墨粉纸盘夹在两条纸带之间,而不用一条纸带的原因是什么?

jingjing11082022-10-04 11:39:541条回答

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小_揭 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
使用时电源插头直接插在交流220伏插座内,将裁成圆片（直径约38毫米）的墨粉纸盘的中心孔套在纸盘轴上,将剪切整齐的两条普通有光白纸带（20×700毫米2）从弹性卡和纸盘轴之间的限位槽中穿过,并且要让墨粉纸盘夹在两条纸带之间,这样当两条纸带运动时,也能带动墨粉纸盘运动,当按下脉冲输出开关时,放电火花不至于始终在墨粉纸盘的同一位置而影响到点迹的清晰度.也可以用上述尺寸的白纸带和墨粉纸带（位于下面）做实验,例如在简易电火花描迹仪的导轨上就是这样放置的.还可以用两条白纸带夹着一条墨粉纸带做实验；用电火花计时器做测量自由落体的加速度实验就是这样做的.墨粉纸可以使用比较长的时间,一条白纸带也可以使用4次,从而降低了实验成本.
1年前

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电火花打点计时器使用时为啥用两条纸带容易使墨粉纸盘转动,减小摩擦?
ca453e42d80e16891年前1
唐洁 共回答了20个问题 | 采纳率85%
因为两条纸带可以是墨粉纸带更好的转动,都要用两条的,一方面有利于转动,纸盘上面一张下面一张,点只打在下一张上.
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在安放纸带时,要检查墨粉纸盘是否已经正确地套在——上,还要检查——是否夹在两条纸带之间.求大神帮助
十六日的检测1年前1
团结友爱 共回答了16个问题 | 采纳率100%
这是使用电火花打点计时器注意的问题 电极柱上 导电纸
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使用电火花打点计时器时，首先应该固定好打点计时器，纸带应该从墨粉纸的下面（填“上面”或“下面”）穿过．测量时应该先___
使用电火花打点计时器时，首先应该固定好打点计时器，纸带应该从墨粉纸的下面（填“上面”或“下面”）穿过．测量时应该先______，然后释放纸带，打点完毕后立即关闭电源．
waiwairoy20011年前1
mcgz281 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路：正确解答本题需要掌握：了解打点计时器的原理和具体使用，尤其是在具体实验中的操作细节要明确．

使用电火花打点计时器时，首先应该固定好打点计时器，纸带应该从墨粉纸的下面穿过，为了提高纸带的利用率，同时也是为了使打点更稳定，操作中要求先接通电源开始打点，然后释放纸带，打点完毕后立即关闭电源．
故答案为：下面，接通电源．

点评：
本题考点： 电火花计时器、电磁打点计时器．

考点点评： 对于基本仪器的使用，我们不仅从理论上学习它，还要从实践上去了解它，自己动手去操作，深刻了解具体操作细节的含义．

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（2012•德阳模拟）工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的N
（2012•德阳模拟）工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% ），最终得到Fe3O4，其最终反应的化学方程式为：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（　　）
A．112L/h
B．224 L/h
C．448 L/h
D．560L/h
俺一个人住1年前1
好搭档 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
4.56×103g
152g/mol
=30mol，由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
可知反应的关系式为6 FeSO4～O2～2Fe3O4，结合关系式计算耗氧量，可计算鼓入空气的速率．

9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
4.56×103g
152g/mol=30mol，
根据6 FeSO4～O2～2Fe3O4，
6mol 22.4L
30mol VL×20%
解得：V=[30mol×22.4L/6mol×20%]=560L，
即鼓入空气的速率为560L/h，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式得出转化关系式为解答该题的关键，根据关系式计算该题，难度中等．

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四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4, 下图是某企
四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4, 下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：
已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： ⑴ 铁的常见氧化物有 ； ⑵ Fe3O4 与稀硝酸反应的离子方程式是 ,检验反应后的溶液中含 3+ Fe 的方法 ； ⑷ 流程图中所示的副产品是 ,提取该副产品还需要的的操作依次是 （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 ⑸ 在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是 12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速
率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行,空气中 O2 占 20%） .
guoguo19861年前1
常莎 共回答了21个问题 | 采纳率100%
(1)Fe的常见氧化物有Fe2O3 Fe3O4 FeO (2)3Fe3O4 + 28H+ +NO3-=9Fe3+ +NO(气体)+14H2O 使用硫氰酸钾试液加入待测液体,若溶液变成血红色就能证明存在三价铁离子
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一位同学在“用打点计时器测量自由落体的加速度”实验中，有下列器材可供选择：铁架台、电火花打点计时器及墨粉纸盘、低压直流电源、天平、重锤、导线、开关、纸带若干．
其中不必要的器材是______；缺少的器材是______．
笨刺客1年前1
taxas 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路：在验证机械能守恒的实验中，验证动能的增加量与重力势能的减小量是否相等，所以要测重锤下降的距离和瞬时速度，测量瞬时速度和下降的距离均需要刻度尺，不需要秒表，重锤的质量可测可不测．

其中不必要的器材是：因为我们是比较mgh、[1/2]mv2的大小关系，故m可约去，不需要用天平．
电火花打点计时器，工作电压为交流220V．
缺少的器材是：毫米刻度尺，在实验中需要刻度尺测量纸带上点与点间的距离从而可知道重锤下降的距离，以及通过纸带上两点的距离，求出平均速度，从而可知瞬时速度，及220V交流电源．
故答案为：低压直流电源、天平； 220V交流电源、刻度尺．

点评：
本题考点： 测定匀变速直线运动的加速度．

考点点评： 解决本题的关键掌握验证机械能守恒定律的实验的原理，知道需要测量哪些量，需要哪些器材．

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（2013•静安区一模）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分．
（2013•静安区一模）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分．
（1）配平下列反应的化学方程式：
______FeSO4+______NaOH+______O2→______Fe3O4+______Na2SO4+______H2O
（2）以上反应中氧化剂是______，被氧化元素是______；若用NaClO代替O2，每生成1mol Fe3O4，参加反应的NaClO为______mol．
（3）工业绿矾中FeSO4的质量分数为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______ m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）．
imissyou1391年前1
夜雨聆风 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路：（1）根据根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该氧化还原反应；
（2）根据化合价变化氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原；根据电子守恒计算出每生成1mol Fe3O4，参加反应的NaClO；
（3）先计算出绿矾的物质的量，然后根据反应的关系式计算出鼓入空气的速率．

（1）先将Fe3O4看做整体，3个铁原子化合价变化为：3×[8/3]-3×2=2价；1分子氧气化合价变化为：2×2=2，化合价变化的最小公倍数的4，所以四氧化三铁的计量数为2，氧气的计量数为1，再根据观察法配平，配平后的反应方程式为：6FeSO4+12NaOH+O2=2Fe3O4+6Na2SO4+6H2O，
故答案为：6；12；1；2；6；6；
（2）反应6FeSO4+12NaOH+O2=2Fe3O4+6Na2SO4+6H2O中，氧气化合价降低被还原，氧气为氧化剂；硫酸亚铁中亚铁离子被氧化；NaClO代替O2，次氯酸中氯元素化合价由+1变成-1价，化合价变化为2，1molFe3O4的化合价变化为2mol，所以需要次氯酸钠的物质的量为1mol，
故答案为：O2；+2价Fe；1；
（3）鼓入的空气应恰好与FeSO4完全反应，12.16 kg工业绿矾中含FeSO4的物质的量：[12160g×52.5%/152g/mol]=42mol，
设鼓入空气的速率应为Vm3/h，
根据：6FeSO4～O2～2 Fe3O4
　 6mol 22.4L
42mol Vm3×103L/m3×1/5
解得：V=0.78，
故答案为：0.78．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的简单计算，题目难度中等，注意明确氧化还原反应的实质及配平方法，能够根据电子式完成简单的化学计算．

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（2013•重庆）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉．
（2013•重庆）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉．
（1）碳粉不具有的性质是______（填序号）．
A．黑色B．易溶于水C．可燃性D．常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑
，该反应中碳表现出______（填“氧化”或“还原”）性．
yan122502671年前1
里子日 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路：（1）根据碳的物理性质和化学性质分析；
（2）在高温条件下，碳粉与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，在反应中碳夺去了氧化铜中的氧，与氧结合生成二氧化碳．据此回答有关的问题．

（1）碳粉是黑色的，难溶于水，常温下稳定，在点燃时能燃烧具有可燃性．所以，B正确，A、C、D错误；
（2）在高温条件下，碳粉与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO2↑；在反应中碳夺去了氧化铜中的氧，与氧结合生成二氧化碳．该反应中碳表现出还原性．
故答为：（1）B；（2）C+2CuO

高温
.
2Cu+CO2↑，还原．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质碳的基础知识，难度不大，熟悉单质碳的性质是解答本题的关键．

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（2011•东莞模拟）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3
（2011•东莞模拟）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：

已知：①绿矾即FeSO4•7H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O请回答下列问题：
（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有______；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是______，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是______，从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是______ （填写序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤．
小蜜柚1年前1
liuyi5766 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路：（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；
（2）Fe3O4中含有+2价铁，具有还原性，可与稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，可用KSCN溶液检验Fe3+；
（3）加入氢氧化钠生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3；
（4）反应流程所用原料为绿矾和氢氧化钠，除生成Fe3O4外，副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4，故答案为：FeO、Fe2O3；
（2）Fe3O4中含有+2价铁，具有还原性，可与稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，反应的离子发生为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，可用KSCN溶液检验Fe3+，可取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+；
（3）加入氢氧化钠生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（4）反应流程所用原料为绿矾和氢氧化钠，除生成Fe3O4外，副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：加热浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤，即bcad，
故答案为：Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）；bcad．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查较为综合，对学生的心理素质有非常高的要求，考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、离子检验等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

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