求混合烃的组成由两种气态烃组成的混合气体20mL,跟过量氧气混合后进行完全燃烧.当燃烧后的产物通过弄H2SO4后体积减少

解题思路：由图象可以看出，1mol混合烃完全燃烧生成的CO₂1.5mol，肯定含有小于1.5个C原子的烃，则一定含有甲烷．

根据图象判断，1mol混合烃完全燃烧生成的CO₂1.5mol，2molH₂O，则平均分子式为C_1.5H₄，在分子中，肯定有1.5个C原子的烃，则一定含有甲烷，并且另一种含有的H原子数为4，
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据图象判断混合物的平均分子式，注意体会．

在120℃时,H2O是气态,测知反应前后的压强没有变化,压强比等于分子数之比,既是说反应前和反应后,分子的总数不变,根据方程式CxHy+（x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O（g）应该是x+y/2===x+y/4.解得y=4
就是说凡是H的数是4的气态烃在120度燃烧前后的压强没有变化
甲烷(CH4) 所含电子数:6+1*4=10
铵根(NH4+)所含电子数:7+1*4-1=10

CxHy+(x+y/2)O2==xCO2+y/2H20
1L x+y/4L xL y/2L
9-(x+y/4)+x+y/2=11
y=8
x可以是3或4或5

楼主好!
第一题,楼主只需牢记一个规律~
看：
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3
C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4
C3H4+4O2==点燃==3CO2+2H2O,左右系数加起来是5：5
事实上,所有H数量是4的烃都能适用这个规律.所以答案是B啦~（C3H6）
第二题：这里涉及好几个方程式.
CH4+Cl2==光照==CH3Cl（第一种）+HCl
CH4+2Cl2==光照==CH2Cl2（第二种）+2HCl
CH4+3Cl2==光照==CHCl3（第三种）+3HCl
CH4+4Cl2==光照==CCl4（第四种）+4HCl
这儿,为了使生成物都相同,每个反应的CH4就必须相同,都是0.25mol.
第一个用0.25mol氯气,第二个0.5,第三个0.75,第四个1mol,所以总共是2.5mol.
答案选C啦.
第三题：
这道题适用最简分子式.
意思就是把这个分子当作一个分数,能约分的都约分,成为一个最简单无法约分的东西.
如：A中C2H6约成CH3
B中C3H6约成CH2
C中两个都可以约成CH2
D中一个CH2一个没法约,就是C3H4
然后题目要求不管怎么变,烧出来的东西必须一样,那么意思就是C和H所占比例必须一样,所以利用最简分子式去判断,易得选C咯.
第四题：
A没法说明甲烷有四面体结构,因为只有一种构造的物质有很多,但是都不是.
B也没法说明.设想一下：
H
H——C——H
H
（上下都有化学键相连）
把一个H换成Cl~
Cl
H——C——H
H
H
H——C——Cl
H
这两种,你可以转一下就发现其实是相同的,而这个假设建立在它是平面构型的基础上,所以平面构型也可以支持没有同分异构体的一氯取代物.
C中,这个是关键~
如果平面构型,Cl可以位于上下位或上左位,你是无法把它转的相同的,但是立体构型,在每个顶点上的氢换成Cl,那么可以转成相同的了.所以,C的二氯取代物可以说明甲烷的正四面体结构.
D同A的分析,只不过把H换成Cl了嘛.
所以选C~
第五题,它燃烧生成CO2和H2O是1：1
我们仍然用最简化学式,假设CO2就是1,H2O也就是1
那么它可能是CH2Ox（x是氧的系数,不确定,但是因为有氧气参加燃烧,所以x肯定小于3,因为CO2和H2O里也就3个O）
那么A由于括号里的分析可以被排除~
B的话,这儿是用最简化学式表示的,它可能是C2H4,C3H6,C4H8等等,不一定是C1,H2.
C的话,举个反例,C2H4就可以了.
D正确,原因有下：
1,别的都被排除了（拍死~）
2,可以举出两种情况的例子：
C2H4和 CH2O就是.
所以选D啦~
第六题~我想你学过系统命名法（没有的话可以去预习,或者Hi我）,它的意思就是一个正常乙烷的1号碳和2号碳上各有1个氢（共有2个）被溴取代了~画图如下：
Br Br
H C——C H
H H
每个原子之间都有单键相连~
那么答案就是这样啦~B,C,C,C,D,最后一道看上面吧~
楼主加油!

解题思路：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了9mL及混合气体的体积来列等式计算出乙烯的体积，最后计算乙烯的体积分数．

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△V
1 21 2
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1 [7/2] 2 2.5
C₂H₄+3O₂=2CO₂+H₂O△V
1 3 2 2
则CH₄和C₂H₄反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设CH₄和C₂H₄一共为xmL，C₂H₆为ymL，
则

x+y＝4
2x+2.5y＝9，
解之得x=2，y=2，
则原混合烃中乙烯的体积应小于2mL，则体积分数小于[2/4]×100%=50%，则A、B符合．
故选AB．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意差量法运用简化计算过程．

解题思路：假设混合烃的分子式是CxHy，其燃烧的方程式是：CxHy+（x+[y/4]）O₂

点燃 .

xCO₂+[y/2]H₂O．在150℃时水是气态．因此根据方程式可知1L的混合烃完全燃烧，气体体积增加了（[y/4]-1）L．根据题意可得[y/4]-1=（1+9）×8%．解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于8，另一种大于8，对各个选项逐一排查解答．

假设混合烃的分子式是CxHy，在150℃时水是气态，则：
CxHy+（x+[y/4]）O₂

点燃
.
xCO₂+[y/2]H₂O 气体体积增大
1L（x+[y/4]）LxL[y/2]L（[y/4]-1）L
根据题意可得：[y/4]-1=（1+9）×8%，解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于7.2，另一种大于7.2，
A．甲烷和乙烯中H原子数目分别为4、4，不符合题意，故A错误；
B．丙炔和乙炔中H原子数目分别为4、2，不符合题意，故B错误；
C．丁烯和丁烷中H原子数目分别为8、10，不符合题意，故C错误；
D．乙烯和丁烯中H原子数目分别为4、8，符合题意，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物燃烧规律的知识，注意利用平均分子式，结合燃烧通式进行解答，难度不大．

某烃A和B混合气体对H2相对密度为11.8
则平均式量=2*11.8=23.6
取标况下该混合烃5.6L（物质的量=5.6L / 22.74L/mol = 0.25mol）
0.25mol混合烃质量=0.25mol * 23.6g/mol = 5.9g
溴水增重2.7g,增重质量为烯烃或者炔烃质量,说明混合烃中有烯烃或炔烃.
则烷烃的质量=5.9g - 2.7g = 3.2g
式量小于23.6的只有烷烃中的甲烷（CH4）是16,所以可以肯定含有甲烷
3.2g 甲烷物质的量=3.2g / 16g/mol = 0.2mol
则剩余不饱和烃物质的量=0.25mol - 0.2mol = 0.05mol
式量大于23.6的气态烯烃和炔烃有：
乙烯C2H4,式量28
乙炔C2H2,式量26
丙烯C3H6,式量42
丙炔C3H4,式量40
丁烯C4H8,式量56
丁炔C4H6,式量54
假设该不饱和烃为乙烯,则2.7g乙烯物质的量=2.7g / 28g/mol = 0.096 mol
不合题意,舍去
经过计算,只有丁炔符合
假设该不饱和烃为丁炔,则2.7g丁炔物质的量=2.7g / 54g/mol = 0.05 mol
符合题意
所以混合烃为甲烷0.2mol,丁炔0.05mol
甲烷CH4（无同分异构体）
丁炔C4H6（有同分异构体）
CH≡C-CH2-CH3（1-丁炔）
CH3-C≡C-CH3（2-丁炔）
CH2=CH-CH=CH2（1,3-丁二烯）

观察法的话,就是由图得,混合气体的平均分子式为C1.6H4
所以,混合的两种气体应该为CH4和C2H4,混合比为2:3.或者CH4和C3H4,混合比为7:3.等等……
原理的话,最简单的思路就是由数论的方法列如下方程组并讨论.
假设两种烃分别为CaHb和CcHd,摩尔百分比分别为x和1-x.(01等式可以成立.如果c>1,则a=1即可保证等式可以成立.
当d=6时,可知b-d6时,(b-d)x=4-d,由于4-d

设该烃为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
因为前後压强不变说明分子数不变,有
1+x+y/4=x+y/2
解得y=4
因此只要满足通式CxH4的都可以
所以A正确
B中由於C2H6+C2H2可以看成2C2H4,因此也符合题意,B也正确.
CD都错误.

解题思路：令两种气态烃的平均分子组成为C_xH_y，烃燃烧前后体积不变，所以反应前后气体的化学计量数和相等，据此判断．注意105℃时水是气体．

设有机物的平均式为C_xH_y，则有：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O（g），燃烧前后体积不变，则
1+（x+[y/4]）=x+[y/2]，解得y=4．
即混合气中平均含有H原子数为4，
①CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，以任意比混合，H原子数平均值为4，符合题意，故①不选；
②CH₄、C₃H₆中H原子数分别为4、6，H原子数平均值为介于4～6之间，故②选；
③C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，以任意比混合，H原子数平均值为4，符合题意，故③不选；
④C₂H₂、C₃H₆H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故④选．
故②④不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

烷烃的为CnH2n+2
烯烃得为CnH2n
炔烃得为CnH2n-2
根据题目可知其是什么烃类的有机化合物,然后根据原子质量联立方程,就可以求出n

有机物中每molH完全然烧消耗氧气0.25mol,每molC完全然烧消耗氧气1mol
1molCH3CH3完全燃烧消耗氧气3.5mol
1molCH3CH2CH3完全燃烧消耗氧气5mol
1molCH3CH2CH2CH3完全燃烧消耗氧气6.5mol
1molCH3CH(CH3)2完全燃烧消耗氧气6.5mol
完全燃烧2L混合烃需相同条件下的氧气11L
即混合烃与氧气11L的比例是1:5.5
CH3CH2CH3与其他任意两种烃等物质的量混合,均无法达到1:5.5的比例
故选B

解题思路：设平均分子组成为C_xH_y，则C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，因为105℃时，生成的H₂O是气体，因反应后气体的体积增大了1L，利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目，然后根据“两种气态烃以任意比例混合”及计算结果进行判断即可．

设混合烃的平均分子式为C_xH_y，混合烃燃烧后气体体积增大了：11L-1L-9L=1L，
烃燃烧的方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O△V
1 x+[y/4]x[y/2][y/4]-1
1L1L，
即：[y/4]-1=1，y=8，
由于两种气态烃以任意比例混合，氢原子数都是8，
则两种烃分子中H原子数只能都是8，
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握有机物燃烧的方程式，明确差量法在确定有机物分子组成中的应用方法，注意题干中信息“两种气态烃以任意比例混合”的含义．

解题思路：发生反应分别为：C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O，C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O，C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C₂H₆和C₃H₆反应后体积减小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，则C₂H₂为（4-x）mL，利用气体体积缩小了9mL列等式计算，进而计算C₂H₆和C₃H₆总体积与C₂H₂体积比例关系，而C₂H₆、C₃H₆二者为任意比．

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1 3.5 22.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1 2.5 2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
1 4.5 32.5
相同体积的C₂H₆和C₃H₆反应后体积减小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，则C₂H₂为（4-x）mL，则：2.5x+1.5（4-x）=9，解得x=3，
故V（C₂H₆和C₃H₆）：V（C₂H₂）=3mL：（4-3）mL=3：1，而C₂H₆、C₃H₆二者为任意比，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，关键是根据方程式判断体积变化，把C2H6和C3H6看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用，难度中等．

原状态 为 105 度时,是指 水是气态,占有体积很多时.
你已经 算出 Y =8 对吧 ,也就是混合烃的 平均分子式 里面含有 8 个氢原子,这是肯定的 .看选项,D CH4 C3H8 很明显,真两种物质混合 的平均分子式 中 ,H 原子 个数 可定 大于四 小于 8 不能等于八.相当于 C3H8 里面 有 甲烷杂质
故 D 可定不对 .
如果 要 计算 X 等于几 ,貌似的 分 氧气完全燃烧 和 混合气体 完全燃烧.没往下做,这句说的不一定对 .
不明白 HI我 一直在

解题思路：设该烃的化学式为C_xH_y，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断．

设烃的分子式为C_xH_y，120℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：C_xH_y+[4x+y/4]O₂
点燃
xCO₂+[y/2]H₂O（g），
由于反应前后压强不变，可得：1+[4x+y/4]=x+[y/2]，
解得y=4，从而推知，只要两种烃中满足C_xH₄，即氢原子平均能够等于4，
A、甲烷与乙烯分子中氢原子都是4，满足C_xH₄，故A正确；
B、乙炔含有2个氢原子，乙烯含有4个氢原子，不能够满足氢原子平均为4，故B错误；
C、乙烯含有4个氢原子，乙烷含有6个氢原子，不能够满足氢原子平均是4，故C错误；
D、丙炔含有4个氢原子，丙烯含有6个氢原子，氢原子平均一定大于4，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答．

设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy + (2x+y/2)/2 O2=x CO2 + y/2 H2O ,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9 ;温度为105度那么燃烧后的水为气态,则,1：(x+y/2)=1 ：11 （其中的1为烃的量,x+y为后面生成的CO2和H2O的量）,两式合二为一,解得x=7,y=8.也就是两个气态烃的平均氢原子数为8 .

因为所有气态烃中只有甲烷与氧气反应生成的二氧化碳的体积小于2倍原烃的体积,其他的或等于或大于, 同理所有气态烃中只有C2H2与氧气反应生成的水的物质的量小于2倍原烃的物质的量.

CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + (y/2)H2O
因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃的平均含氢数是4.选A

像这类题,设混合烃的组成是CXHY.压强增大8%,说明物质的量增大8%,因为原物质的量是9,说明增大了0.72
CXHY+(X+0.25Y)O2-------XCO2+0.5YH2O 增大
1 X+0.25Y X 0.5Y 0.25Y-1
固有0.25Y-1=0.72
Y =3.28,说明混合烃的含H是3.28.故一个中含H>3.28 一个H

解题思路：两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C₂H₄，据此判断各选项组成情况，根据组成中C原子或H原子数目计算体积之比，据此解答．

两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C₂H₄，
A．若为CH₄和C₃H₆混合，令CH₄和C₃H₆的物质的量分别为x mol、ymol，由C原子平均可知：[x+3y/x+y]=2，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，二者1：1混合，平均H原子数目=[4×6/2]=5，平均H原子数目不是4，不符合，故A错误；
B．C₃H₈和C₂H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，平均H原子数目介于4～8之间，不符合，故B错误；
C．C₂H₆和C₂H₂混合，由平均C原子数目，二者为任意比，令C₂H₆和C₂H₂的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：[6x+2y/x+y]=4，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，符合题意，故C正确；
D．由C中分析可知，C₂H₆和C₂H₂混合，体积之比为1：1，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均分子式进行解答，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

解题思路：发生反应分别为：C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O、C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O、C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，列方程计算，进而计算乙炔的体积分数．

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1 3.52 2.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1 2.5 2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
14.5 32.5
相同体积的C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，则有：


x+y＝8
2.5x+1.5y＝18
解得x=6 y=2，
混合烃中乙炔的体积分数为[2mL/8mL]×100%=25%，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，关键是根据方程式判断体积变化，把C2H6和C3H6看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用，难度中等．

因为除了甲烷外,质量最小的烃就是乙炔（分子量是26）,若小于26,当然有甲烷（分子量16）啦

你的题目肯定是缺少条件了.（比如混合物的质量是多少,n总是多少）
若就这题,那当然是任何的体积比都可以.

C
2mol烃燃烧生成3.2Mol二氧化碳,
CxHy====XCO2+[1/2*Y]H2O
3 4.8 6
得到C【1.6】H[4]
所以,一定是有一个碳的甲烷存在,又由于甲烷是CH4
所以另一种必定也是CxH4
C2H4（乙烯） C3H4（丙炔）中的一种｛还有C4H4环丁二烯,但是不考虑了｝
所以,2、4、6符合提议,答案为C

B

解题思路：发生反应有：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，C₃H₄+4O₂=3CO₂+2H₂O，C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH₄和丙炔（C₃H₄）反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设丙炔（C₃H₄）一共为xmL，C₃H₆为ymL，利用气体体积缩小了（10+50-37.5）mL=22.5mL及混合气体的体积来列等式计算出丙烯的体积，进而计算丙烯的体积分数．

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△V
121 2
C₃H₄+4O₂=3CO₂+2H₂O△V
1432
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
14.53 2.5
CH₄和C₃H₄反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，
设CH₄和C₃H₄一共为xmL，C₃H₆为ymL，
则：总体积为：①x+y=10，气体体积减小为：②2x+2.5y=（10+50-37.5）mL=22.5mL
根据①②解得：x=5，y=5，
则原混合烃中丙烯的体积分数为：[5mL/10mL]×100%=50%，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把甲烷与丙炔看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用．

根据烃的燃烧通式:再考虑气体的体积比等于分子数之比,前后体积不变,则化学反应方程式中反应前后的分子数相等.
CxHy+(x+y/4)O2----xCO2 + y/2 H2O
1-----x+y/4=====x+y/2
y=4
氢原子数为4符合题意.
B,CH4,C3H6无论按什么比例混合,均不能使氢原子为4的

设乙烷、乙炔和丙烯分别为x、y、z ml,则有x+y+z=32 （ml）
C2H6 + 7/2 O2 = 2CO2 + 3H2O △V=5/2
C2H2 + 5/2 O2 = 2CO2 + H2O △V=3/2
C3H6 + 9/2 O2 = 3CO2 + 3H2O △V=5/2
由于减少了72ml,所以有：
5/2 x + 3/2 y + 5/2 z = 72 ①
x+y+z=32 ②
解① ② ,得到y=8 （ml）
即 乙炔 8ml,体积分数 25%

以两种烃混合为例.
一种的分子式是 C x1 H y1 ,含量是w1（指的是物质的量分数,下同）
一种的分子式是 C x2 H y2 ,含量是w2
则混合烃的分子式是 C m H n
m=(x1)(w1)+(x2)(w2)
n=(y1)(w1)+(y2)(w2)
多种烷烃的混合也是类似的.

列出燃烧反应方程式就一目了然,50%

不可以.
不饱和度是针对单个有机分子下定义的,对单个有机分子讲不饱和度有意义.
混合烃中,可以对成其成分求不饱和度.但不饱和度本身不能加和.如果是继续算需要加氢到全部饱和,那么需要的氢的物质的量倒是可以加和.

设混合烃平均化学式CxHy.
那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.
如此,不符的只有B

这题关键看C、H的摩尔数之比.
烷烃：CnH2n+2,燃烧后 n mol的二氧化碳,n+1 mol的水
烯烃：CnH2n,燃烧后 n mol的二氧化碳,n mol的水
炔烃：CnH2n-2,燃烧后 n mol的二氧化碳,n-1 mol的水
综上,A两种烯烃那二氧化碳和水的物质的量肯定是相同的；B一烷烃一烯烃,则不管烷烃多还是烯烃多,水的物质的量肯定比二氧化碳多；C一烯烃一炔烃,则二氧化碳比水多；较难判断的是D,因为这要看烷烃和炔烃的相对含量,烷烃多则水多,炔烃多则二氧化碳多
所以这题应该选A,B.

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

一楼还说漏了一个,乙炔,正好是26,但题目说是混合烃,所以另一种分比乙炔还小,只能是甲烷了.

解题思路：在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C_xH_y，则有：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，有机物燃烧前后体积不变，则
1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
A．CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；
B．CH₄、C₃H₆中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；
C．C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；
D．C₂H₂、C₃H₆H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．
故选：BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式进行计算，利用平均原子个数来分析解答，注意该温度下水是气体，为易错点．

可以倒推
根据甲烷乙烷乙烯的体积比若是3比2比3,甲烷30ml 乙烷20ml 乙烯30ml
且不管其他的物质就对比生成的CO2
CH4~CO2 C2H6~2CO2 C2H4~2CO2
30ml 30ml 20ml 40ml 30ml 60ml
就CO2生成的总体积就是130ml,就不符合题中“气体总体积增加了30ml”的条件

解题思路：在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C_xH_y，则有：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，有机物燃烧前后体积不变，则
1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
A．CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；
B．CH₄、C₃H₆中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；
C．C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；
D．C₂H₂、C₃H₆H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．
故选：BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式进行计算，利用平均原子个数来分析解答，注意该温度下水是气体，为易错点．

解题思路：设平均分子组成为C_xH_y，则C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，因为105℃时，生成的H₂O是气体，因反应后气体的体积增大了1L，利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目，然后根据“两种气态烃以任意比例混合”及计算结果进行判断即可．

设混合烃的平均分子式为C_xH_y，混合烃燃烧后气体体积增大了：11L-1L-9L=1L，
烃燃烧的方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O△V
1 x+[y/4]x[y/2][y/4]-1
1L 1L，
即：[y/4]-1=1，y=8，
由于两种气态烃以任意比例混合，氢原子数都是8，
则两种烃分子中H原子数只能都是8，
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握有机物燃烧的方程式，明确差量法在确定有机物分子组成中的应用方法，注意题干中信息“两种气态烃以任意比例混合”的含义．

选D
CxHy+（x+y/4）O2-->xCO2+y/2H2O △v
1 y/4 - 1
2L (30-26-2)L
解得y=8 即平均氢原子数为8,D不符合
2L此题选项中各烃最多消耗氧气体积达不到26L,所以氧气一定过量.

本题目主要强调的是反应前后在120摄氏度时气体体积不变,（注意任意比例混合,说明两种烃都满足这个条件）,现在我们来看你给出的这两个答案,甲烷和两摩尔氧气发生反应生成三摩尔气体（水为蒸汽)同理乙烯也是.

恢复到原状态是指原温度105摄氏度,即水为气态.应该是BD两个不符合.

一定注意审题：1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,充分燃烧,可不是恰好完全反应,所以氧气可能过量,所以x+y/4 = 9这个式子不对,
这道题应从反应前后气体体积不变(100以上）,所以烃平均分子式中氢原子数为4,所以
B.CH4 C3H6 不可能
能看出你的化学基础还可以,在学习中注意方法,另外一定注意审题,细心点

解题思路：在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C_xH_y，则有：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，有机物燃烧前后体积不变，则
1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
A．CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；
B．CH₄、C₃H₆中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；
C．C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；
D．C₂H₂、C₃H₆H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．
故选：BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式进行计算，利用平均原子个数来分析解答，注意该温度下水是气体，为易错点．

楼上的思路基本正确,我补充整理一下：
某烃,既然是烃类,就不含氧.就是CxHy类,完全燃烧就是CO2,H2O,你可以通过计算二氧化碳和水的含C含H量的值（单位为mol）计算出C H 的比值.看题意,如果不能完全燃烧,H全部变成H20,C就可能部分CO+CO2或全部是CO,如果提到黑色固体,就是C变成单质碳（一般不涉及）,参考耗O2量,也你能算出C:H 的比值.根据题意如某烃的质量或体积或相对分子量得出某烃的分子量.最终就能确定x、y的值,从而求的某烃的分子式.
如果题目说的是某有机物,产物中只有CO2,H2O,就是CxHyOz这样的,根据题意,看燃烧的耗氧量,以及二氧化碳和水中的含O量,你能算出C: H: O 的比值.根据题意如某有机物的质量或体积或相对分子量得出某烃的分子量.最终就能确定x、y、z的值,从而求的某烃的分子式.
如果题目说的是混合烃,产物有CO2,H2O.既然是烃类,就不含氧,就是CxHy类.一般是2种烃（CxHy+CmHn）的混合物,同上C:H的比值的方程式1,耗氧量得方程式2,平均分子量得方程式3,再依题意建一个方程式就可直接算出,或者根据xymn均为大于0的整数就可推断出来了.

设混合烃平均分子式是CxHy,
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
体积不变则1+x+y/4=x+y/2,y=4.
体积扩大则y>4,缩小则y

设平均分子式为CxHy,则由燃烧方程式
CxHy+（x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O
1 x y/2
2mol 3.2mol 4mol
X=1.6mol
y=4mol
因为混合气体是由两种气态烃组成,根据计算可知:碳原子的平均物质的量为1.6mol,所以含碳原子的物质的量一定有小于1.6、一定有大于1.6,而小于1.6的只有甲烷中碳原子数小于1.6,所以一定含有甲烷;
而甲烷分子中氢原子数是4,与平均相同,所以另一气态烃的氢原子数也应为4,因此另一气态烃为乙烯.
乙烯 一定有＿甲烷＿一定有＿丙烷＿一定无＿乙烷＿一定无＿乙炔＿一定无＿

解题思路：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1[7/2]2 2.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1[5/2]2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
1[9/2] 32.5
则C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，
则有

x+y＝32
2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，
混合烃中乙炔的体积分数为
8
32×100%＝25%，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．