（2014•汇川区模拟）将117.0g氯化钠溶液与140.0g的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为22

A、食醋中含有醋酸，显酸性，pH小于7．
B、食盐水显中性，pH等于7．
C、糖水显中性，pH等于7．
D、肥皂水显碱性，pH大于7．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气：确定反应物、生成物、反应条件；选择合适的配平方法，故化学方程式为6CO₂+6H₂O

光
.
叶绿素 C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案为：6CO₂+6H₂O

光
.
叶绿素 C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）由题意知，反应物，反应条件，生成物，根据质量守恒定律，故CO₂+2NH₃

一定条件
.
CO（NH₂）₂+H₂O；
故答案为：CO₂+2NH₃

一定条件
.
CO（NH₂）₂+H₂O；
（3）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，原子个数相等，由4X+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，可以推测X的化学式为KO₂．
故答案为：
（1）6CO₂+6H₂O

光
.
叶绿素 C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）CO₂+2NH₃

一定条件
.
CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）KO₂．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl^-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO₃中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根据反应的化学方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI
答案：（1）53非金属
（2）①Cl^-+5
②KI

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．

甲在自然界中主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属，丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁＞丙，丁与乙的化合物的水溶液不反应说明乙＞丁，从而说明乙＞丁＞丙＞甲，观察选项，故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

蛋白质是人体需要的六大类营养物质之一，瘦肉、鱼、奶、蛋和豆类等食物中含有较多的蛋白质，则鱼肉中含有丰富的蛋白质．
故选D．

点评：
本题考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选B．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．

（1）由四大基本反应类型的判定方法可知，该反应不属于四大基本反应类型，故选E；
（2）胞嘧啶中氮与氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=28：32．
（3）甲烷（CH₄）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O

点燃
.
CO₂+2H₂O．
故答案为：
（1）E
（2）28：32（或14：16或7：8）
（3）CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O

点评：
本题考点： 反应类型的判定；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查学生对反应类型的判定的方法、物质中各元素的质量比和化学方程式的书写、理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

（1）铝合金材质与纯铝比较，强度大、质量轻；
（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）氧气和水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①酸的种类不同；
②铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度较大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．

A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；
B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故B错误；
C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故C正确；
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8g，所以需氢氧化钠溶液质量为80g，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120g，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法．

（1）①该反应的气体产物是CO₂．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是二氧化碳和一氧化碳．
故填：CO₂和CO．
（3）步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为：排尽装置中的空气；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收．
故填：排尽装置中的空气；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收．
（4）根据实验数据分析可知，该实验中氧化铁与碳发生反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳；化学方程式是：Fe₂O₃+2C

高温
.
2Fe+CO₂↑+CO↑．
（5）①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳．B．尾气扩散到空气中会污染环境，可点燃或收集起来．
故填：氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳．B．点燃或收集尾气．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

（1）b仪器是长颈漏斗，是用来加入液体药品；
（2）加热高锰酸钾属于固体型，故选发生装置A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集完毕，应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是：打开弹簧夹固体和液体接触生成气体，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体挤压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应终止，从而节约了药品；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；将导管从水槽中取出；
（3）c；
（4）可以控制反应的发生和停止（或节约药品）．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 了解装置特点、发生和收集装置的选取方法、反应原理等，并能结合题意灵活分析解答，难度不大．

若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+2）×2+（-2）×4≠0；都为+3价时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+3）×2+（-2）×4≠0，则都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+3）+（+2）×2+（-2）×4≠0，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，CoFe₂O₄中化合价的代数和为：（+2）+（+3）×2+（-2）×4=0，符合要求．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度较大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答的关键．

A、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故A正确；
B、榨果汁只是将水果中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、磨豆浆只是将豆子磨碎，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、冻冰块是由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

（1）由于稀硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子．所以，电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其目的是为了增强水的导电性；
（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进菜刀生锈．所以，切过咸菜的菜刀更易生锈；
（3）由燃料充分燃烧的条件可知，家用煤炉中的蜂窝煤孔越多，煤与氧气接触的面积越大，燃烧越充分．
故答为：（1）为了增强水的导电性；（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进菜刀生锈；（3）增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧．

点评：
本题考点： 电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 此题较为综合地考查了物质的性质、铁生锈的条件、物质的燃烧等知识．所以，应注意应用化学知识来解决、解释身边的一些现象．

有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、铁锅是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．
B、瓷器是土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．