醋酸氨为什么是强电解质我突然想明白了，是醋酸和氨水双水解的产物，结合成H2O相互促进反应进行，所以水解就彻底了，

1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb]
2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka]
3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断
即看[H+]=√Kw*Ka/Kb是大于10^-7还是小于10^-7,小于就是碱性,大于就是酸性,相等就是中性.
醋酸氨中,氢离子浓度[H+]=√[Kw*K(CH3COOH)/K(NH4.H2O)
=√(Kw*1.76*10^-5)/(1.77*10^-5)约=√Kw=√10^-14=10^-7所以呈中性氯化铵是强酸弱碱盐所以水解呈酸性

B,A,C(前提是盐溶液浓度一样)
B中酸性溶液抑制铵离子电离,浓度最大
A中就是普通铵离子的电离,最多撤上个盐效应
C中是醋酸和铵的双水解,促进了铵的电离,使其离子浓度减小,氨分子浓度加大

HAc==Ac- +H+
根据平衡移动原理 增加生成物浓度平衡逆移,加碳酸铵 增加了Ac-的浓度,逆移
同理,加碳酸钠,消耗了H+,平衡正移
也就是说加碳酸铵醋酸浓度 变大,加碳酸钠,醋酸浓度变小