排在金属活动顺序表前面的金属(k,Ca,Na)在与化合物溶液反应时,先跟溶液中的___反应.

李宝军2022-10-04 11:39:541条回答

排在金属活动顺序表前面的金属(k,Ca,Na)在与化合物溶液反应时,先跟溶液中的___反应.
生成的碱再跟化合物溶液反应,所以他们___(能—不能)置换出化合物溶液的金属.

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wjh-jack 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
先跟溶液中的(水)反应
所以他们(不能)置换出化合物溶液的金属
1年前

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镁铝和氢氧化钠溶液那个就不用举了...#23
就是举出一个和铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池类似的原电池方程式..
也就是金属性较弱的金属做负极..
想去吹吹风1年前3
一语惊醒梦中我 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
铜+铝,浓硝酸中
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(2007•云南)某同学在实验中发现金属锰(Mn)也能和盐酸反应产生氢气,他进一步查阅资料知道,Mn在金属活动顺序表中位于Al和Zn之间,Mn与盐酸反应的化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑,为了证明Mn在金属活动顺序表中的位置,该同学设计了以下两个实验方案:
A、将Al和Zn分别放入MnCl2溶液中; B、将Zn分别放入AlCl3和MnCl2溶液中.你认为以上方案设计合理的是______(填序号);所涉及的化学反应方程式:______.
duanbin1年前1
p2kdhk 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:金属和盐溶液反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外.

由于已知锰位于铝和锌之间,为了证明这三种金属的活动性顺序,可以选取铝、锌两种金属和氯化锰溶液,而铝可以和氯化锰溶液反应,但是锌不能和氯化锰溶液反应,故方案A合理;方案B中锌排在锰和铝的后面,将Zn分别放入AlCl3和MnCl2溶液中不能反应;故不合理;
故答案为:A;2Al+3MnCl2═2AlCl3+3Mn.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 主要考查了对金属活动性顺序的应用,根据金属的活动性顺序判断反应的发生,培养学生应用知识解决问题的能力.

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(2009•遵义)金属X在化合物中显+2价,它在金属活动顺序表中的位置如图所示.则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是(  )
A.X+H2S04=XS04+H2
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C.Fe+XS04=FeS04+X
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尖叫蝴蝶1年前1
e0139 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据图示中关于X的位置可知:X在铁镁之间其活动性比铁强比镁弱,利用在金属活动性顺序中,越靠前的金属活动性越强,而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,然后再结合金属的化合价判断生成盐的化学式及化学方程式正确与否,从而确定选项.

A、因为X在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气,且因为其化合价是+2价所以其硫酸盐的化学式是XS04,且化学方程式已经配平,因此X+H2S04=XS04+H2↑化学方程式正确.
B、由图示可知X的活动性比镁弱,所以镁可以把X从XS04的溶液中置换出来,且化学方程式化学式书写正确并已配平,故Mg+XS04=MgS04+X正确.
C、由图示可知X的活动性比铁强,所以铁不能置换出XS04中的X,故化学方程式Fe+XS04=FeS04+X书写错误.
D、由图示可知X的活动性比铜强,所以X可以把铜从CuS04的溶液中置换出来,且化学方程式化学式书写正确并已配平,故X+CuS04=XS04+Cu正确.
故选C

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了金属的活动性顺序的应用,培养学生灵活运用知识的能力.

(2012•柳州一模)在金属活动顺序表括号内,填入合适的元素符号.
不安的夕阳1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
关于金属活动顺序表今天看到了一个完整的金属活动顺序表:三、金属活动顺序表 1.常用K Ca Na Mg Al Zn Fe
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2.完整
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
为什么锂排在钾的前面呢?
虚心求教
nisanmei1年前2
odysseyzhang 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
金属性是指 金属离子的活性
而 金属活动性顺序
指的是金属在水溶液中的离子活性
两者顺序基本一致 有极个别的 例外
例如 K 和 Li 还有 Cs Rb
以及 Sn 和 Pb
判断金属性 只需要判断 最高价氧化物的水化物 碱性
碱性越强 紧金属性越强
而 金属活动性的判断很复杂
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青滕紫英1年前1
axlxiaoxiao 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
在金属活动顺序表中Na Al Fe 的还原性递减的顺序为Na Al Fe
而Na+ Al3+ Fe3+的性质表现为氧化性,其性质由弱到强的顺序为Na+ Al3+ Fe3+
在金属活动顺序表中,位于( )的金属能置换出酸中的氧
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在金属活动顺序表中,位于( )的金属能把位于后面的金属从他的化合物的溶液置换出来
Ankong1年前5
卜卜的猪仔 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
在金属活动顺序表中,位于( 氢后边 )的金属能置换出酸中的氧在金属活动顺序表中,位于(氢前面 )的金属能把位于后面的金属从他的化合物的溶液置换出来
在金属活动顺序表中,自左向右其还原性依次为____________;自左向右对应的金属阳离子的氧化性以此为_______
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不能被弄HNO3氧化的金属是_______________,能与盐酸和稀硫酸反应的金属为___
4275A1年前2
不是罗本 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
在金属活动顺序表中,自左向右其还原性依次为_( 减弱 )_;自左向右对应的金属阳离子的氧化性以此为_( 增强 )_;不能被弄HNO3氧化的金属是_( 铂、金 )_;,能与盐酸和稀硫酸反应的金属为_( 氢左的金属 )_;,
在金属活动顺序表中,K与Na相邻,K与Na的化学性质也相似,已知金属K投入盐的水溶液中,发生如下反应:
在金属活动顺序表中,K与Na相邻,K与Na的化学性质也相似,已知金属K投入盐的水溶液中,发生如下反应:
2K+2H2O=2KOH+H2.CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,这金属Na投入CuSO4溶液中反应的现象为?是生成蓝色沉淀还是黑色沉淀?
解会卷突1年前4
kaiye_plus 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
  这金属Na投入CuSO4溶液中反应的现象为
    ※钠浮在水面上
※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响声
‍是生成蓝色沉淀.
总反应式:2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑
用金属活动顺序表为什么不能够非水溶液中的置换反应?
sunny_lanx1年前3
以永今朝 共回答了25个问题 | 采纳率96%
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Ag
可以看出金属活动性循序表中,H代表的就是水,水前的都可以从水中置换出氢,后面的都置换不出,所以不能判断非水溶液
氢气与氧化铁为什么能反应氢气在金属活动顺序表中比铁前,为什么还能把单质铁从氧化铁中置换出来希望21:00前有回答
MULAMULAYO1年前6
白的婷婷 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
这里不是溶液中的置换,氢气在这里是做还原剂,可以还原氧化物,需要加热,另外还可以做还原剂的有碳,一氧化碳
金属X在化合物中显+2价,它在金属活动顺序表中的位置如图所示.则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是(  )
金属X在化合物中显+2价,它在金属活动顺序表中的位置如图所示.则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是(  )

A.X+H 2 S0 4 =XS0 4 +H 2 B.Mg+XS0 4 =MgS0 4 +X
C.Fe+XS0 4 =FeS0 4 +X D.X+CuS0 4 =XS0 4 +Cu
上祺缘1年前1
内斯塔abc 共回答了32个问题 | 采纳率90.6%
A、因为X在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气,且因为其化合价是+2价所以其硫酸盐的化学式是XS0 4 ,且化学方程式已经配平,因此X+H 2 S0 4 =XS0 4 +H 2 ↑化学方程式正确.
B、由图示可知X的活动性比镁弱,所以镁可以把X从XS0 4 的溶液中置换出来,且化学方程式化学式书写正确并已配平,故Mg+XS0 4 =MgS0 4 +X正确.
C、由图示可知X的活动性比铁强,所以铁不能置换出XS0 4 中的X,故化学方程式Fe+XS0 4 =FeS0 4 +X书写错误.
D、由图示可知X的活动性比铜强,所以X可以把铜从CuS0 4 的溶液中置换出来,且化学方程式化学式书写正确并已配平,故X+CuS0 4 =XS0 4 +Cu正确.
故选C
某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是 A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B.X是金属
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A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
C.X是金属时,Y一定是金属
D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼
SATAN86791年前1
classic_yxz 共回答了20个问题 | 采纳率90%
B

能不能详细的说一下化合物或者单质的氧化性强弱问题.怎么从金属活动顺序表中看出来?
能不能详细的说一下化合物或者单质的氧化性强弱问题.怎么从金属活动顺序表中看出来?
如何从金属元素周期表中看出化合物和单质的氧化性、还原性的强弱?
那化合物呢?得失电子指的不是单质么?
比如说硫酸铜和硫酸亚铁的氧化性谁高?
__yawi4bcai2eb71年前2
酷娃 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
氧化性和还原性的强弱其实就是看原子得失电子的难易程度,原子核外电子层数越低,核最外层电子数越少越容易失去电子达到稳定状态,还原性就越强;同理核最外层电子数越多,越接近饱和数越容易得到电子,氧化性就越强.