淡化的海水能长期喝吗?我是大西洋火山岛上的长期居民,这里没有淡水,我们喝的水都是内地运来的桶装水,十公升2欧元.这里的家

（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）由溶解度曲线示意图，可比较溶解度的大小，也可比较某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数大小；
（3）用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应条件，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，碳酸根与钙离子、钡离子，形成沉淀．
故答为：（1）过滤，蒸发；
（2）①a＞b=c ②MgCl₂
（3）①（两空全对得1分）电、化学； ②氢氧化钠溶液，稀盐酸
③

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；物质发生化学变化时的能量变化；复分解反应及其应用．

考点点评： 会进行一定质量分数的配制，熟记过滤方法及原理，会分析固体溶解度曲线，熟练应用复分解反应．

由图知：海水从右上方的管中进入，流到左下角设备中被加热，有大量的水蒸气产生，水蒸气上升遇到冷的海水液化成淡水，下面的盐水再流入右边的设备，二次淡化．最后盐水流出．故发生的物态变化是先汽化，后液化．
故选B．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查学生读图的能力，以及对汽化和液化在生活和生产中的应用的了解和掌握．

海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．

考点点评： 通过回答本题知道了要认真审题，学会从题干中获取有用信息，有的答案就隐藏在题干中．

海水中的水蒸发是由液态变成气态，属于汽化现象；水蒸气冷凝为液态的水是气态变成液态，属于液化现象．
故选A．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查了常见的汽化和液化现象在生活中的应用，同时考查了学生对汽化和液化的区别，属于基础知识的考查．

（5）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，
故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；
（2）明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，
故答案为：用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中Ca²⁺和了3²⁺；
（3）阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，以得到得到淡水的目的，通电后，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
故答案为：B；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（4）因海水中了3Cl₂的浓度较小，所以要经过富集这1过程：先加熟石灰形成沉淀：了3Cl₂+Ca（OH）₂═了3（OH）₂+CaCl₂，然后将沉淀过滤，接着将了3（OH）₂沉淀转化为了3Cl₂：了3（OH）₂+2HCl═了3Cl₂+2H₂O，这样就实现了了3Cl₂富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（了3Cl₂•6H₂O）（这步是为了得到纯净的了3Cl₂），又因了3Cl₂ 易水解，为防止了3Cl₂水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：了3Cl₂•6H₂O

加热
.
了3Cl₂ +6H₂O．
故答案为：②④③⑤①；
（5）①第（5）着设备中先把N₂和H₂压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动，
故答案为：使平衡向生成氨气的方向移动；
②在第（3）着设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正向移动，提高转化率，
故答案为：液氨；使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度不大．

波斯湾沿岸地区气候炎热干燥，沙漠面积广大，水资源成为制约经济发展的重要因素，出现了水比油贵的现象，这里靠近海洋，为海水淡化提供了有利条件．
故选：B．

点评：
本题考点： 人民生活与地理环境的关系．

考点点评： 本题考查西亚资源，为基础题．

（1）假设：是否使用淡化海砂与混凝土耐久性是否达标无关，由已知数据可求得：
K²=
60×(25×15−15×5)2
302×40×20≈7.5＞6.635，
因此，能在犯错误的概率不超过1%的前提下，认为使用淡化海砂与混凝土耐久性是否达标有关．
（2）用分层抽样的方法在使用淡化海砂的样本中抽取了6个，其中应抽取“混凝土耐久性达标”的为[25/30×6=5，
“混凝土耐久性不达标”的为1．
“混凝土耐久性达标”的记为A₁，A₂，A₃，A₄，A₅，“混凝土耐久性不达标”的记为B．
从这6个样本中任取2个，有C
26]=15可能，
设“取出的2个样本混凝土耐久性都达标”为事件A，
它的对立事件
.
A为“取出的2个样本至少有一个混凝土耐久性不达标”，包含（A₁，B），（A₂，B），
（A₃，B），（A₄，B），（A₅，B）共5种可能，
所以 P（A）=1-P（
.
A）=1-[5/15]=[2/3]．
则取出的2个样本混凝土耐久性都达标的概率是[2/3]．

点评：
本题考点： 独立性检验；分层抽样方法；古典概型及其概率计算公式．

考点点评： 本题把概率的求法，列联表，独立性检验等知识有机的结合在一起，是一道综合性题目，但题目难度不大，符合新课标对本部分的要求，是道好题．

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，沸点属于物理性质，故答案为：物理变化；
（2）工业电解饱和食盐水生成氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，可生成具有漂白性的HClO，故答案为：Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化锰与浓硫酸在加热条件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（Cl₂）=1mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
②氯气可与NaOH溶液反应，为防止氯气污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染大气；
③根据题给信息，为制得更多的次氯酸钙，应在低温下进行，可放在冰水中降温，故答案为：将装置C放在冰水中降温；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空气中可生成具有漂白性的次氯酸，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，为生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃； B．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，设计元素化合物知识以及实验设计等问题，题目难度中等，建议在学习中牢固把握相关物质的性质．

海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．
A、溶质质量不变，故A错误；
B、溶剂减少，溶质不变，所以溶液中溶质质量分数增大，故B正确；
C、溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量减少，故C错误；
D、温度不变，所以溶解度不变，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 通过回答本题知道了要认真审题，学会从题干中获取有用信息，有的答案就隐藏在题干中．

大海的藏水量我们是知道的，利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担．海水淡化对解决淡水短缺来说，相当重要，而且刻不容缓．故答案为：能，因为海水淡化即利用海水脱盐生产淡水．是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用．

考点点评： 本题较为简单，但是对海水淡化比较陌生，要认真分析，还要扩大学习的视野．

将海水中的水蒸发是液态变成气态，属于汽化现象，再将水蒸气冷凝为液态的水是气态变成液态，属于液化现象．
故选B．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查了常见的汽化和液化现象在生活中的应用，把握住物态变化的概念是解题的关键．

A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；
B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故B正确；
C、根据化学方程式2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，每获得1molBr₂，需要消耗标况下Cl₂22.4L，故C错误；
D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查学生还水体秀的基本原理以及物质分离和提纯的方法等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．

由图知：海水从右上方的管中进入，流到左下角设备中被加热，有大量的水蒸气产生，水蒸气上升遇到冷的海水液化成淡水，下面的盐水再流入右边的设备，二次淡化．最后盐水流出．故发生的物态变化是先汽化，后液化．
故选B．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查学生读图的能力，以及对汽化和液化在生活和生产中的应用的了解和掌握．

（1）由反应的流程可知，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）由反应的流程可知，操作a是将固液分开，操作的名称是过滤；
（3）在化学方程式为MgCl₂

通电
.
Mg+X中，左边有镁原子1个，氯原子两个，右边有镁原子1个，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Cl₂．
故答为：Ⅰ．（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（2）过滤；（3）Cl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题涉及到镁的生产过程，所考查知识点较多，但都较简单，所以题目本身不难．