（2013•屯昌县模拟）2013年3月，浙江大学实验室诞生世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”，密度仅是空气的[1/6

解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

A、CaCO₃固体能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再加热烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Ca（OH）₂能与过量的Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水，再过滤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NH₃能与浓硫酸反应，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

解题思路：对比试验要控制好变量，在探究某种量对实验的影响时，其它的量要保持相同，这样得出的结论才具有科学性．

（1）80℃已经超过了白磷的着火点，向其中一支试管中通入空气，目的是探究可燃物燃烧是否需要氧气．
故填：探究可燃物燃烧需要氧气．
（2）两支试管中盛有完全相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入硫酸铜，目的是探究CuSO₄对H₂O₂制O₂反应速率的影响．
故填：探究CuSO₄对H₂O₂制O₂反应速率的影响．
（3）两个试剂瓶中有相同的二氧化碳，相同的花，不同的是一个是干花，一个是用石蕊试液浸泡的花，目的是探究探究CO₂与H₂O的反应，如果二氧化碳和水反应生成碳酸，那么用石蕊试液浸泡的花将会变红色．
故填：探究CO₂与H₂O的反应．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 对比试验强调的是如何控制相关方面的量，控制得当，实验容易取得成功，反之实验不容易成功．

解题思路：（1）从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应．可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量；
（2）根据硫酸铜、硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应来确定溶液的酸碱性；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，溶质是硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠；溶液的质量=所加入的所用物质的总质量-生成沉淀的质量．

（1）设产生沉淀的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
8098 142
40g×10% x y
[80/40g×10% ]=[98/x]
x=4.9g
[80/40g×10% ]=[142/y]
y=7.1g
（2）根据上图分析可知：40克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，40克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，显中性，pH=7；
（3）设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
40g×10%z
[80/40g×10% ]=[142/z]
z=7.1g；
不饱和溶液中Na₂SO₄总质量为：7.1 g+7.1 g=14.2 g；
不饱和溶液的质量为：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；
所得不饱和溶液中Na₂SO₄质量分数：[14.2 g/175.1 g]×100%≈8.1%
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数8.1%．
故答案为：（1）4.9 g；（2）等于；（3）8.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是对图象的分析，分析图象题时，要注意起点、终点、转折点，通常转折点是恰好完全反应的点，并结合具体反应进行分析；向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸都会与氢氧化钠发生反应，但硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀遇到硫酸又会反应生成硫酸铜，所以只要有硫酸存在我们就看不到有沉淀生成，因而我们可以认为氢氧化钠先与硫酸反应，和硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应．

解题思路：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．

A、由甲的结构示意图可知，其质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．
B、由乙的结构示意图可知，其质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误．
C、由甲、乙两种粒子结构示意图可知，它们核外均有2个电子层，两种粒子核外的电子层结构相同，故选项说法正确．
D、若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；甲为阴离子，是原子得到2个电子形成的，不是稀有气体元素的粒子，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

解题思路：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据饱和溶液中溶质质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，据此分析解答；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法．

（1）P点是t₁℃时bc溶解度曲线的交点，表示该温度下b、c两物质溶解度相等；
（2）t₂℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b＞a＞c，所以三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小顺序为：b、a、c；
（3）b的溶解度受温度影响较大，a的溶解度受温度影响较小，c的溶解度随温度的升高而减小，所以若b中含有少量的a和c，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯b；
故答案为：（1）b、c两种物质的溶解度相同；（2）b、a、c；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题主要考查了对溶解度曲线的认识和应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

解题思路：“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．

A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，分解反应的生成物有两种或两种以上，故A错误；
B、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应的生成物有两种，故B错误；
C、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应的生成物有两种，故C错误；
D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应，化合反应的生成物有一种，故D正确；
故答案为：D

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 该题主要考查了绿色化学和四种基本反应的概念，绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．