路易斯结构式中要写没有成键的孤对电子吗

确实如此,两个氮不一样.
平均为+1 .细算与氧相连的中间N为+2（+3）,另一端的N为0（-1） .
其实氧化数在共价化合物当中穷究原子意义不大（共振态的存在,各个共振态的单个原子价态可以不同）,就从分子看更合理一些.

HNO3均达到稳定结构（H有2个电子,其余都8个电子）,需要2+4×8=34个电子；而HNO3本身的电子数为1+5+6×3=24,故需要共用5对电子才能弥补这10个电子的差距.其中H显然和O共用一对电子,剩下的N和O之间就应共用四对电子,而孤对电子对数=(24-10)/2=7对.如图所示. （怕度娘吞图,所以文字先发了.）

NO不满足八隅律,没有传统的Lewis结构式.一定要写的话,可以写成下面的形式.
其中短横代表σ键,上面两个点代表普通π键,下面三个点代表3电子π键

电子式要求要把最外层的所有电子都标出来；而Lewis结构式只要标出未成键的电子（单电子、孤对电子）即可,成键电子对要用断线表示,实际上：Lewis结构式就是在普通的结构式上标出未成键电子即可

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.
路易斯结构式
分子结构
1916年,Lewis
共价分子——分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子结构.
共价键——通过共用电子对而形成的化学键.
路易斯结构式(电子结构式)
短棍表示共价键
小黑点表示非键合的"孤对电子"
路易斯结构式
分子结构
路易斯结构式(电子结构式)
短棍表示共价键
小黑点表示非键合的"孤对电子"
分子结构
贡献:初步解释了简单非金属原子间形成共价分子的过程.
3.

路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用.
该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在,是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型2、在构成路易斯结构时,院子提供的价电子数,是按周期表的族数给出的3、在两原子间路易斯结构的表示为一对“电子点”或横短线相联结.
路易斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大的原子（如O Cl）则处于端基的位置.依次排好所有各个原子的位置后,两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起,依次到各个原子（每个原子周围应有4对电子,H为1对）使其达到所计算的孤对电子数目.若排列方式不止一种,应将所有的一一列出.对同一分子（或离子）,在几种较稳定的排布中,彼此排列方式互为共振结构式.

一般用分子轨道,键级=（成键电子-反键电子）/2

意义一样,都是没有成键
nonbonding electron：非键电子,指电子个数
lone pair孤对电子,一对2个电子

配位键也算是一个键啊 中间那个氮有4根键 QF应该是+1 碳的QF是-1 一正一负相对稳定啊
另一个共振式是两个双键吧 那中间氮QF是+1 右边氮QF是-1 也是相对稳定的啊
至于N孤对电子进入C空轨道 你就按它说的理解就是了
= =反正C的确是有2P空轨嘛 N的确是有孤对电子嘛

F
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路易斯结构式：F-C-F,每一个氟上面都有三对孤对电子没有标出
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F
在路易斯结构式中,“—”表示共用一对电子,“=”表示共用两对电子,“≡”表示共用三对电子,但是每个原子都要满足"八隅律"（其实这个理论有一定局限性,比如无法解释SO3,P2O5,BF3等分子的问题,之后又提出了富电子和缺电子分子).

P7 3-可以看成是在P4上加了3个P,再加3个电子形成的.而P4正四面体,取任意三个顶点都是等效的.
P4中每个P都有一对孤对电子,用於与新加的P配位,P的3个p轨道电子发生变化,变成2+1的形式,空出一个p轨道来接受P4的配位.这样一来新P的最外层就有2s,2p3以及配位的2,共7电子.此时再加上外面给的1电子变成8,满足八隅律.
画路易斯结构式,你就画P4的其中3顶点对三个P进行配位,然後三个P上分别画三个负号表示每个P原子多一个外来电子.

有两种方法,大同小异,以两种常见物质CO2与硝酸为例（如图）

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.

是这样连的：HO-NO2,而不是都连在N上,

电子式会写就会路易斯结构式.
保留孤对电子,将共用电子对换成共价键（线）就OK了.

根据前线轨道理论,其结构中,一个S和两个O有配位键的形成,即有类似“=”（双键）的存在!
也就是,一个S上下各有1个O,左右再有O

1． 离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.
2． 离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键.由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的,一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性.而共价键却大不相同,共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠,如果电子云重叠程度越多,两核间电子云密度越大,形成的共价键就越牢固,因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行.除s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性外,其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向,故成键时都有方向性.
共价键的方向性,决定分子中各原子的空间排布.原子排布对称与否,对于确定分子的极性有重要作用.
3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同
离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数,但并不意味着吸引任意多的离子.实际上,由于空间效应,一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的.如在食盐晶体中,一个Na+吸引六个Cl-,同时一个Cl-吸引六个Na+.也可以说Na+与Cl-的配位数都是六.
共价键的饱和性,指共价键是通过电子中不成对的电子形成的.一个原子中有几个未成对电子,就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键.成键后,再无未成对电子,也就再不能形成更多的键了.
我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间,是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子,是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害,则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时,甚至失去电子便成为离子键了.
因此可以说,非极性键和离子键是共价键的两个极端,而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态.
故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限.也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分,而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键.只有同种非金属原子间的共价键,其共价性为100％,不同原子间的键则具有一定的离子性.已赞同46| 评论

路易斯结构式 就是在结构式上加上孤对电子
HCN的结构式是 H—C≡N 路易斯结构式是 H—C≡N ：
N2的 结构式是 N≡N 路易斯结构式是 ：N≡N ：
等等

很简单.N在中间,连一个OH,连一个双键的O,然后再加一个单键的O.要标上电子,N是带正电子,单键O 带负电.（因为N 失去一个电子才能成4个键）

这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.
而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了一个电子.每个O周围都应该是8e-.
所以你画4根单键出来就好了,如果考虑了S和O之间的p-π共轭,可以画SO双键,也是4组.

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.
路易斯结构式
分子结构
1916年,Lewis
共价分子——分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子结构.
共价键——通过共用电子对而形成的化学键.
路易斯结构式(电子结构式)
短棍表示共价键
小黑点表示非键合的"孤对电子"
路易斯结构式
分子结构
路易斯结构式(电子结构式)
短棍表示共价键
小黑点表示非键合的"孤对电子"
分子结构

是硝酸羟胺?

路易斯结构式的缺陷就是无法表示出这些东西,为此Pauling提出共振理论,弥补这一缺陷.

N=N=O吧?
这是事实,其中形成大派键,类似于CO2

Lewis提出了“共用电子对理论,“—”表示共用一对电子.H—H 　　“=”表示共用两对电子.H—O—H O=O 　　“≡”表示共用三对电子.N≡N
那就是写错了,因为O=N-Cl刚好是每个8电子稳定结构,N=O必然是双键.