ClO2的派键为什么是π35啊

派键是电子云重叠,杂化轨道理论上,多少电子都可以.西键只能是两个电子,分子轨道要看简并度了.还有...分子轨道里面氧也不是两个三电子派键...是一正一反各三重简并的...分子轨道和杂化轨道不能混为一谈...分子轨道看rumo和homo,计算能量值.杂化...我就不提了.

一般的稳定是因为它只有两个电子,都在成键轨道上,而3电子有个电子在反键轨道上,键级=(成键电子数-反键电子数)/2 键级越大,越稳定```所以```

实验测定
然后理论解释

Cl为何有变价,而且都是奇数?
Cl显离子键-1价（NaCl）、共价键-1价（HCl）、共价键0价（Cl2）、共价键+1价（HClO）、共价键+3价（HClO2）、共价键+5价（HClO3）、共价键+7价（HClO4）
结构决定性质,但是,高中课本给出的Cl的原子结构（课本126页：Cl的电子层排布为2,8,7）,不足以解释上述事实,需要依靠柯塞尔原子模型.
Cl是第17号元素,有17个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P2、2P2、2P2；3S2,3P2、3P2、3P1
第3层是最外层,有1个半空的P轨道,其上有1个“未婚”电子（学名“孤对电子”）——3P1,
（1）拉来1个外部电子独用,使自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,此时,Cl显离子键-1价,例如NaCl
（2）提供这个“未婚”电子,与1个外部电子结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,同时把“共用电子对”拉近自己,此时,Cl显共价键-1价,例如HCl
（3）两个Cl相遇,各自提供这个“未婚”电子,结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,这就是Cl2 .
此时,“共用电子对”不偏不倚,刚好位于两个Cl中间,Cl显共价键0价.
（4）Cl与O相遇,Cl提供“未婚”电子3P1,O（1S2；2S2,2P2、2P1、2P1）提供“未婚”电子2P1,结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl（《无机化学简明教程》：O的电负性为3.5,Cl的电负性为3.0）,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+1价,
例如
H—O—Cl
此物简写为HClO,起名为次氯酸,
（5）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2共3个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+3价,
例如
H—O—Cl==O
此物简写为HClO2,起名为亚氯酸,
（6）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2共5个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+5价,
例如
H—O—Cl—2O
此物简写为HClO3,起名为氯酸.
（7）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2、3P2共7个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+7价,
例如
H—O—Cl—3O
此物简写为HClO4,起名为高氯酸.

先弄出 ·O-O·（2个单电子,每个O上此外还有2对电子对）,实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2,而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 ,2.

甲基是供电子基团

COCl2叫碳酰氯,也叫光气,是有名的毒气.它相当于碳酸的2个-OH分别被-Cl原子取代,所以中心原子是碳,sp2杂化,C与O和2个Cl之间分别有1个塞格马键,C、O之间有1个派键,含有的塞格马键与派键的个数比是3:1.