Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O 双桥线、单桥线、化合价升降、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原

A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．
B、反应物和生成物中不存在碱，故选项正确．
C、CuSO₄是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
D、SO₂、H₂O都是由两种元素组成且其中一种元素是氧的化合物，都属于氧化物，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

为了防止二氧化硫，污染室内环境；则先把铜转化为氧化铜，再让氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜；故化学方程式为：2Cu+O₂

加热
.
2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；对比以上两种方法，你所设计方法的优点是：无污染、硫酸的利用率高．
故答为：2Cu+O₂

加热
.
2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；无污染、硫酸的利用率高

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项；掌握金属的化学性质以及根据题目中的信息正确书写化学方程式的方法．

由质量守恒定律可知，发生化学反应前后各元素原子的种类和个数都是不变的，通过比较可知，物质X是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故其化学式为SO₂；由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，故不能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜和氢气，但可以先让铜与氧气反应生成氧化铜，再把氧化铜与硫酸反应即可生成硫酸铜和水，从而得到硫酸铜．涉及的化学方程式为：2Cu+O₂

△
.
2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故答案为：SO₂；2Cu+O₂

△
.
2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；酸的化学性质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 一般情况下排在氢前面的金属能和酸发生置换反应生成相应的盐和氢气．值得注意的得这里的金属一般不包括钾、钙、钠三种，酸指的是盐酸和稀硫酸．

（1）设生成在标准状况下SO₂为xL，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）═Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O
64g22.4L
32g x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在标准状况下的体积是11.2L．
（2）起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H₂SO₄（氧化剂），
设做氧化剂的H₂SO₄为y mol，则：
Cu-----------------H₂SO₄（氧化剂）
64g 1mol
32g ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为0.5mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的掌握．

（1）Cu+2H2SO4（浓）△. CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；（2）铜失电子...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．

（1）装置图分析可知a为酒精灯，b为试管，
故答案为：酒精灯，试管；
（2）①浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜溶液呈蓝色，当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变蓝，
故答案为：蓝；
②铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液中二氧化硫和水反应生成亚硫酸具有酸性，使石蕊试液变红色，说明二氧化硫是酸性气体，
故答案为：红；
③二氧化硫具有漂白性，通过品红试液能使试液褪色，
故答案为：漂白；
（3）C中逸出的SO₂气体经装置D中的浓硫酸干燥后通过装置E，生成了使带火星的木条复燃的气体为氧气，依据二氧化碳和过氧化钠反应的产物，分析写出二氧化硫和过氧化钠反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，
故答案为：浓硫酸，氧气；2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
（4）F装置是安全装置，可以防止G中溶液倒吸到E装置炸裂玻璃管，
故答案为：防止发生倒吸时G中溶液进入装置E中．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物性质的实验验证实验方法和反应现象应用，主要是二氧化硫性质的分析应用，题目难度中等．

（1）装置中标号①的仪器的名称为：酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（2）由于二氧化硫具有漂白性，所以将产生气体通入品红试液中的现象为：品红试液褪色，
故答案为：品红试液褪色；
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，所以图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的SO₂，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染空气；
（4）能用来证明反应结束后的溶液中确有硫酸，可以通过证明反应后的溶液中存在氢离子即可，
a．碳不与稀硫酸反应，无法证明，故a错误；
d．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明硫酸有剩余，故c错误；
d．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明硫酸剩余，故d正确，
故答案为：d．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性原理，能够正确书写出铜与浓硫酸反应的化学方程式、离子方程式．

A．滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正确；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）=[a/2]mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于[a/2]mol，故B错误；
C．二氧化硫的物质的量等于硫酸铜物质的量，硫酸铜的物质的量小于[a/2]mol，故标况下生成二氧化硫的体积小于[a/2]mol×22.4L/mol=11.2a L，故C正确；
D．根据硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2-）=[a/2]mol，故n（H₂SO₄）＞[a/2]mol，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，侧重对学生分析计算能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．

A、将铜屑在空气中加热氧化时要消耗能量，因此该方法不节约能源；
B、该方法不产生污染环境的二氧化硫；
C、该方法需要反复加热和浸入操作，操作不简单；
D、该方法不能提高铜的利用率；
由分析可知，这样操作的优点是不产生污染大气的二氧化硫．
故选：B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 环境污染日趋严重，如何采取科学的工艺流程，不污染环境是人们应该研究的课题之一．

在反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H₂SO₄为氧化剂．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．

根据反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+2X+SO₂↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

标况下，3.36L二氧化硫的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，
令生成硫酸铜的物质的量为x，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1 1
x 0.15mol
所以x=[0.15mol×1/1]=0.15mol，
答：生成硫酸铜的物质的量为0.15mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，也可以利用电子转移守恒进行计算．

（1）参与还原反应的H₂SO₄生成SO₂，由Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，可知1molCu反应时生成SO₂的物质的量为1mol，根据S原子守恒，可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=1mol，
故答案为：1mol；
（2）12.8g Cu的物质的量=[12.8g/64g/mol]=0.2mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1 1
0.2moln（SO₂）
n（SO₂）=[0.2mol×1/1]=0.2mol，
故标况下，生成SO₂的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成标准状况下SO₂的体积是4.48L．
（3）100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H₂SO₄的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol×[1/2]=0.92mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO₂小于0.92mol，
故答案为：由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，（3）中注意浓度为物质性质的影响．

浓硫酸跟铜在加热时能发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄ （浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色，2H₂O．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查浓硫酸的性质，题目较为简单，注意有关反应方程式的书写．

A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO₂对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意温度、浓度、压强、催化剂、固体的接触面积等都能影响化学反应速率．

Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，生成二氧化硫时S元素的化合价不变，则体现浓硫酸的强氧化性；
而生成硫酸铜时，S元素的化合价不变，则生成硫酸盐体现其酸性，
故选A．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意从元素化合价角度及氧化还原反应角度分析，明确生成硫酸盐体现其酸性即可解答，题目难度不大．

铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，②是能更好地体现绿色化学思想的途径；
反应③分解所得的混合气体为SO₂、O₂，另一产物为Cu₂O，条件是1100℃，化学方程式为：4CuSO₄

1100℃
.
2Cu₂O+4SO₂↑+3O₂↑；
葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，Cu₂O显红色，可以根据该现象检验病人是否患糖尿病．
故答案为：②；
4CuSO₄

1100℃
.
2Cu₂O+4SO₂↑+3O₂↑；
可以．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

（1）反应①中H元素化合价降低，被还原，反应②中S元素化合价降低，被还原，故答案为：H；S；
（2）n（SO₂）=[32g/64g/mol]=0.5mol，由方程式可知，当有2molH₂SO₄参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO₂，则生成0.5molSO₂，消耗1molH₂SO₄，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g．
故答案为：98；49．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．

在Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，
每生成11.2L（标准状况）的SO₂，n（SO₂）=0.5mol，则转移的电子的物质的量为1mol，
故答案为：H₂SO₄；Cu；1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，注意可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．

Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+H₂O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；S元素的化合价降低，则H₂SO₄为氧化剂，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

（1）S元素的化合价降低生成二氧化硫，体现其氧化性，生成硫酸铜体现其酸性，故答案为：氧化性和酸；
（2）消耗了32g Cu，则转移了[32g/64g/mol]×（2-0）=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1；0.5；11.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移计算的考查，注意从元素化合价角度分析．