将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2s时

若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的物质的量为1.2mol，
根据2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始 4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
2s2.81.4 1.2
A．用C表示的反应速率为[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B.2s时物质A的转化率为[1.2mol/4mol]×100%=30%，故B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•L^-1•s^-1，故C错误；
D.2 s时物质B的浓度为[1.4mol/2L]=0.7mol/L，故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．

依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2
（1）2s内用B表示的反应速率=

0.6mol
2L
2s=0.15 mol/（L•s）；
故答案为：0.15 mol/（L•s）；
（2）2s时A的物质的量浓度=[2.8mol/2L]=1.4mol/L；
故答案为：1.4mol/L；
（3）计算可知2s时B的物质的量为1.4mol；
故答案为：1.4mol；
（4）最终C的浓度若为2mol/L，需要4molA全部反应生成C4mol，但最后达到平衡状态是可逆反应，不能进行彻底，所以不能达到2mol/L；
故答案为：不能；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算分析方法，影响平衡因素分析判断，速率、浓度计算，掌握基础是关键，题目较简单．

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol）1.2 0.6 1.2
2s末（mol）2.81.42L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物质B表示反应的平均速率=

0.6mol
2L
2s=0.15mol/L•s，故A错误；
B、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1，故B错误；
C、2s末物质A的转化率=[1.2mol/4mol]×100%=30%，故C错误；
D、2s末物质B的浓度=[1.4mol/2L]=0.7mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．

利用三段式法计算：
起始A的浓度为[4mol/2L]=2mol/L，B的浓度为 [2mol/2L]=1mol/L
2A（g）+B（g）⇌2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=[0.3mol/L/2s]=0.15mol•L^-1•s^-1；
2s时物质A的转化率为α=[0.6mol/L/2mol/L]×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1，
显然①④正确，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．

经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L^-1，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始 2 1 0
转化 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的这段时间的平均速率为[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，故选；
②定容，气体的质量始终不变，则密度始终不变，此反应达到平衡状态的标志不能是混合气体的密度不变，故不选；
③2s时物质A的转化率为[0.6/2]×100%=30%，故选；
④此反应达到平衡时充入1molHe（不参加反应），因体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故不选；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等，②④均为解答的易错点．

①v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1，故①错误；
②v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.3mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故②正确；
③△c（A）=△n（C）=0.6mol•L^-1，△n（A）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，平衡A的浓度c（A）=[4mol−1.2mol/2L]=1.4mol/L，故③正确；
④根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol•L^-1，故△n（A）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，△（B）=[1/2]△n（A）=0.6mol，故B的转化率=[0.6mol/2mol]×100%=30%，故④错误；
故选C．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

A、根据 v=[△c/t]计算出C的速率为
0.6mol•L−1
2s=0.3 mol•L^-1•s^-1，反应中A和C的计量数相等，所以A的速率为0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B、因为起始总物质的量为4mol+2mol=6mol，2s时生成C的浓度为0.6mol•L^-1，容器体积为2L，则C的物质的量为1.2mol，根据化学方程式可知，反应剩余的A的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，剩余的B的物质的量为2mol-0.6mol=1.4mol，此时总物质的量为2.8mol+1.4mol+1.2mol=5.4mol，根据压强之比等于物质的量之比可知，2s时的压强是起始时的[5.4/6]倍=0.9倍，故B错误；
C、2s时生成C的浓度为0.6mol•L^-1，容器体积为2L，则C的物质的量为1.2mol，根据化学方程式可知，反应中转化的A的物质的量为1.2mol，根据转化率=[已转化的量/起始的量]×100%可计算得A的转化率为[1.2/4]×100%=30%，故C正确；
D、根据B的分析可知，2s时剩余的B的物质的量为2mol-0.6mol=1.4mol，所以B的浓度为[1.4mol/2L]=0.7mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题主要考查了根据可逆反应计算反应速率、计算转化率、计算平衡浓度等知识，难度不大，解题时注意基础知识的运用．

A、平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A错误；
B、减小C的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、可逆反应中反应物不可能完全转化，故C错误；
D、生成C0.6mol/L×2L=1.2mol，根据化学方程式知，n（A）：n（C）=1：1，参加反应的A为，1.2mol，故A正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．

反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol）1.20.61.2
2s末量（mol）2.81.41.2
①用物质A表示2 s内的平均反应速率=[1.2mol

2L/2S]=0.3 mol/（L•s），故答案为：0.3 mol/（L•s）；
②2 s后物质B的浓度=[1.4mol/2L]=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．

A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．
B、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，故C错误．
D、C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的反应速率是0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L^-1•S^-1，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．

A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．
B、C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的反应速率是0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L^-1•S^-1，故B正确．
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，故C正确．
D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．

A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误；
B、C的浓度为0.6mol•L^-1，则C的反应速率=[0.6mol/L/4s]=0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L^-1•S^-1，故B正确；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，平衡常数不变，故C错误；
D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，平衡常数随温度变化．

反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol）1.20.61.2
2s末量（mol）2.81.41.2
A、用物质A表示2 s内的平均反应速率=

1.2mol
2L
2s=0.3 mol/（L•s），故A正确；
B、用物质B表示2 s内的平均反应速率=

0.6mol
2L
2s=0.15 mol/（L•s）故B错误；
C、2 s后物质A的转化率=[1.2mol/4mol]×100%=30%，故C错误；
D、2 s后物质B的浓度=[1.4mol/2L]=0.7mol/L，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．

①v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1，故①正确；
②v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.3mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故②错误；
③根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol•L^-1，故△n（A）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，故A的转化率=[1.2mol/4mol]×100%=30%，故③正确；
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B）=[1/2]△c（A）=[1/2]×0.6mol•L^-1=0.3mol•L^-1，2s时物质B的浓度=[2mol/2L]-0.3mol•L^-1=0.7mol•L^-1，故④错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．