含氮化合物芳香性（11-2中的三如何判断）

（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH₄HCO₃或浓氨水都可以产生氨气，制取氨气反应中A装置均适用的玻璃仪器有试管和酒精灯，
故答案为：ad；be；
（2）由于E的作用是防止F中溶液倒吸进入D，所以连接D的导管不能够伸入集气瓶底部即可，如图：，
故答案为：；
（3）C中氨气与氧气发生了氧化还原反应，反应的方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△ 4NO+6H₂O，由于该反应为放热反应，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△ 4NO+6H₂O；该反应为放热反应；
（4）根据反应可知，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反应中消耗的氢离子物质的量大于硝酸根离子的物质的量，所以向溶液中只要加入氢离子，就可以溶解更多的铜，所以应该加入硫酸，故选d；
（5）铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，能够污染大气，应加一个尾气吸收装置，故答案为：应在F后面加上尾气处理装置．

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题主要考查学生氨气的化学性质，题目难度较大，结合实验的方式来考查，增大了难度，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性质，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH₃、NO、HNO₃中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故选项不符合题意．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N₂O₅、N₂O₄、NO₂中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意．
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO₃、NO₂、NH₃中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故选项符合题意．
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO₂、N₂O₃中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

A．由图知该物质的分子式为S₄N₄，故A错误；
B．该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；
C．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；
D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S₂N₂和S₄N₄都是化合物，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的结构与性质之间的关系．

考点点评： 本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式．

A、根据图片知，该物质的分子式是S₄N₄，故A正确．
B、S₄N₄与s₂N₂都是化合物不是单质，所以不能互为同素异形体，故B错误．
C、该物质的分子结构中含有S-N极性键，故C正确．
D、硫原子的原子半径大于N原子的原子半径，原子半径越长，键长就越长，键长越短键能越大，所以该物质中所含化学键S-N键能小于N₂中N≡N键能，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；同素异形体；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查了化学键、同素异形体、键能与键长的关系等知识点，难度不大，注意同素异形体必须首先是单质．

（1）种子成熟过程中，油脂含量不断提高，但可溶性糖、淀粉等减少，说明油脂可以由淀粉、可溶性还原糖转化而来．
（2）蛋白质合成包括转录和翻译过程，蛋白质合成增多，说明细胞中转录过程合成的RNA增多．
（3）由图可知，油菜种子中油脂含量较多，是检测油脂的好材料，脂肪用苏丹Ⅲ来鉴定，会出现橘黄色微粒．
故答案为：
（1）油脂　可溶性糖　淀粉　油脂是由糖类（或可溶性糖和淀粉）转化　
（2）RNA或mRNA
（3）油脂 苏丹Ⅲ染液

点评：
本题考点： 脂质的种类和作用的综合；糖类的种类及其分布和功能；检测脂肪的实验．

考点点评： 本题考查细胞中化合物相关知识，要求学生具备识图能力，理解细胞中化合物可以相互转换．

A、根据图知，该结构不是空间网状结构，所以该物质不是原子晶体，故A错误．
B、分子晶体的熔沸点一般较低，故B错误．
C、该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故C正确．
D、由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S₂N₂和S₄N₄都是化合物，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查了极性键、非极性键、同素异形体等知识点，难度不大，注意同素异形体首先必须是单质，注意基础知识的积累．

NH₃．H₂O属于碱类．
A、氢氧化钠属于碱，故A正确；
B、硫酸属于酸，故B错误；
C、碳酸钙属于盐，故C错误；
D、硫酸钠属于盐，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，所以甲醇将硝酸根还原为氮气，化合价变化：+5→0，甲醇被氧化成+4价C元素，化合价变化为：-2→+4，根据化合价升降总数相等配平方程式为：6NaNO₃+5CH₃OH═3N₂+Na₂CO₃+4NaHCO₃+8H₂O，
故答案为：6；5；3N₂；1；4；8．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，正确标出变价元素并根据化合价升降总数相等进行配平是解题的关键．

（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原...

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．

在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，所以甲醇将硝酸根还原为氮气，化合价变化：+5→0，甲醇被氧化成+4价C元素，化合价变化为：-2→+4，根据化合价升降总数相等配平方程式为：6NaNO₃+5CH₃OH═3N₂+Na₂CO₃+4NaHCO₃+8H₂O，
故答案为：6；5；3N₂；1；4；8．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，正确标出变价元素并根据化合价升降总数相等进行配平是解题的关键．

A．由图知该物质的分子式为S₄N₄，故A错误；
B．该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；
C．该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；
D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S₂N₂和S₄N₄都是化合物，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；同素异形体；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查分子构型的判断，极性键，同素异形体，注意分子晶体的熔沸点一般较低．

S、N两元素的质量比为16：7，则原子个数之比为[16/32]：[7/14]=1：1，设分子式为（SN）_x，由相对分子质量为184，则（32+14）x=184，解得x=4，
（1）由上述分析可知，x=4，则分子式为S₄N₄，故答案为：S₄N₄；
（2）X生成非常稳定的单质A、单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，氮气的相对分子质量为28，则B为[28/7]×64=258，则B分子为S₈，由原子守恒可知该化学反应为2S₄N₄

研磨
.
4N₂↑+S₈，B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为SO₂，
故答案为：2S₄N₄

研磨
.
4N₂↑+S₈；SO₂；
（3）氯化铵作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵，则C为HCl，该反应为4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈，
故答案为：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断及化学反应的书写，X的推断为解答本题的关键，注意利用元素的质量比确定物质的化学式，注重知识迁移能力的考查，题目难度不大．

A．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故A错误；
B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故C错误；
D．烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，乙醛具有醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，乙醇可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应成乙酸，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；工业合成氨；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了汽车尾气中氮氧化物的形成、氮的固定、制光缆原料、酸性高锰酸钾溶液的强氧化性等知识，题目难度不大，注意把握概念的内涵，注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性．

把每个化学式都变形成只含一个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越少，氮元素的质量分数越大；选项中化学式变形为：NO
1
2、NO、NO₂、NO
3
2；则氮原子结合氧原子最少的是NO
1
2；分子相同，分母最小的氮元素的质量分数最大，故A中氮元素质量分数最大．
故选A．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）氮气在加热条件下与金属锂反应生成氮化锂，方程式为：N2+6Li△. 2Li3N；故答案为：N2+6Li△. 2Li3N；（2）根据信息，叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定...

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；氮族元素简介．

考点点评： 本题考查了有关氮的化学方程式的书写、亚硝酸钠含量的测定及其计算以及燃料电池方程式的书写，根据物质的性质书写反应，再结合守恒进行有关计算，题目难度中等．

（1）X→W+O₂中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；
（3）Y+SO₂→Z+SO₃中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，根据（2）知，N元素化合价Y＞W＞Z；
（4）Q+Y→Z+H₂O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，根据（3）知，Y＞Z，所以Z＞Q；
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO₄ ^2-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查化合价高低判断，根据得失电子与元素化合价的关系来分析解答即可，难度不大．

设生产34tNH₃所需N₂的质量的为x，
2N₂+6H₂O

通电
.
4NH₃+3O₂
56 68
x 34t
[56/68＝
x
34t] x=28t．
答：生产34tNH₃所需N₂的质量为28t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．