在MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2

（1）反应4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，对应产物Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原性产物，
故答案为：HCl；MnCl₂；MnO₂；Cl₂；
（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO₂参加反应，则有2molHCl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，
故答案为：1：2；
（3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4N_A，故答案为：2mol；4N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大．

4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
则HCl作还原剂，生成氯化锰体现其酸性，由Cl原子守恒可知，
4molHCl中有2mol作还原剂，2mol作酸，
所以起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为2mol：2mol=1：1，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意生成盐体现HCl的酸性，题目难度不大．

（1）实验室制取氯气，常温下不能发生，需要加热，根据装置图，在制取装置中，缺少加热用的酒精灯．
（2）在集气瓶中会收集到氯气，根据氯气的物理性质，氯气时黄绿色气体，密度比空气大．
（3）①制取氯气使用浓盐酸，并且需要加热，会挥发出氯化氢气体，可用饱和食盐水，既吸收氯化氢，又降低氯气在水中的溶解度．
②用饱和食盐水吸收氯化氢后，会使氯气中混入水蒸气，可以用浓硫酸来吸收水蒸气．
③收集氯气时会有多余氯气，若直接排放在空气中，会污染环境，因此，因为氯气与能与碱液发生反应，即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止环境污染．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即离子方程式为：CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
综合上述分析，故答案为：
（1）酒精灯
（2）黄绿色；大
（3）①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气，防止环境污染
（4）CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查是教材中的基本实验中最为基本的知识，难度不大，但非常重要，说明学习时必须全面掌握基础知识．

该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₂是氧化剂、HCl是还原剂，HCl被氧化，MnO₂被还原，Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物，转移电子数=1×（4-2）=2，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案为：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；2；＞．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

反应MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl₂和Cl₂，参加反应的HCl起酸作用，生成MnCl₂．
起氧化剂作用的HCl生成Cl₂，根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl₂，所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的[1/2]．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价变化判断盐酸的作用是关键．

依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；H，4；O，2；比较分析可知X中含有H和Cl元素，其原子个数分别为1和1，故X的化学式为：HCl；
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是考查质量守恒定律的应用，只要根据质量守恒定律细加分析就可求出．

4.48L氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]═0.2mol
设反应耗用MnO₂的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
8741
x y0.2mol
[87/x＝
4
y＝
1
0.2mol]
x=17.4g y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为[0.8mol/2]=0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为[0.8mol+1mol/L×0.1L/0.1L]=9 mol/L
答：（1）反应耗用MnO₂的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小

（1）设被氧化的HCl的物质的量是x，转移电子的个数是y，
则MnO₂+2HCl（浓）+2HCl（浓）（被氧化）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 转移电子
87g 2mol 2N _A
8.7g x y
x=[8.7g×2mol/87g]=0.2mol，y=
8.7g×2NA
87g=0.2N _A
答：被氧化的HCl有 0.2mol，转移的电子数为0.2N _A个．
（2）通过（1）分析知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol，
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol 143.5g
z 57.4g
z=[57.4g×1mol/143.5g]=0.4mol，
根据原子守恒知，盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量，为0.4mol，所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol，[0.6mol/0.05L]=12mol/L，
答：原来盐酸的浓度是12mol/L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以二氧化锰和浓盐酸的反应为载体考查了氧化还原反应，注意参加反应的盐酸一半作酸一半作还原剂，为易错点．

（1）标准状况下4.48LCl₂的物质的量为：[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4 1
n（HCl） 0.2mol
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．

MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，注意元素的化合价分析，题目难度中等．