（一c11•西城区二模）现有y三一CO七和y三一SO4的固体混合物共18g，将5放入98g一c%的H一SO4溶液中，充分

解题思路：固体混合物溶于稀硫酸形成硫酸钠溶液，充分反应后溶液呈酸性表明硫酸过量，过量的硫酸与继续滴入的碳酸钠溶液恰好完全反应，因此反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中硫酸钠由两次所加碳酸钠与硫酸恰好完全反应生成硫酸钠与混合物中所含硫酸钠所构成．要计算所得溶液的质量分数，需要利用反应的化学方程式由所用硫酸的质量计算参加反应的碳酸钠的质量、生成硫酸钠的质量及放出二氧化碳质量，以求得混合物中硫酸钠的质量及反应后所得溶液质量．

设参加反应的Na₂CO₃的质量为i，生成Na₂SO₄的质量为y，生成CO₂的质量为z．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10h 9e142 44
i 9eg×20% y z
[10h/i]=[9e/9eg×20%]=[142/y]=[44/z]
i=21.2g y=2e.4g z=e.eg
原固体混合物中Na₂CO₃质量为：21.2g-e4g×10%=12.eg
Na₂SO₄总质量为：2e.4g+（1eg-12.eg）=33.hg
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：[33.hg/1eg+9eg+e4g−e.eg]×100%=17.h%
答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.h%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加稀硫酸的质量+所滴加碳酸钠溶液的质量-放出二氧化碳的总质量．