饱和氯水与石灰石反应为什么生成碳酸氢钙

（1）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，仪器b的名称为圆底烧瓶，反应为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：NaOH溶液；圆底烧瓶；MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）因氯气和水反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致黄绿色消褪，所以能快速判断氯水中含有较多C1₂的方法是观察颜色氯水呈黄绿色，
故答案为：Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO；观察氯水呈黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：氯水的漂白作用使红色褪去；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①，
故答案为：加入NaOH溶液；①溶液变红色；②溶液不变红色；
（5）新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO₃（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，而NaHSO₃、Na₂CO₃、Ca（OH）₂，三者与盐酸、次氯酸都反应，所以不选，
故选A；

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质，明确溶液显红色和红色褪去的可能性是解答本题的关键，难度不大，注重了基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．

（1）CaCO₃ 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳（氯化氢与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，
故答案为：CaCO₃ 消耗了氯水中的 HC1，使 Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO₃和CO₂，反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-

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CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；Ca²⁺+2HCO₃^-

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CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（3）氯气与水反应Cl₂+H₂OHCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，
因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，
因此第二份与稀盐酸混合Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑，
所以②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂，
故答案为：HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂；
（4）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，
故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（5）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO₂外，还生成了CaCO₃，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO₃）₂ 受热时，除生成 CO₂ 外，还生成了CaCO₃；
（6）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，
故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 该题综合性较强，在定性研究中要求考生熟练掌握化学平衡移动和书写化学方程式，而在定量研究中则以简答题的形式要求考生答对和答全有关实验操作基本技术问题并进一步的思考实验现象的原因，较大程度地造成答案的难以确定和完整，题目难度较大．

（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯水中存在平衡移动，碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强，
故答案为：碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（3）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（4）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO₂外，还生成了CaCO₃，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO₃）₂，从而使生成的CO₂少于减少的CaCO₃的物质的量；
（5）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 该题综合性较强，在定性研究中要求考生熟练掌握化学平衡移动和书写化学方程式，而在定量研究中则以简答题的形式要求考生答对和答全有关实验操作基本技术问题并进一步的思考实验现象的原因，较大程度地造成答案的难以确定和完整，题目难度较大．

A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO₃）₂

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CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，故C正确；
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 探究氯水、氯气的漂白作用．

考点点评： 本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．