小怡原来是一个聪明好学的学生，偶然的机会，她对网上交友产生了兴趣，并且在网上结识了一个网友，一来二去，二人谈得很投机，感

3-（-1）=3+1=4℃．
答：冷藏室温度比冷冻室温度高4℃．

点评：
本题考点： 有理数的减法．

考点点评： 本题主要考查有理数的减法法则：减去一个数等于加上这个数的相反数．这是需要熟记的内容．

（1）根据甲乙装置中产生的实验现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在．
（2）比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；
（3）另一位同学小丹通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水．小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂ 的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．
故答案为：因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应在通常情况下没有明显的现象，而澄清石灰水跟二氧化碳反应变浑浊，现象明显
气球明显变大，乙．
小丹同学的计算是正确，但在通常情况下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同多的溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳要多，因此如果要吸收二氧化碳还是用氢氧化钠溶液好

点评：
本题考点： 探究二氧化碳的性质；碱的化学性质．

考点点评： 了解酸碱盐的溶解性：Ca（OH）2微溶于水，而NaOH易溶于水；检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液．