我对离子共存问题不太清楚,因为某些离子能否反应我不知道,书上的难记,有什么口诀之类的,如Ca+,与CO32-,等等有没有

（1）看书后的溶解性表,记住不溶或微溶的物质.如果两种离子会产生这些东西,就不能共存.比如钙离子和碳酸根离子.
（2）如果会产生气体也不能共存.初中最典型的应该是氢离子和碳酸根、亚硫酸根.
（3）产生水的.比如氢离子和氢氧根.
（4）如果题干中有说溶液无色,那么有色离子不能存在.比如铜离子、铁离子.
话说初中应该就这些吧、复分解还是比较简单的~氧化还原反应之类的、那就是氧化性离子和还原性离子不能共存；另外还有双水解什么的（因为应该不是初中内容了、所以不展开讲、有兴趣可以自己去搜搜看）.

那个意思就是各个离子之间不反应,这里的反应在初中化学主要应该指的是复分解反应
在溶液中的各个离子不会生成沉淀、气体、新的离子、水等
比如说氢离子与氢氧根就不能共存,因为会生成水；碳酸根与氢离子不能共存,因为会生成二氧化碳；氢氧根不能与铜离子共存,因为会生成氢氧化铜沉淀等等

可以.你把题看错了.
K+ SO32- Cl- NO3- 在酸性条件下不可以共存,因为H+和SO32-会生成弱酸.不可以.

一、 题目其实有含糊,由题意知溶液为强酸性或强碱性环境,但没说“*一定*能大量共存”是什么意思.
1.S2-只能存在于强碱性环境,此时NO3-没有氧化性.因此四种离子能在强碱性下共存.
2.Fe2+只能存在于强酸性环境,此时4种离子相安无事
3.无论强酸强碱性环境下都能共存
4.HCO3-无论在强酸或强碱性环境下都不能存在.
5.无论强酸强碱性环境下都能共存
35绝对正确,所以只能选B.题目中*一定*意味着强酸性和强碱性都能存在,但题目并没有说清这点.真的考试出这样的题可以骂的.
二、通入过量NH3后,溶液中有NH3·H2O、Cl-、NH4+,并且呈碱性环境
A：可以存在
B：H+显然没有了,同时Al3+会变成Al(OH)3
C：Fe3+显然沉淀了
D：Ag+、Cu2+全部变成氨配离子了
显然选A.不过题目不好,“大量Na+,Cl-”这个条件没有意义.
三、
A：ALO2-和HCO3-会双水解
B：ALO2-和NH4+会双水解
C：Al3+和HS-会双水解
D：NH4+和HCO3-虽然也会双水解,但水解程度远不如前三组,尚能大量共存（NH4HCO3是常用氮肥,可见其能稳定存在）
所以选D

解题思路：A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；
B．由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol•L^-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与MnO₄^-发生氧化还原反应；
D．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应．

A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，发生Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol•L^-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH₄⁺不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与MnO₄^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正确；
D．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₂^2-，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等．

因为BaCO3是沉淀（难容物）,而离子方程式中,单质,难溶物,气体是不能拆的（这些在化学书上应该找得到）,而Ba(HCO3)2是可溶的,如Ba（HCO3）2和盐酸的离子方程式是：HCO3+H+==H2O+CO2,而BaCO3和盐酸的离子方程式是：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2.而楼主所提及的碳酸钙和碳酸钠也是同样的原理.（第一次打化学方程式,希望楼主看的懂,楼主别嫌弃,）

课本后面不是有一张沉淀总表吗?
看熟他,沉淀方面就好了
其实中学考题要你判断的,常见的就是以下几个沉淀：
硫酸钡,氯化银,碳酸盐,钙盐,氢氧根和铜铁离子之类的金属离子
然后,气体方面,通常就考得氢离子H+和碳酸根,亚硫酸根,硫离子的共存.记住H+和弱酸根不能共存就是了
此外还有强氧化性的离子,比如Fe3+,次氯酸根不能和强还原性的例子共存,比如硫离子

离子之间能生成水,沉淀,气体或者发生化合价变化的,都不能共存,也就是说会发生反应.

你方向错了,可以共存的很 多,你记不可以共存的,剩下的就是可以共存的了
溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100％.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.
1．一色
若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.
2．二性
指碱性、酸性.若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存.在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存.在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等.
3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存.
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中.
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存.如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存.
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存.
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子,则这些离子不能共存.如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存.
4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存,除上述普遍规律外,还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存.AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-.故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中.
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等.
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存.因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性.又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-.
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中.

总结如下
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
*（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子.“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出.因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理.
2．审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

离子能共存,就表示离子间不能相互反应.注意了,无论有没有气体、沉淀或颜色变化,只要有反应,离子就不能共存.
如果你是在读高中的话,离子共存的常考点就是沉淀和氧化还原,能生成沉淀的不能共存,氢离子和氢氧根不能共存,氧化剂和还原剂不能共存（这是很多人经常忽略的）,还有能互相结合形成成弱电解质的（例如氢离子和醋酸根离子）,另外比较偏门但是也不能忽视的是,完全双水解的情况,能完全双水解的离子之间也是不能共存的,最后就是形成配合物的也不能共存,高中阶段貌似就只有三价铁离子和硫氰酸根离子这对组合吧.
别以为没有沉淀,没有气体就能共存了哦!那是不对的!

恩,最主要内容是：
离子方程式以及离子的溶解度
一些常见单质及化合物的物理性质
一些常见的解题方法：如差量法,质量守恒法,电荷守恒法
注意：特别是离子的溶解度问题,那是初中化学的核心问题,许多问题都与其相关的

＜手打部分＞你是高中生吧、其实做这种题不难的、、、先看题目要求、、、若是无色澄清的溶液就先排除Fe2+、Fe3+、Gu2+等有色离子.在看有没有复分解反应出沉淀微溶物气体的离子.再就是可以双水解的离子（这个考查不多）.然后注意氧化剂还原剂不能共存.最精典的是＂能和Al反应放氢气的溶液中肯定不能共存的有、、＂放氢气的可是是H+和oh-
看到h+就要小心NO3- 因为HNO3是强氧化剂、、、他和fe2+等还原性较强的物质不共存
＜复制部分,个人觉得太罗嗦,没必要＞判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存.下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：
一、常见的离子不能大量共存的原因：
（ 1 ）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存.如：
① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存.如常见的
Ba 2+ 、 Ca 2+ 与 CO 3 2 - 、 SO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 PO 4 3 - 、 SiO 3 2 - 等；再如常见的 Ag + 与 Cl - 、 Br - 、 I - 、 PO 4 3 - 、 CO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 S 2 - 等.
② 弱碱的阳离子不能与 OH － 大量共存.如常见的 Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 、 NH 4 + 、 Ag + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Zn 2+ 等与 OH － 不能大量共存.
③ 弱酸根阴离子不能与 H + 大量共存.如常见的
CH 3 COO － 、 F － 、 CO 3 2 － 、 SO 3 2 － 、 S 2 － 、 PO 4 3 － 等与 H + 不能大量共存.
④弱酸的酸式阴离子与 H + 或 OH － 均不能大量共存.如常见的 HCO 3 － 、 HSO 3 － 、 HS － 、 H 2 PO 4 － 、 HPO 4 2 － 等既不能与 H + 大量共存也不能与 OH － 大量共存.
（ 2 ）若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存.如：
① 在酸性条件下,MnO 4 － 具有较强的氧化性,与常见的 Cl － 、 Br － 、 I － 、 S 2 － 等能发生氧化还原反应,而不能大量共存；同样,NO 3 － 在酸性条件下也具有较强的氧化性,与 Br － 、 I － 、 S 2 － 、 Fe 2+ 、 SO 3 2 － 等不能大量共存.
② 在中性条件下,NO 3 － 与 I － 、 Fe 2+ 等可以大量共存.
③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO － 都具有氧化性,与常见的还原性离子如 I － 、 Fe 2+ 、 S 2 － 、 SO 3 2 － 等均不能大量共存.
（ 3 ）若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存.常见的能发生“双水解”反
应离子归纳如下：
① Al 3+ 与 HS - 、 S - 、 CO 3 2 - 、 HCO 3 - 、 AlO 2 - 、 SiO 3 2 - 、 ClO - 等；
② Fe 3+ 与 CO 3 2 - 、 HCO 3 - 、 AlO 2 - 、 ClO - 等；
③ NH 4 + 与 AlO 2 － 、 SiO 3 2 － 等；
发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“ === ”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“ ↓ ”或气体反符号“ ↑ ”.例如 FeCl 3 与 NaHCO 3 溶液混合的离子反应方程式为：Fe 3+ + 3HCO 3 － === Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑,该类反应要注意电荷守恒.
④ NH 4 + 与 CH 3 COO － 、 CO 3 2+ ,Mg 2+ 与 HCO 3 － 等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热就不能了.
（ 4 ）若离子间能形成络合物,那么就不能大量共存.如 Fe 3+ 与 SCN 之间就非常容易络合,因而不能大量共存.
（
5 ）不能在中性溶液中大量存在的离子,如 Al 3+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在； ClO － 、 CO 3 2 － 、 PO 4 3 － 等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在.
希望能帮到你、、、手机上www的网站不容易打字也不容易、、、给点分吧~

不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即 电荷（电子）守恒; 物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反映生成“三大类物质”,即 挥发性物质（气体）,难溶物（沉淀）,弱电解质（水）!其次还要注意前提条件：看清是碱性环境还是酸性环境,碱性时在离子中加HO- ,酸性加H+ 有些常见的共存性问题建议你直接背下来,遇见时直接就可以判定了...
学过的时间久了,好多都记不起了,希望对你有用