总酸度测定的接近滴定终点怎么判断

A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；
B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故B错误；
C．在0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L^-1，氢离子浓度为c（H⁺）=
KW
C(OH−)=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg
1×10−13
0.1=-12，故C错误；
D．0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L^-1，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=
KW
C(H+)=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg
0.1
1×10−13=12，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．

（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA⇌H⁺+A^-，故答案为：HA⇌H⁺+A^-；
（2）由C²（H⁺）=KaC（HA）=1.0×10^-7×0.1mol•L^-1=1×10^-8mol•L^-1，所以C（H⁺）=10^-4mol•L^-1，即AG=lg[
c(H+)
c(OH−)]=lg
10−4
10−10=6，故答案为：10^-4mol•L^-1；6；
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；
b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；
c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，
故选ac．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了pH的涵义和计算，弱电解电离常数的计算，题目难度不大．

物料发酵完成后进行蒸馏的过程是：对发酵后所得液体进行蒸发，然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温，使之变成液体．如果蒸气中混有其他气体，得到的酒精将混有杂质．
故答案为：不能；蒸馏时盐酸中的HCl气体会混入酒精中

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途．

考点点评： 生活中使用化学药品时，除要考虑理论上是否可以发生反应，还应结合实际情况考虑选用的可行性，不能因为使用了这些药品来带来新的问题，使我们的处理“出力不讨好”！

AG═12，AG═lgc（H⁺）/c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，
A．因H⁺、AlO₂^-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但MnO₄^-为紫色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因HCO₃^-、H⁺结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存，把握习题中的信息为解答本题的关键，注重学生知识的迁移应用能力和离子之间反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

SO₂会部分转化成SO₃的过程中，SO₂与空气中的O₂发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；
故选C．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素．