次氯酸盐在碱性条件下能否氧化亚硫酸根?

A．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故A正确；
B．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．酸性介质中，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．

（1）①n（Fe（OH）₃）=[10.7g/107g/mol]=0.1mol，设Fe被氧化生成的FeO₄^n-中Fe元素化合价为x，
则0.1mol×（x-3）=0.3mol，x=6，由化合价代数和为0可知，n=2，
故答案为：2；+6；
②FeO₄^2-中Fe为+6价，具有强氧化性，可与还原性物质反应，B、C符合，
故答案为：B、C；
（2）消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度中等．