均不能与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应，所以充分反应后过滤，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中则一定含有铁，可能含有锌，则滤渣A中一定有Ag、Fe；
（2）由于可能是置换完铁后锌还有剩余，B中一定含有的金属离子是：Zn²⁺，可能含有的金属离子是：Fe²⁺．
故答案为：（1）Fe；
（2）Zn²⁺，Fe²⁺．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

A、血液的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，故选项正确．
B、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项错误．
C、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误．
D、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

A、因为一切物体的分子都在不停的做无规则运动，所以一切物体都具有内能．故不正确
B、热量是一个过程量，不能说物体含有多少热量，故不正确；
C、据沸腾的特点可知，水沸腾时继续吸热，温度保持不变，故正确；
D、物体的内能与物体的温度、质量、状态等因素有关，故不正确；
故选C．

点评：
本题考点： 温度、热量与内能的关系．

考点点评： 热量、内能、温度是热学里三个最重要，同时也是联系最密切的概念，只有真正理解，才能保证在解题时不会出错．同时，本题中对改变内能的两种方法的理解，也是解决本题所必备的知识．

（1）变质后的新溶质为碳酸钠，化学式是Na₂CO₃；
设碳酸钠的质量为x，所消耗H₂SO₄溶质的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106 98 44
xy 2.2g
[106/x]=[98/y]=[44/2.2g]，
x=5.3g，y=4.9g，
故填：Na₂CO₃；5.3g；4.9g．
（2）设氢氧化钠的质量为z，
和氢氧化钠反应的硫酸的质量为：147g×10%-4.9g=9.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80 98
z 9.8g
[80/z]=[98/9.8g]，
z=8g，
变质溶液中NaOH的质量分数是：[8g/200g]×100%=4%，
答：变质溶液中NaOH的质量分数是4%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

A、山泉水含有多种矿物质，属于混合物；故错误；
B、区分硬水和软水，常用肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；故错误；
C、合理使用农药和化肥有利于水体的保护；故正确；
D、通过沉淀、过滤、吸附、消毒不能将海水淡化，故错误；
故答案为：C．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水的净化；水资源的污染与防治；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查纯净物、混合物的区别，软硬水的区分方法，水体的保护措施，海水的淡化方法等知识，基础性强，要掌握．

A、蒸发时，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用用酒精灯灯帽盖灭酒精灯，故选项说法错误．
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前均要验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（1）SO₂能与水反应，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液变红，
（2）Na₂SO₃和H₂SO₄通过复分解反应生成Na₂SO₄、H₂O和SO₂方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）SO₂与石灰水反应生成CaSO₃和H₂O，方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）变红；（2）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于信息给与题的实验探究，解题的关键是明确酸能够使石蕊试液变成红色，因此设计实验围绕亚硫酸、二氧化硫和水进行分析，和二氧化碳的性质相似，因此能够考查学生的知识迁移运用能力．

（1）一氧化碳和氢气具有还原性，其中氢气与氧化铁反应生成铁和水，属于置换反应；
（2）A．二者均不与稀盐酸反应；
B．二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸和氢气均不能使酚酞试液变色；
C．通入澄清的石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢气不能，能够鉴别；
D．二者均不能与小苏打溶液反应．
故答案为：（1）两；氢气；3H₂+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3H₂O；
（2）C．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 鉴别物质时要根据物质的不同性质，通过反应产生不同的现象来鉴别，方法越简便，现象越明显越好．

A、由某粒子的结构示意图，圆圈内的数字是多多，该元素原子核内有多多个质子，故选项说法正确．
5、由某粒子的结构示意图，核内带为多多单位的正电荷，核外带多多个单位的负电荷，该粒子不显电性，故选项说法错误．
C、由某粒子的结构示意图，该粒子核外有小个电子层，故选项说法正确．
D、由某粒子的结构示意图，最外层电子数是多，在化学反应中易失去多个电子而形成阳离子，故选项说法正确．
故选：5．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，常用做干燥剂，其化学式为：CaO；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，常用作吸附剂，其化学式为：C；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）₂；
故答案为：CaO；C；Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

（1）
A、装置a不能用作实验室制备二氧化碳，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，使收集的二氧化碳不纯，同时铁容易被腐蚀．不正确．
B、装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，说明装置漏气，干燥管内外液面不一致，说明气密性良好．不正确．
C、加热固体制取氧气时，试管口应该略向下倾斜，试管口斜向上容易导致试管炸裂．不正确．
D、实验室利用过氧化氢制取氧气时不需要加热，利用锌和稀硫酸制取氢气时不需要加热，因此装置d可作实验室制备氧气、氢气．正确．
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；氧气的密度比空气大，可选用C装置收集氧气；氢气的密度比空气小，可选用b装置收集氢气；
（3）反应过程中关闭弹簧夹，容器内继续反应产生的氢气会使容器内压强增大，将酸液压回漏斗中，使酸液与反应物分离，反应即自行停止．
答案：
（1）D
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；c b
（3）长颈漏斗 分离

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 制取气体时，实验装置的气密性、连接方法对是否能够顺利地完成实验影响很大．